chuong 2

Mục tiêu của bài học Học sinh biết - Một số tính chất vật lí của kim loại nh: Tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt và ánh kim.. Biết liên hệ tính chất vật lí, tính chất hoá học với một số

Trang 1

Chơng 2: Kim loại

Tiết 21 : tính chất vật lí của kim loại Thực hiện : D 3 D 4 D 5

a Mục tiêu của bài học

Học sinh biết

- Một số tính chất vật lí của kim loại nh: Tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt và ánh kim

- Một số ứng dụng của kim loại trong đời sống, sản xuất

- Biết thực hiện một số thí nghiệm đơn giản , quan sát, mô tả hiện tợngvà rút ra kết luận về từng tính chất vật lí

Biết liên hệ tính chất vật lí, tính chất hoá học với một số ứng dụng của kim loại

B chuẩn bị đồ dùng dạy học

1 Giáo viên:

- Đèn cồn, bộ đèn điện nhỏ, một số đồ trang sức bằng kim loại

2 Học sinh:

Mỗi bàn chuẩn bị một bộ dụng cụ sau:

Một đoạn dây thép dài 20 cm, một bao diêm, một đoạn dây nhôm, một mẩu than gỗ, một búa đinh, một số đồ vật bằng kim loại, một số đồ trang sức bằng kim loại

c Tổ chức dạy học

I Kiểm tra bài cũ

II Giảng bài mới

Hoạt động 1 (10 phút)

tính dẻo

tính dẫn điện GV: Làm thí nghiệm 2-1 SGK/ 46

GV: - Trong thực tế dây dẫn thờng làm bằng kim loại nào?

- Các kim loại khác có dẫn điện không?

GV: Gọi 1 HS nêu kết luận

GV: Bổ sung thông tin:

- Kim loại khác nhau có khả năng dẫn điện khác nhau Kim

loại dẫn điện tốt nhất là Ag, sau đó đến Cu, Al,

GV : Con ngời đã lợi dụng tính chất dẫt điện để làm gì?

GV : Chú ý : Không nên sử dụng dây điện trần hoặc dây điện đã bị

hỏng để tránh điện giật

2 Tính dẫn điện

Kim loại có tính dẫn điện.

tính dẫn nhiệt GV: Hớng dẫn các nhóm học sinh làm thí nghiệm

- Đốt nóng một đoạn dây thép trên ngọn lửa đèn cồn

- NHận xét hiện tợng và giải thích

HS : Làm thí nghiệm và nêu hiện tợng

GV : Làm thí nghiệm với dây đồng, nhôm ta cũng thấy có hiện

t-ợng tơng tự Gọi một HS nêu kết luận

GV: Hớng dẫn học làm thí nghiệm

- Dùng búa đập vào đoạn dây nhôm và một mẩu than gỗ

HS: Làm thí nghiệm, quan sát hiện tợng

GV: Gọi đại diện HS nêu hiện tợng, giải thích và kết luận

HS: Kết luận kim loại có tính dẻo

GV: Cho HS quan sát các mẫu giấy gói kẹo, vỏ các đồ hộp

I Tính dẻo

Kim loại có tính dẻo

Trang 2

GV: Bổ sung: Kim loại khác nhau có khả năng dẫn nhiệt khác

nhau Kim loại dẫn điện tốt thờng dẫn nhiệt tốt

GV : Do tính dẫn nhiệt và một số tính chất khác nên nhôm, thép

không gỉ (i nox) đợc dùng để làm dụng cụ nấu ăn

Kim loại có tính dẫn nhiệt.

Hạt động 4 (10 phút)

ánh kim GV: Yêu cầu HS quan sát một số đồ trang sức bằng kim loại

GV: Tại sao kim loại Ag, Au đợc dùng làm đồ trang sức?

HS: Vì kim loại có ánh kim

GV: Đây là một tính chất vật lí của kim loại

GV: Gọi 1 HS đọc phần " Em có biết"

Kim loại có tính dẫn điện.

Hoạt động 4

củng cố - hớng dẫn về nhà (4 phút )

1 Bài học hôm nay cần nắm đợc những nội dung kiến thức nào ?

2 Trả lời bài tập 1, 2 SGK/ 48

3 Đọc trớc bài: tính chất hoá học của kim loại

4 Về nhà: Làm bài tập: 3, 4, 5 SGK / 48

Tiết 22 : tính chất hoá học của kim loại Thực hiện : D 3 D 4 D 5

- Tính chất hoá học chung của kim loại noíi chung: Tdác dụng với kim loại, phi kim, với dung dịch axit với dung dịch muối

- Biết rút ra tính chất hoá học của kim loại bằng cách:

+ Nhớ lại kiến thức cũ từ lớp 8 và chơng 1 lớp 9

+ Tiến hành thí nghiệm, quan sát hiện tợng, giải thích và rút ra nhận xét

+ Từ PƯ của một số kim loại cụ thể, khái quát hoá để rút ra tính chất hoá học của kim loại

+Viết các PTPƯ minh hoạbiểu diễn tính chất hoá học của kim loại

B chuẩn bị đồ dùng dạy học

Giáo viên chuẩn bị dụng cụ và hoá chất sau:

* Dụng cụ: - Lọ thuỷ tinh miệng rộng, giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, muôi sắt

* Hoá chất: - Dung dịch CuSO4, đinh sắt sạch, Kim loại Na, Zn, AgNO3, dung dịch H2SO4,

- Một lọ O2,, một lọ Cl2,

I Kiểm tra bài cũ (5 phút)

Nêu ứng dụng của kim loại, những ứng dụng đó dựa trên tính chất vật lí nào?

phản ứng của kim loại với phi kim

GV: Làm thí nghiệm và yêu cầu HS quan sát.

Thí nghiệm 1: Đốt sắt trong oxi

Thí nghiệm 2: Đa một muôi Na đang nóng chảy vào

bình đựng khí Clo

GV: Gọi HS nêu hiện tợng quan sát đợc ở từng thí

nghiệm trên

GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ

GV: Thí nghiệm trên đã nói lên tính chất hoá học nào

I phản ứng của kim loại với phi kim

1 Tác dụng với oxi

3Fe + 2O2 → Fe3O4

2 Tác dụng với phi kim khác

2Na + Cl2 → 2NaCl

(r) (k) (r)

Trang 3

của kim loại?

HS: Nêu tính chất hoá học của kim loại.

GV: Kết luận: Nhiều kim loại (trừ Ag, Au, Pt) phản ứng

với oxi tạo thành oxit ở nhiệt độ cao,kim loại phản

ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối

GV: Gọi 1 HS đọc phần kết luận SGK

phản ứng của kim loại với dung dịch axit (5 phút)

GV: Gọi 1 HS nhắc lại tính chất này( đã học ở bài

axit)đồng thời gọi HS viết PTPƯ minh hoạ

GV: Yêu cầu HS làm bài tập (viết sẵn bài tập) Viết

PTPƯ theo các sơ đồ PƯ sau:

II phản ứng của kim loại với dung dịch axit

Mg + H2SO4→ MgSO4 + H2

(r) (dd) (dd) (k)

Phản ứng của kim loại với dung dịch muối

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm 2-5 SGK/ 50

HS: Làm TN theo nhóm và quan sát nêu hiện tợng.

TN1: Cho một dây đồng vào ống nghiệm đựng dung dịch

AgNO3

TN2: Cho một dây Zn hoặc đinh sát sạch vào ống nghiệm

đựng dung dịch CuSO4

TN3: Cho một dây Cu vào ống nghiệm đựng dung dịch

GV: Gọi đại diện các nhóm báo cáo kết quả thí nghiệm

Viết PTPƯ minh hoạ

Hỏi: Qua ba thí nghiệm trên có thể kết luận tính chất hoá

học nào của kim loại?

GV: Thông báo Cu không tác dụng đợc với dung dịch

AlCl3 vì Cu hoạt động hoá học yếu hơn Al nên không đẩy

đợc Al ra khỏi dung dịch muối của nó

GV: Lấy thêm một số ví dụ khác và đi đến kết luận: Chỉ

có kim loại hoạt động hoá học mạnh hơn mới đẩy đợc kim

loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối (trừ Na, K, Ba, )

GV: Gọi HS đọc kết luận SGK /50.

GV: Yêu cầu HS làm bài tập (viết sẵn bài tập) Viết PTPƯ

theo các sơ đồ PƯ sau:

Zn + S → ?

? + Cl2 → ?

? + ? → gO

? + ? → CuCl2

? + HCl → FeCl2 + ?

R + ? → RCl2 + ?

? + CuSO4 → FeSO4 + ?

Mg + ? → ? + Ag

Al + CuSO4 → ? + ?

III phản ứng của kim loại với dung dịch muối

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

(r) (dd) (dd) (r)

củng cố - hớng dẫn về nhà

2 Trả lời bài tập 1, 2 SGK/ 48

3 Đọc trớc bài: tính chất hoá học của kim loại

4 Về nhà: Làm bài tập: 3, 4, 5 SGK / 48

Tiết 23 : dãy hoạt động hoá học của kim loại

Trang 4

Thực hiện : D 3 D 4 D 5

1 Kiến thức

- Học sinh biết dãy hoạt động hoá học của kim loại

- HS hiểu đợc ý nghĩa của dãy hoạt độgn hoá học của kim loại

2 Kĩ năng

- Biết cách tiến hành nghiên cứu một số thí nghiệm đối chứng để rút ra kim loại hoạt động hoá học mạnh, yếuvà cách sắp xếp theo từng cặp tf đó rút ra cách sắp xếp của dãy

- Biết rút ra ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học của một số kim loại từ các thí nghiệm và phản ứng

đã biết

- Viết đợc các phơng trình hoá học chứng minh cho từng ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học các kim loại

- Bớc đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học của kim loại để xét phản ứng cụ thể của kim loại với chất khác có xảy ra hay không

Giáo viên chuẩn bị dụng cụ và hoá chất sau:

* Dụng cụ: - Cốc thuỷ tinh, giá ống nghiệm, ống nghiệm

* Hoá chất: - Dung dịch CuSO4, đinh sắt sạch, Kim loại Na, FeSO4, AgNO3, dung dịch HCl, H2O, Phenolphtalein

- Nêu các tính chất hoá học chung của kim loại, viét PTPƯ minh hoạ

- Gọi 3 HS lên bảng chữa bài tập 2, 3, 4 SGk/ 51

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm 1 và 2 đồng thời treo

bảng các bớc tiến hành thí nghiệm

Thí nghiệm 1: Cho Na và Fe cùng tác dụng với H2O

Thí nghiệm 2: Cho Fe tác dụng với CuSO4 và Cu tác

dụng với FeSO4

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm.

GV: Gọi đại diện các nhóm HS nêu hiện tợng quan sát đợc ở

thí nghiệm 1, viết PTHH xảy ra và rút ra nhận xét

Hỏi: Vì sao Na tác dụng với nớc còn Fe lại không?

HS: Na hoạt động hoá học mạnh hơn Fe.

GV: Kết luận: Na hoạt động hoá học mạnh hơn Fe ta xếp Na

đứng trớc Fe

Hỏi: Vì sao Fe đẩy đợc đồng ra khỏi dung dịch muối đồng

còn Cu lại không đẩy đợc Fe ra khỏi dung dịch muối sắt?

HS: Sắt hoạt động hoá học mạnh hơn đồng.

GV: Kết luận: Fe hoạt động hoá học mạnh hơn Cu ta xếp Fe

đứng trớc Cu

GV: Hớng dẫn tiếp HS làm thí nghiệm 3 và 4 Thí nghiệm

3: Cho Cu tác dụng với AgNO3 và cho Ag tác dụng với

CuSO4

Thí nghiệm 4: Cho Fe và đồng tác dụng với dung dịch

HCl

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm.

I Dãy hoạt động hoá học của kim loại đợc xây dựng nh thế nào?

1 Thí nghiệm 1

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

(r) (l) (dd) (k)

Na đứng trớc Fe

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

(r) (dd) (dd) (r)

Fe đứng trớc Cu

Trang 5

Hỏi: Vì sao Cu tác dụng với dung dịch AgNO3 còn Ag lại

không tác dụng đợc với CuSO4?

HS: Cu hoạt động hoá học mạnh hơn Ag.

GV: Kết luận: Cu hoạt động hoá học mạnh hơn Ag ta xếp

Cu đứng trớc Ag

Hỏi: Vì sao Fe đẩy đợc hiđrô ra khỏi dung dịch HCl còn Cu

lại không đẩy đợc H ra khỏi dung dịch HCl?

HS: Sắt hoạt động hoá học mạnh hơn hơn H còn đồng hoạt

động yếu hơn H

GV: Kết luận: Ta xếp Fe đứng trớc H con Cu đứng sau H.

GV: Căn cứ vào kết quả thí nghiệm em hãy sắp xếp các

nguyên tố Na, H, Cu, Fe, Ag theo chiều giảm dần mức độ

hoạt động hoá học?

GV: Căn cứ vào thực nghiệm ngời ta xác định đợc mức độ

hoạt động hoá học của các kim loại giảm dần theo dãy sau

Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2+ Ag

(r) (dd) (dd) (r)

Cu đứng trớc Ag

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

(r) (dd) (dd) (k)

Sắt đứng trớc H còn Cu đứng sau H

Dãy hoạt động hoá học của kim loại:

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu,

Ag, Au

d y hoạt động hoá học của kim loại có ý nghĩa nhã thế nào (5 phút)

GV: Thông báo ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học của

kim loại và yêu cầu HS viết PTPƯ minh hoạ

HS: Ghi nhớ và viết PTPƯ minh hoạ.

II Dãy hoạt động hoá học của kim loại có ý nghĩa nh thế nào?

(SGK/ 54)

củng cố - hớng dẫn về nhà

2 Làm bài tập 1, 2 SGK

3 Làm bài tập (viết sẵn bảng phụ): Cho các kim loại: Mg, Fe, Cu, Zn, Ag, Au Kim loại nào tác dụng đợc với :

a Dung dịch FeCl2 b Dung dịch H2SO4loãng c Dung dịch AgNO3

4 Đọc trớc bài: Nhôm

5 Về nhà làm bài tập 4, 5, 6

Tiết 24 : nhôm

khhh: al NtK = 27

a Mục tiêu của bài học

1 Kiến thức.

- Học sinh nắm đợc tính chất vật lí và tính chất hoá học của nhôm

- HS biết cách sản xuất nhôm

2 Kĩ năng

- Biết dự đoán tính chất hoá học của nhôm từ tính chất hoá học kim loại

- Dự đoán nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm không và làm thí nghiệm

Giáo viên chuẩn bị dụng cụ và hoá chất sau:

* Dụng cụ: - Cốc thuỷ tinh, giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, diêm, bảng phu, phiếu học tập

* Hoá chất: - Dung dịch NaOH và dung dịch CuSO4

Trang 6

c Tổ chức dạy học

- HS 1:Nêu ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học của kim loại và viết PTPƯ minh hoạ

- HS 2: Làm bài tập 4 SGk/ 54

tím hiểu về tính chất vật lí của nhôm

GV: Cho HS quan sát mẫu nhôm và hớng dẫn HS quan sát ,

nhận xét trạng thái, màu sắc?

Hỏi: Em hãy cho biết tính chất vật lý của nhôm ?

GV: Thông báo : Al là kim loại nhẹ có khối lợng riêng là

2,7 g/cm3, dẻo, dẫn điện dẫn nhiệt tốt, nhiệt độ nóng

chảy 6600C

I Tính chất vật lý

(SGK /55)

Hoạt động 2 (20 phút) tìm hiểu tính chất hoá học của nhôm (5 phút)

GV: Dựa vào tính chất hoá học của kim loại hãy dự đoán

tính chất hoá học của nhôm và viết các PTPƯ minh

hoạ

HS: Dự đoán tính chất hoá học của nhôm và viíet đợc các

PTPƯ minh hoạ

GV: Để kiểm tra xem điều dự đoán của các em có đúng

không thầy trò ta cùng làm một số thí nghiệm chứng

minh

GV: Biểu diễn thí nghiệm đốt cháy bột nhôm trên ngọn lửa

đèn cồn Hớng dẫn HS quan sát, nhận xét hiện tợng,

kết quả tạo thành, viết PTPƯ minh hoạ

GV: Thông báo : Điều kiện thờng nhôm phản ứng với Oxi

không khí tạo thành Al2O3 mỏng bền vững bảo vệ Al

không cho Al tác dụng với oxi trong không khí và

n-ớc

GV: Thông báo nhôm phản ứng đợc với nhiều phi kim khác

oxi tạo thành muối

GV: Cho HS làm thí nghiệm Al tác dụng với dung dịch

H2SO4 Hớng dẫn HS quan sát hiện tợng, nhận xét rút

ra kết luận và viết PTHH

GV: Thông báo nhôm không phản ứng với H2SO4 đặc nguội

và HNO3 đặc nguội

GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm cho Al tác dụng với dung

dịch CuSO4 và hơng đẫn HS quan sát sự thay đổi màu

sắc của dung dịch và dây nhôm, viết các PTPƯ minh

hoạ

Hỏi: Phản ứng giữa nhôm và dung dịch AgNO3 có xảy ra

không, nếu có hãy viết các PTPƯ?

Hỏi: Qua các thí nghiệm trên em có kết luận gì về tính chất

hoá học của nhôm ?

HS: Nhôm có đầy đủ những tính chất hoá học của kim loại.

GV: Đặt vấn đề giới thiệu sang tính chất hoá học riêng của

nhôm

GV: Tổ chức cho HS làm thí nghiệm cho Al tác dụng với

dung dịch kiềm (NaOH) hớng dẫn HS quan sát nhận

xét và kết luận

II tính chất hoá học

1 Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không?

a Phản ứng của Al với oxi:

4Al + 3O2→ 2Al2O3

b Phản ứng của nhôm với phi kim khác

4Al + 3Cl2 → 2AlCl3

(r) (k) (r)

c Phản ứng của nhôm với dung dịch axit

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + H2

(r) (dd) (dd) (k) Chú ý: Nhôm không phản ứng với

nguội

d Nhôm tác dụng với dung dịch muối của kim loại yếu hơn.

4Al + 3CuSO4→ 2Al2(SO4)3 + 3Cu

(r) (dd) (dd) (r)

2 Nhôm có tính chất hoá học khác

Trang 7

GV: Gợi ý sản phẩm, yêu cầu HS viết PTPƯ

GV: Thông báo : Do nhôm có tính chất hoá học này mà ta

nói rằng nhôm là kim loại lỡng tính

2Al + 2NaOH + H2O → 2NaAlO2 +

H2

(r) (dd) (l) (dd) (k) Nhôm là kim loại lỡng tính

tìm hiểu ứng dụng của nhôm Hỏi: Em hãy cho biết nhoom có những ứng dụng gì trong

đời sống và lao động sản xuất?

HS: Trả lời và học thuộc theo SGk

III ứng dụng

(SGK/ 56)

Tìm hiểu sản xuất nhôm GV: Trong tự nhiên, nhôm tồn tại dới dạng oxit và muối,

đẻ có nhôm nguyên chất hoặc hợp kim của nhôm ta

phải sản xuất nhôm

Hỏi: Nguyên liệu để sản xuất nhôm là gì?

Hỏi: Nhôm đợc sản xuất nh thế nào?

GV: Giới thiệu bể diện phân nhôm bằng tranh vẽ HS quan

sát GV hớng dẫn

IV Sản xuất nhôm

- Nguyên liệu : Quặng bôxit có thành phần chủ yếu là Al2O3

- Làm sạch tạp chất, điện phân nóng chảy Al2O3 trong cryolit

2Al2O3 ĐPNC 4Al + 3O2

Cryolit

củng cố - hớng dẫn về nhà

2 Làm bài tập 1, 2,3 SGK/57, 58

5 Về nhà làm bài tập 4, 5, 6/ 58 SGK

6 Chuẩn bị trớc bài sắt: Tìm hiểu tính chất vật lý, hoá học của sắt

Tiết 25: sắt

khhh: Fe NtK = 56

1 Kiến thức

- Học sinh biết đợc tính chất vật lí và tính chất hoá học của sắt Biết liên hệ tính chất của sắt và vị trí của sắt trong dãy hoạt động hoá học

2 Kĩ năng

- Biết dự đoán tính chất hoá học của sắt từ tính chất hoá học kim loại

- Viết đợc các PTPƯ minh hoạ cho tính chất hoá học của sắt và làm đợc các thí nghiệm chứng minh tính chất đó

Giáo viên chuẩn bị dụng cụ và hoá chất sau:

* Dụng cụ: - Bình thuỷ tinh miệng rộng, đèn cồn, diêm, bảng phụ, phiếu học tập

* Hoá chất: - Dây sắt hình lò xo ; Bình khí Clo đã thu sẵn

- HS 1: Nêu tính chất hoá học của nhôm, viết các PTPƯ minh hoạ

tím hiểu về tính chất vật lí của sắt

Trang 8

Hoạt động của thầy và trò Nội dung ghi bảng

GV: Cho HS quan sát mẫu sắt và hớng dẫn HS quan sát ,

nhận xét trạng thái, màu sắc?

Hỏi: Em hãy cho biết tính chất vật lý của sắt ?

GV: Yêu cầu HS đọc lại tính chất vật lí của sắt trong

SGK

I Tính chất vật lý

(SGK /59)

tìm hiểu tính chất hoá học của nhôm (5 phút) GV: Dựa vào tính chất hoá học của kim loại hãy dự đoán

tính chất hoá học của nhôm và viết các PTPƯ minh hoạ

HS: Dự đoán tính chất hoá học của sắt và viết đợc các

PTPƯ minh hoạ theo nhóm

GV: Gọi mỗi HS nêu 1 tính chất và viết PTPƯ

GV: Biểu diễn thí nghiệm đốt cháy bột sắt trong khí Clo

Hớng dẫn HS quan sát, nhận xét hiện tợng, kết quả tạo

thành, viết PTPƯ minh hoạ

GV: Thông báo : ở nhiệt độ cao, sắt p với nhiều phi kim

khác nh S, Br2, tạo thành muối FeS, FeBr3

GV: Gọi một HS nêu lại tính chất 2 và viết PTPƯ

GV: Thông báo: Giống nhôm sắt không phản ứng với

H2SO4 đặc nguội và HNO3 đặc nguội

GV: Gọi một HS nêu lại tính chất 3 và viết PTPƯ

Hỏi: Phản ứng giữa nhôm và dung dịch AgNO3 có xảy ra

không, nếu có hãy viết các PTPƯ?

GV: Qua phần tìm hiểu trên ta có thể đi đến kết luận là

sắt mang đầy đủ tính chất hoá học của kim loại

II.T ính chất hoá học

1 Tác dụng với phi kim

3Fe + 2O2 → Fe3O4

(r) (k) (r)

4Fe + 3Cl2→ 2FeCl3

(r) (k) (r)

2 Tác dụng với dung dịch axit

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

(r) (dd) (dd) (k)

Chú ý: Nhôm không phản ứng với

H2SO4 đặc nguội và HNO3 đặc nguội

3 Tác dụng với dung dịch muối của kim loại yếu hơn.

Fe + CuSO4 →Fe(SO4) + Cu

(r) (dd) (dd) (r)

Hoạt động 2 củng cố - hớng dẫn về nhà 3 (10 phút)

2 Làm bài tập 2 SGK/60

3 Làm bài tập (viết sẵn bảng phụ)

Cho m gam bột sắt d vào 20 ml dung dịch CuSO4 1M Phản ứng kết thúc, lọc dung dịch A và 4,08 gam chất rắn B

a Tính m

b Tính nồng đoọ mol của chất có trong dung dịch A

(Giả thiết rằng thể tích dung dịch A thay đổi không đáng kể so với thể tích dung dịch CuSO4

5 Về nhà làm bài tập 3, 4, 5, / 60 SGK

6 Chuẩn bị trớc bài hợp kim của sắt

Tiết 26 : hợp kim sắt: gang, thép Thực hiện : D 3 D 4 D 5

1 Kiến thức

HS biết đợc:

- Gang là gì, thép là gì? Tính chất và một số ứng dụng của gang và thép

- Nguyên tắc, nguyên liệu và quá trình sản xuất gang trong lò cao

- Nguyên tắc, nguyên liệu và quá trình sản xuất thép trong lò luyện thép

2 Kĩ năng

- Biết đọc và tóm tắt các kiến thức từ SGK

- Biết sử dụng các kiến thức thực tế về gang và thép để rút ra ứng dụng của gang và thép

Trang 9

- Viết đợc ccá PTPƯ hoá học chính xảy ra trong quá trình sản xuất gang và sản xuất thép.

- Một số mẫu vật gang và thép.

- Tranh vẽ sơ đồ lò cao

- Tranh vẽ sơ đồ lò luyện thép

- HS 1: Nêu các tính chất hoá học của sắt và viết PTPƯ minh hoạ

tím hiểu về hợp kim của sắt

GV: Thông báo gang là gì, thép là gì?

GV: Giới thiệu hợp kim sắt có nhiều ứng dụng là gang, thép

Hỏi: Thành phần của gang và thép có gì giống, khác nhau ?

GV: Thôn báo : Từ sự khác nhau về thành phần mà gang và thép có

những tính chất khác nhau

GV: Cho HS quan sát mẫu vật (một số đồ dùng bằng gang,

thép)đồng thới yêu cầu HS liên hệ thực tế trả lời câu hỏi:

Hỏi: cho biết gang và thép có đặc điểm gì khác nhau?

Hỏi: Em hãy kể một số ứng dụng của Gang, thép?

I Hợp kim của sắt

1 Gang là gì?

(SGK /61)

2 Thép là gì?

(SGK/ 61)

tìm hiểu phơng pháp sản xuất gang và thép GV: Yêu cầu các nhóm HS đọc SGK và trả lời câu hỏi

sau: (GV đa câu hỏi đã viết sẵn bảng phụ ra để HS

tập trung thảo luận)

1 Nguyên liệu để sản xuất gang

2 Nguyên tắc để sản xuất gang

3 quá trình sản xuất gang trong lò cao (viết các

PTPƯ chính xảy ra trong quá trình sản xuất gang)

GV: Yêu cầu các nhóm báo cáo kết quả thảo luận để

nhóm khác nhận xét

II Sản xuất gang, thép

1 Sản xuất gang nh thế nào?

a Nguyên liêu để sản xuất gang:

- Quặng sắt:

+ Manhetit (chứa Fe3O4 màu đen) + Hematit (chứa Fe2O3 màu đỏ nâu)

- Than cốc, không khí giàu oxi và một số chất phụ gia khácnhw đá vôi

GV: ở Việt Nam quặng sắt thờng có ở đâu?

GV: Gới thiệu thêm: CO khử các oxit sắt , mặt khác, một

số oxit khác có trong quặng nh MnO2, SiO2 cũng bị

khử tạo thành Mn, Si

- Sắt nóng chảy hoà tan một số lợng nhỏ cacbon, và

một số nguyên tố khác tạo thành gang lỏng

- Sự tạo thành xỉ

GV: Yêu cầu các nhóm tiếp tục thảo luận để trả lời các

câu hỏi sau (viết sắn bảng phụ)

a Nguyên liệu để sản xuất thép

b Nguyên tắc sản xuất thép

c Quá trình sản xuất thép (viết các PTPƯ xảy ra

trong quá trình sản xuất thép)

GV: Gọi đại diện các nhóm báo cáo kết quả thảo luận

b Nguyên tắc sản xuất gang:

Dùng CO khử sắt oxit ở nhiệt độ cao

c Quá trình sản xuất gang trong lò cao

C + O2 → CO2

(r) (k) (k)

2C + CO2 → 2CO

(r) (k) (k)

* Khí CO khử oxit sắt trong quặng

CO + Fe2O3 → Fe + O2

- Đá vôi bị phân huỷ tạo thành CaO CaO kết hợp với các oxit nh SiO2 tạo xỉ

CaO + SiO2 → CaSiO3

2 Sản xuất thép nh thế nào?

a Nguyên liệu: SGK/62

b Nguyên tắc sản xuất: SGK/ 62

c Quá trình sản xuất thép

- Oxi hoá sắt thành FeO

Trang 10

- FeO oxi hoá mọt số nguyên tố trong gang nh C, Mn, Si, S P

FeO + C → Fe + CO

Hoạt động 4

củng cố - hớng dẫn về nhà (8 phút)

2 Làm bài tập: Tính khối lợng gang có chứa 95% Fe sản xuất đợc từ 1,2 tấn quặng hematit (có chứa 85% Fe2O3)

3 Về nhà làm bài tập 5, 6/ 63 SGK

4 Chuẩn bị trớc bài sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại khỏi sự ăn mòn

Tiết 27: sự ăn mòn kim loại

và bảo vệ kim loại khỏi sự ăn mòn

1 Kiến thức

HS biết đợc:

- Khái niệm về sự ăn mòn kim loại

- Nguyên nhân làm kim loại bị ăn mòn và các yéu tố ảnh hởng đến sự ăn mòn, từ đó biết cách bảo

vệ các đồ vật bằng kim loại

2 Kĩ năng

- Biết liên hệ với các hiện tợng trong thực tế về sự ăn mòn kim loại, những yếu tố ảnh hởng và bảo

vệ kim loại khỏi sự ăn mòn

- Biết thực hiện các thí nghiệm ngiên cứu về các yếu tố ảnh hởng đến sự ăn mòn kim loại, từ đó đề xuất biện pháp bảo vệ kim loại

- Một số mẫu vật bằng kim loại đã bị gỉ

- Làm trớc 4 thí nghiệm nh hình vẽ 2.19 SGK/ 65

- HS 1: Thế nào là hợp kim ? So sánh htành phần, tính chất của gang và thép

- HS 2: Nêu nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang, Viết các PTPƯ hoá học ?

tìm hiểu sự ăn mòn kim loại

GV: Cho HS quan sát một số đồ dùng bị gỉ sau đó GV yêu

cầu HS đa ra khái niệm về sự ăn mòn kim loại

HS: Phát biểu khái niệm

GV: Giải thích nguyên nhân của sự ăn mòn kim loại sau đó

yêu cầu HS đọc lại SGK

I Thế nào là sự ăn mòn kim loại?

(SGK /64)

Hoạt động 2( 15 phút)

tìm hiểu những yếu tố ảnh hởng đến sự ăn mòn kim loại

GV: Yêu cầu HS quan sát thí nghiệm đã làm trớc ở nhà

Hỏi: Hãy nêu hiện tợng ở ống nghiệm 1, 2, 3, 4 ?

HS: - Đinh sắt trong không khí khô không bị gỉ

- Đinh sắt trong nớc có hào tan oxi (không khí) bị ăn

mòn chậm

- Đinh sắt trong dung dịch muối ăn bị ăn mòn nhanh

- Đinh sắt trong nớc cất không bị ăn mòn

Hỏi: Từ các hiện tợng trong thí nghiệm trên em hãy cho

II Những yếu tố nào ảnh hởng

đến sự ăn mòn kim loại

Tiêu đề	Kim Loại
Tác giả	Nguyễn Quang Tạo
Trường học	Trường THCS Quang Phục
Chuyên ngành	Hóa học
Thể loại	Giáo án
Năm xuất bản	2007-2008
Thành phố	Hải Phòng

Định dạng
Số trang	14
Dung lượng	190,5 KB