NHIỆT ĐỘNG HÓA HỌC thermo chemistry

NỘI NĂNG INTERNAL ENERGYNỘI NĂNG U= ĐỘNG NĂNG + THẾ NĂNG... PdV QU PdV A Nhiệt hệ nhận trong quá trình đẳng tích bằng biến thiên nội năng của hệ Nhiệt hệ nhận trong quá trình đẳng tích b

HỆ & MÔI TRƯỜNG (SYSTEM & SURROUNDING)

SYSTEM

BOUNDARY

SURROUNDING

HỆ & MÔI TRƯỜNG

(SYSTEM & SURROUNDING)

TRẠNG THÁI & QUÁ TRÌNH (SYSTEM & PROCESSES)

TRẠNG THÁI & QUÁ TRÌNH (SYSTEM & PROCESSES)

CÔNG (WORK)

NỘI NĂNG (INTERNAL ENERGY)

NỘI NĂNG (U)= ĐỘNG NĂNG + THẾ NĂNG

NHIỆT (HEAT)

NGUYÊN LÝ 1 (THE FIRST LAW)

U

CÔNG NHIỆT

HỆ SINH A >0 Q<0

HỆ NHẬN A<0 Q>0

PdV Q

U

PdV A

Nhiệt hệ nhận trong quá trình đẳng tích bằng biến thiên nội năng của

hệ

Nhiệt hệ nhận trong quá trình đẳng tích bằng biến thiên nội năng của

hệ

V = const, dV = 0

QP = ∆H Enthalpy H = U + PV (hàm trạng thái, hàm nhiệt)

Nhiệt hệ nhận trong quá trình đẳng áp bằng biến thiên enthalpy của hệ

QP = ∆U + AP

= ∆U + P∆V = ∆U + ∆(PV) = ∆ (U + PV)

QP = ∆H Enthalpy H = U + PV (hàm trạng thái, hàm nhiệt)

Nhiệt hệ nhận trong quá trình đẳng áp bằng biến thiên enthalpy của hệ

P = const, dP = 0

Quá trình giãn nở đẳng nhiệt khí lý tưởng

1

2 ln

P

P nRT

V

V nRT

dV V

nRT PdV

A

Q

Theo định luật Joule: nội năng khí lý tưởng chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ (T

không đổi thì U không đổi) => ∆UT = 0

Theo định luật Joule: nội năng khí lý tưởng chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ (T

không đổi thì U không đổi) => ∆UT = 0

ĐỊNH LUẬT HESS

Germain Henri Hess (1802 – 1850)

Start

End

ĐỊNH LUẬT HESS

Trong quá trình đẳng áp hoặc đẳng tích, nhiệt phản ứng chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối mà không phụ thuộc vào các trạng thái trung gian

Trong quá trình đẳng áp hoặc đẳng tích, nhiệt phản ứng chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối mà không phụ thuộc vào các trạng thái trung gian

Q = ∆H

Q = ∆H Q = Q = ∆∆UU

Hệ quả của định luật Hess

∆Hthuận = - ∆Hnghịch

∆Hpư = ∑∆Hs-cuối - ∑∆Hs-đầu

∆Hpư = ∑∆Hch-đầu - ∑∆ch-cuối

∆Hthuận = - ∆Hnghịch

∆Hpư = ∑∆Hs-cuối - ∑∆Hs-đầu

∆Hpư = ∑∆Hch-đầu - ∑∆ch-cuối

Nhiệt hòa tan – nhiệt pha loãng

CHẤT A

Hòa tan A -> A1 Hòa tan A -> A2

Pha loãng A1 -> A2

Năng lượng liên kết

∆Hpư = ∑∆Hlk-đầu - ∑∆lk-cuối

∆Hpư = ∑∆Hlk-đầu - ∑∆lk-cuối

CV & CP

2 2

2 2

1

−

+ +

T a

T a a

C

R C

C

T

H C

const P

T

U C

const V

dT

PdV

dU dT

Q C

P

V P

V P

V V

δ δ δ δ

Nhiệt dung của một hỗn hợp

ax

bx

a mol A và b mol B

2 ,

2

2 ,

2 ,

1 ,

0

−

+ +

+

= a a T a T a T

2 ,

2

2 ,

2 ,

1 ,

0

−

+ +

+

2

2 2 1

0

CP hh

∆ CP của một phản ứng

(c x a0,C + d x a0,D) – (a x a0,A + b x a0,B)

(c x a0,C + d x a0,D) – (a x a0,A + b x a0,B)

∆CP, phản ứng = ∑CP,sau - ∑CP,đầu

∆CP, phản ứng = ∑CP,sau - ∑CP,đầu

22

221

0

−

∆ +

∆ +

∆ +

∆

CP hh

ĐỊNH LUẬT KIRCHHOFF

dT C

H H

dT C

H H

C T

U

C T

H

T

T

P T

T

T

P T

V V

P P

.

.

2 1

1 2

0 0

∫

∫

∆ +

∆

=

∆

∆ +

GẦN ĐÚNG

) (

0

.

12

12

1

2

1

12

T T

C H

H const

C

const H

C

dT C

H H

P T

T P

T P

T

T

P T

T

−

∆ +

∆

=

CÁC DẠNG BÀI TẬP

• Tính Q, A, ∆U

• Tính Q theo C

• Tính ∆Hpư trực tiếp, gián tiếp

• Tính ∆Hpư ở các nhiệt độ khác nhau

• Biến đổi phương trình

• Tính Q, A, ∆U

• Tính Q theo C

• Tính ∆Hpư trực tiếp, gián tiếp

• Tính ∆Hpư ở các nhiệt độ khác nhau

P

C T