Bài 26. Luyện tập: Nhóm halogen

Bài 26. Luyện tập: Nhóm halogen tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh...

BÀI 26(tiết 2)

LUYỆN TẬP: NHÓM HALOGEN

• Bài 6: Có những chất sau: KMnO4, MnO2,

K2Cr2O7 và dung dịch HCl

a Nếu các chất oxi hóa có khối lượng bằng

nhau thì chọn chất nào có thể điều chế được lượng khí clo nhiều hơn

b Nếu các chất oxi hóa có số mol bằng nhau thì

chọn chất nào có thể điều chế được lượng khí clo nhiều hơn

Hãy trả lời bằng cách tính toán trên cơ sở của

các phương trình hóa học của phản ứng

Giải: a Giả sử lấy lượng mỗi chất là a(g)

2 3 ( )

Cl

n  n mol

( ) 87

a

87

a

g

2 KMnO +16 HCl  2 MnCl + 5Cl  +2 KCl+ 8 H O

( ) 158

a

63.2

a

g

( ) 294

a

98

a g

63.2 87 98

 

Dùng KMnO4 điều chế được nhiều Cl2 nhất

(1)

(2)

(3)

b Gọi số mol mỗi chất oxi hóa là n (mol)

Theo (1): Theo (2): Theo(3)n Cl2 n mol( )

2

5

2.5( ) 2

Cl

n

Dùng K Cr O điều chế được nhiều Cl nhất

Nhận thấy:

• Bài 7: Tính khối lượng HCl bị oxi hóa bởi

MnO2, biết rằng khí clo sinh ra trong phản

ứng đó có thể đẩy được 12,7 g I2 từ dung

dịch NaI

Giải:

MnO + 4 HCl  MnCl + Cl  +2 H O

Cl + 2 NaI  2 NaCl+ I

Theo (2)

Theo (1):

12.7

0.05 254

Cl I

2

HCl Cl

mHCl = 36.5 x 0.2=7.3(g)

(1) (2)

Bài 8: Nêu các phản ứng chứng minh tính oxi hóa của clo mạnh hơn brom và iot

TL: Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br

Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2

Bài 9: Để điều chế flo, người ta phải điện phân dung dịch KF trong HF lỏng đã được loại bỏ hết nước Vì sao phải tránh sự có mặt của

nước?

TL: 2F2 + 2H2O 4HF + O2

Bài 10: Một dung dịch có hòa tan hai muối là NaBr và NaCl Nồng độ phần trăm của mỗi muối trong dung dịch đều bằng nhau và bằng C% Hãy xác định nồng độ C% của 2 muối trong dung dịch, biết rằng 50g dung dịch 2 muối nói trên tác dụng vừa đủ với 50ml dung dịch AgNO 3 ,có

d=1.0625g/cm 3

Bài 11 Cho 300 ml một dung dịch có hòa tan 5.85g NaCl tác dụng với 200ml

dd có hòa tan 34g AgNO 3 , người ta thu được một kết tủa và nước lọc.Tính:

a Khối lượng kết tủa thu được.

b Tính C M của chất còn lại(coi V=cosnt)

• Bài 10: 3 50.1, 0625.8 0, 025( )

100.170

AgNO

NaCl AgNO  AgCl  NaNO

x

y

(mol)

(mol)

x + y = 0,025 103x =58,5y

{

x = 0,009

mNaBr = mNaCl = 103.0,009 = 0,927 g

0,927

50

• Bài 11: a.

3

NaCl

AgNO

5,85

58,5 34

170

NaCl AgNO  AgCl  NaNO

mAgCl=143,5 0,1 = 14,35 g

b Vdd = 300 + 200 = 500 ml

CM (NaNO3) = CM (AgNO3)=(0,1/0,5) = 0,2 (M)

Bài 12: Cho 69,6g MnO2 tác dụng với dd HCl

đặc,dư Dẫn khí thoát ra đi vào 500ml

sau pư Biết V=const

Bài 13: Khí oxi có lẫn tạp chất là khí clo Làm thế

nào để loại bỏ tạp chất đó

TL: Dẫn khí oxi có lẫn tạp chất là khí clo đi qua

dd kiềm, chỉ có khí clo tác dụng tạo ra muối

Bài 12:

MnO + 4 HCl  MnCl + Cl  +2 H O

2

69,6

0,8 87

0,5.4 2

MnO

NaOH

0,8

0,8 0,8

1,6 0,8

0,8

nNaOHdư = 2 – 1,6 = 0,4 mol

,

0, 4

0,8

0, 5

M NaOH

0,8

1, 6( ) 0,5

M NaCl M NaClO