Bài 5. Cấu hình electron nguyên tử

Câu trả lời1, - Các electron trên cùng lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.. - Các electron trên cùng phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ THỨ TỰ CÁC MỨC

KIỂM TRA BÀI CŨ

Thế nào là lớp, phân lớp electron? Cho biết số electron

tối đa của mỗi lớp, phân lớp tương ứng?

LƯƠNG THỊ THU HÀNG

Câu trả lời

1, - Các electron trên cùng lớp có mức năng lượng gần bằng

nhau.

- Các electron trên cùng phân lớp có mức năng lượng bằng

nhau.

2, - Số electron tối đa của mỗi lớp tương ứng là:

+ Lớp 1: 2 electron + Lớp 2: 8 electron + Lớp 3: 18 electron + Lớp 4: 32 electron +Lớp n: 2n 2 electron

- Số electron tối đa trên mỗi phân lớp s, p, d, f lần lượt là 2, 6,

10, 14 electron.

LƯƠNG THỊ THU HÀNG

BÀI 5 :

CẤU HÌNH ELECTRON

NGUYÊN TỬ

CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ

THỨ TỰ CÁC

MỨC NĂNG

LƯỢNG TRONG

NGUYÊN TỬ

CẤU HÌNH ELECTRON

ĐẶC ĐIỂM CỦALỚP ELETRON NGOÀI CÙNG

THỨ TỰ CÁC

MỨC NĂNG

LƯỢNG TRONG

NGUYÊN TỬ

CẤU HÌNH ELECTRON

NỘI DUNG CHÍNH

LƯƠNG THỊ THU HÀNG

- Từ trong ra ngoài, mức năng

lượng của các lớp tăng từ 1

đến 7, năng lượng của các

phân lớp tăng theo thứ tự s, p,

d, f.

- Khi điện tích hạt nhân tăng, có

sự chèn mức năng lượng làm

cho mức năng lượng của phân

lớp 4s thấp hơn 3d.

- Các electron trong nguyên tử chiếm các mức năng lượng

từ thấp đến cao

Sơ đồ sắp xếp các phân lớp theo mức năng lượng.

→ Thứ tự các phân lớptheo chiều tăng của năng

lượng trong nguyên tử: :

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p…

Quy tắc

Klechskowki

a, định nghĩa:

- Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau.

Vd: Cấu hình e của nguyên tử O(Z = 8) :1s 2 2s 2 2p 4

b, Quy ước cách viết cấu hình electron nguyên tử:

+Số thứ tự lớp electron : ghi bằng chữ số ( 1, 2, 3, …).

+Phân lớp : ghi bằng các chữ cái thường ( s, p, d, f ).

+Số electron trong một phân lớp: ghi bằng số ở phía trên bên phải của

phân lớp ( s 2 , p 6 ,…).

c,Cách viết cấu hình electron nguyên tử: gồm 3 bước :

+ Bước 1: Xác định số e của nguyên tử.

+ Bước 2: Phân bố các e vào các phân lớp theo chiều

tăng của năng lượng (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s 2 3d 10…)

+Bước 3: Sắp xếp lại các phân lớp theo thứ tự các lớp

khác nhau (1s (2s 2p) (3s 3p 3d )4s 4p…)

B1: Z= 2 → có 2e B2: Phân bố các e vào các phân lớp 1s 2

B3: cấu hình e của He là 1s 2

LƯƠNG THỊ THU HÀNG

BTVD: Viết cấu hình e của các nguyên tử: F ( Z = 9);

Al ( Z = 13); Fe ( Z= 26)

9F: 1s 2 2s 2 2p 5

13Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

26Fe: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2

LƯƠNG THỊ THU HÀNG

→Hay viết gọn là [He]2s22p5.

→Hay viết gọn là [Ne]3s23p1.

→Hay viết gọn là

[Ar]3d64s2.

Phân lớp cuối cùng là họ của nguyên tố :

+ Nguyên tố s

+ Nguyên tố p

+ Nguyên tố d

+ Nguyên tố f

là những nguyên tố có e cuối cùng được

điền vào phân lớp s ( He, )

là những nguyên tố có e cuối cùng được

điền vào phân lớp p ( F, Al, ).

là những nguyên tố có e cuối cùng được

điền vào phân lớp d ( Fe, )

là những nguyên tố có e cuối cùng được

điền vào phân lớp f.

- Có thể viết cấu hình eletron theo lớp :

Vd: cấu hình e của Al (Z = 13) là: 1s22s22p63s1 có thể viết được theo lớp là: 2, 8, 1

LƯƠNG THỊ THU HÀNG

- Nguyên tử của tất cả các nguyên tố lớp e ngoài cùng có nhiều nhất là 8 e

- Các nguyên tử có 8 e ở lớp ngoài cùng (ns2np6) và He

(1s2) đều rất bền, chúng không tham gia vào phản ứng

hóa học , đó là các khí hiếm.

- Những nguyên tử kim loại thường có 1, 2, 3 e lớp ngoài

cùng ( trừ H, He, B)  dễ nhường e.

- Những nguyên tử phi kim thường có 5, 6, 7 e lớp ngoài cùng  dễ nhận e.

- Các nguyên tử có 4 e lớp ngoài cùng có thể là kim loại hoặc phi kim

► Biết cấu hình e của nguyên tử có thể dự đoán được loại nguyên tố

LƯƠNG THỊ THU HÀNG

Bài tập củng cố

Bài 1: Cấu hình electron nguyên tử:

B biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp

A biểu diễn sự phân bố electron trên các lớp

C biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc

các lớp khác nhau

D biểu diễn sự phân bố electron trên các lớp

khác nhau

LƯƠNG THỊ THU HÀNG

Bài tập củng cố

Bài 2: Cấu hình electron của nguyên tử Cl ( Z= 17) là:

C 1s22s22p63s23p6

A 1s22s22p63s23p4

B 1s22s22p63s23p5

D 1s22s22p63s23p3

Bài t p v nhà bài t p ập về nhà bài tập ề nhà bài tập ập về nhà bài tập

SGK và SBT

LƯƠNG THỊ THU HÀNG

Em xin chân thành cảm ơn các thầy cô!