Mục tiêu: 1 Kiến thức: - Học sinh biết: áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt của chất phản ứng, chất xúc tác có ảnh hởng đến tốc độ phản ứng.. - Học sinh hiểu ý nghĩa thực tiễn của tốc
Trang 1Tiết 62 Tốc độ phản ứng hóa học(Tiếp)
Ngày soạn: Ngày giảng:
I Mục tiêu:
1) Kiến thức:
- Học sinh biết: áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt của chất phản ứng, chất xúc tác có ảnh hởng đến tốc độ phản ứng
- Học sinh hiểu ý nghĩa thực tiễn của tốc độ phản ứng
2) Kĩ năng:
- Học sinh vận dụng: Thay đổi áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt để thay
đổi tốc độ phản ứng Dùng chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng
II Chuẩn bị.
1) Hóa chất: Cu; dd H2SO4; dd H2O2; MnO2 ; CaCO3 mẫu nhỏ và lớn.
2) Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, giá đỡ, kẹp gỗ, pipet.
III Các b ớc lên lớp.
1) ổn định lớp: Lớp/sĩ số: 2) Kiểm tra 15 phút: Tính vận tốc của phản ứng 2SO2+O2=2SO3, biết rằng nồng
độ ban đầu của SO2 là 0,03M và sau 30 giây nồng độ còn lại của SO2 là 0,01M Tính vận tốc của phản ứng?
Giải:
áp dụng công thức tính vận tốc, và thay số ta đợc:
6 , 67 10 /( )
30
01 , 0 03 ,
s l mol
3) Bài mới:
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh
HĐ1: Gv hệ thống lại KN tốc độ p và
các yếu tố ảnh hởng đến tốc độ p.
HĐ2: Tìm hiểu ảnh hởng của áp suất
đến tdp.
Gv: Thuyết trình và làm vd minh họa:
Phản ứng: 2HI (k) H 2(k) +I 2(k)
ở 30 0 C.
v mol/l.s 1,22.10 -8 4,88.10 -8
Gv: ? áp suất có ảnh hởng nh thế nào
đến tốc độ p?
Gv: Bổ sung áp suất chỉ ảnh hởng đến
tđp có chất khí.
I Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học.
II Các yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng hóa học.
1) ảnh hởng của nồng độ.
2) ảnh hởng của áp suất.
Hs: Khi áp suất tăng, nồng độ chất khí tăng theo, nên tốc độ p tăng theo
KL:
Trang 2
HĐ3: Tìm hiểu ảnh hởng của nhiệt độ
đến tđp.
Gv: Làm TN Cu tác dụng với H 2 SO 4
đặc Y/c Hs quan sát hiện tợng?
Gv: Đung nóng dd.
Gv: Vậy nhiệt độ ảnh hởng nh thế nào
đến tốc độ phản ứng?
Gv: Bổ sung, thực tế TN cho thấy
thông thờng cứ tăng nhiệt độ lên 10 0
thì tđp tăng 2 đến 4 lần.
HĐ4: Tìm hiểu ảnh hởng của diện tích
bề mặt.
Gv: Biểu diễn TN cho HCl td với 2
mẫu CaCO 3 nhỏ và lớn Y/c Hs quan
sát hiện tợng?
Gv: Vậy diện tích bề mặt ảnh hởng nh
thế nào đến tốc độ p?
HĐ5: Tìm hiểu ảnh hởng của chất xúc
tác.
Gv: Làm TN nhiệt phân KClO 3 trong 2
trờng hợp có xúc tác MnO 2 và không
có xúc tác Hãy so sánh p trong hai
tr-ờng hợp?
Gv: Sau p MnO 2 còn hay hết?
Gv: Vậy chất xúc tác là chất nh thế
nào?
Gv: Tổng kết các yếu
tố ảnh hởng đến tốc
độ phản ứng:
HĐ6: Tìm hiểu ý
nghĩa thực tiễn của tốc độ phản ứng.
Gv: Yêu cầu hs đọc SGK tìm hiểu ý
nghĩa thực tiễn của tốc độ phản ứng.
Gv: Bổ sung: Quá trình nung vôi, đốt
than tổ ong
3) ảnh hởng của nhiệt độ.
Hs: Hiện tợng: Cu tác dụng chậm với H2SO4, có khí bay ra
Hs: Phản ứng xay ra nhanh hơn
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Hs: Nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng tăng
4) ảnh hởng của diện tích bề mặt.
Hs: Hiện tợng: có khí bay ra ở 2 ống nghiệm ống mẫu nhỏ khí bay ra nhiều hơn
Hs: Khi tăng diện tích bề mặt, thì tốc độ phản ứng tăng theo
5) ảnh hởng của chất xúc tác.
Hs: Quan sát hiện tợng ống có xúc tác
p xảy ra nhanh hơn Khí oxi sinh ra nhiều hơn
; MnO 3
2
3 KClO → 2 t o KCl+ O
Hs: Sau p vẫn còn MnO2
Hs: Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng Sau phản ứng chất xúc tác không biến đổi
III ý nghĩa thực tiễn của tốc độ phản ứng:
Hs: Nấu thực phẩm trong nồi áp suất, than củi có kích thớc nhỏ hơn sẽ cháy nhanh hơn
Trang 3HĐ7: Củng cố – dặn dò:
- Bài tập củng cố: Làm bài tập 5 trang 154 SGK
Trả lời: a) Tốc độ phản ứng tăng
b) Tốc độ phản ứng giảm
c) Tốc độ phản ứng tăng
d) Tốc độ phản ứng không thay đổi
- Chuẩn bị bài thực hành số 6