de kiem tra hoc kỳ 2 nam hoc 07-08 hóa 10

Clo là chất bị oxi hóa, brom là chất bị khử.. Brom là chất bị oxi hóa, clo là chất bị khử.. Clo là chất oxi hóa, brom là chất bị khử.. Đun nóng nhẹ dung dịch kali clorat bão hoà.. C©u 20

TRƯỜNG THPT PHAN ĐĂNG LƯU ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II

Thời gian làm bài : 45 phút

Đề gồm có 2 trang Ngày kiểm tra : 03-5-2008

Môn HÓA – Khối 10 – ban A MÃ ĐỀ : 103

A PHẦN TRẮC NGHIỆM: ( 5 điểm)

C©u 1 : Chọn phương trình phản ứng đúng :

C©u 2 : Cho cân bằng : N2O4 (k)  2NO2 (k) ; H= 58kj

Muốn cân bằng sau đây chuyển dịch hoàn toàn về bên phải, ta phải :

D tăng nồng độ N2O4, tăng áp suất, tăng nhiệt độ.

C©u 3 : Các đơn chất chỉ có tính oxi hóa là :

Vai trò các chất tham gia phản ứng là :

A Brom là chất oxi hóa, clo là chất khử.

B Clo là chất bị oxi hóa, brom là chất bị khử.

C Brom là chất bị oxi hóa, clo là chất bị khử.

D Clo là chất oxi hóa, brom là chất bị khử.

: ( cho : K = 39 ; Cl = 35,5 ; O = 16 ; H = 1)

C©u 6 : Khi hòa ta clo vào nước ta thu được nước clo có màu vàng nhạt Khi đó một phần clo tác dụng

với nước Vậy nước clo có chứa những chất gì ?

C©u 7 : Phương trình phản ứng nào sau đây sai ?

A Fe + H2SO4(đặc nguội) FeSO4 + H2

B Cu + 2H2SO4 (đặc,nóng) CuSO4 + SO2 + H2O

C 2SO2 + O2 xt , t o 2SO3

D S + 2H2SO4 t o 3SO2 + 2H2O

C©u 8 : Oxi không phản ứng trực tiếp với :

C©u 9 : Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính khử ?

B 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2

D 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O

C©u 10 : Sục khí Ozon vào dung dịch KI có nhỏ sẳn vài giọt hồ tinh bột Hiện tượng quan sát được là :

4- O2 + Cl2 → 2ClO 8- O2 + 2C → 2CO Hãy chọn phản ứng đúng :

C©u 13 : Hòa tan 7,8g hỗn hợp bột Al và Mg trong dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung

dịch axit tăng 7,4 g Khối lượng muối Nhôm và Magie trong hỗn hợp thu được là ? (Cho : Al =

27 ; Mg = 24 ; Cl = 35,5 ; H = 1)

C©u 14 : Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí oxi từ muối kali clorat Người ta sử dụng cách nào

sau đây nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng ?

A Đun nóng nhẹ kaliclorat tinh thể.

B Nung kali clorat ở nhiệt độ cao.

C Nung hỗn hợp kali clorat tinh thể và mangan đioxit ở nhiệt độ cao.

D Đun nóng nhẹ dung dịch kali clorat bão hoà

C©u 15 : Oxi có số oxi hóa dương cao nhất trong hợp chất :

C©u 16 : Có 185,40g dung dịch HCl 10,00% Cần hòa tan thêm vào dung dịch đó bao nhiêu lít khí HCl

(đktc) để thu được dung dịch axit clohidric 16,57% Cho : Cl = 35,5 ; H = 1

Câu nào sau đây phản ánh đúng tính chất của các chất phản ứng ?

A H2S là chất khử, H2O là chất oxi hóa. B Cl2 là chất oxi hóa, H2O là chất khử.

SO2 ?

A Nguồn cung cấp oxi để đốt cháy lưu huỳnh

và photpho B Chất kết dính các chất bột lưu huỳnh và photpho

C©u 20 : Khi clo tác dụng với kiềm đặc nóng, tạo muối clorat thì có một phần clo bị khử , đồng thời một

phần clo bị oxi hóa Tỉ lệ số nguyên tử clo bị khử và số nguyên tử clo bị oxi hóa là :

B PHẦN TỰ LUẬN : (5 điểm)

Câu 1: (2 điểm)

Khi cho chất A tác dụng với H2SO4 đặc, đun nóng sinh ra chất khí B không màu Khí B tan rất

nhiều trong nước, tạo thành dung dịch axit mạnh Nếu cho dung dịch B đậm đặc tác dụng với

mangan dioxit thì sinh ra khí C màu vàng nhạt, mùi hắc Khi cho một mẩu natri tác dụng với khí C trong bình, lại thấy xuất hiện chất rắn A ban đầu Xác định tên các chất A, B, C và viết các phương trình phản ứng minh họa ?

Câu 2: (3 điểm)

Cho 14g hỗn hợp sắt và đồng (II) oxit tác dụng với 250g dung dịch axit HCl có dư thu được 3,36 lít khí (đkc)

a) Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu ?

b) Tính nồng độ % của dung dịch axit HCl cần dùng ?

( Cho Fe = 56 ; Cu = 64 ; O = 16 ; Cl = 35,5 ; H = 1 )

Môn hoá 10A thi học kỳ 2 ( 07-08) (Mã đề 127)

L

u ý: - Thí sinh 3ing bút tô kín các ô tròn trong mục số báo danh và mã đề thi trớc khi làm bài Cách tô sai: 

 

- Đối với mỗi câu trắc nghiệm, thí sinh đợc chọn và tô kín một ô tròn tơng ứng với phơng án

trả lời Cách tô đúng :  01

02

03

04

05

06

07

08

09

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

phiếu soi - đáp án ( Dành cho giám khảo)

Môn : hoá 10A thi học kỳ 2 ( 07-08)

M đề : 103 ã

A PHẦN TRẮC NGHIỆM: (5 điểm) Mỗi cõu 0,25đ

B PHẦN TỰ LUẬN: (5 điểm)

Cõu 1: (2 điểm)

Chất A : natri clorua (NaCl) , chất B : hidroclorua (HCl) , chất C : clo (Cl2)

Cõu 2:

a Tớnh thành phần % :

Số mol H2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol Phương trỡnh phản ứng :

mol 0,15 0,3  0,15

mol 0,07  0,14 Thành phần % :

14

% 100 56 15 , 0

b Nồng độ % của dung dịch HCl:

Số mol CuO =  

80

56 15 , 0 14

Số mol HCl = 0,3 + 0,14 = 0,44 mol 0,25đ Nồng độ % ddHCl = 

250

% 100 5 , 36 44 , 0

Chỳ ý: * Trong cõu 1 : Nếu học sinh khụng đọc tờn mà chỉ ghi cụng thức chỉ cho 0,25điểm.

 Viết phương trỡnh phản ứng ( chỉ yờu cầu như đỏp ỏn) thiếu cõn bằng chỉ cho 0,25đ

 Trong cõu 2: nếu phương trỡnh phản ứng thiếu cõn bằng mà kết quả vẫn đỳng thỡ chỉ chấm

điểm phản ứng mà thụi khụng chấm kết quả tớnh toỏn

 Nếu khụng chỳ thớch đầy đủ dưới phương trỡnh phản ứng như đỏp ỏn, thỡ phải cú phộp tớnh

tạo ra cỏc số liệu cú liờn quan, nếu khụng cú thỡ chỉ cho ẵ số điểm của đỏp ỏn.