Kiểm tra 1 tiết HH 10 bài số 3

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Nội dung kiến thức Khái quát về nhóm halogen - Nêu được vị trí các nguyên tố halogen trong BTH và cấu hình lớp electron ngoài cùng của nguyên tử F, Cl, Br, I

Tiết 48

KIỂM TRA 1 TIẾT - LẦN 3

Ngày soạn: / 02/2016

Giảng ở các lớp: 10(A,D,E)

10A

10D

10E

I MỤC TIÊU KIỂM TRA

1 Kiến thức:

- Kiểm tra khả năng tiếp thu kiến thức của học sinh về nhóm halogen

2 Kĩ năng:

- Kiểm tra kĩ năng vận dụng kiến thức vào giải bài tập: Viết PTHH của phản ứng , một số bài tập tính toán liên qian : tính m , V, Cm,

3 Thái độ :

- Nghiêm túc, tự giác , trung thực, cẩn thận

II HÌNH THỨC KIỂM TRA:

Trắc nghiệm (50%)+ tự luận(50%)

B MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA

Nội dung

kiến thức

Khái

quát về

nhóm

halogen

- Nêu được vị

trí các nguyên

tố halogen trong BTH và cấu hình lớp electron ngoài cùng của nguyên tử F,

Cl, Br, I

-Nêu được sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử và 1

số tính chất vật

lí của các nguyên tố trong nhóm

Dự đoán được tính chất hoá học cơ bản của halogen là tính oxi hoá mạnh dựa vào cấu hình lớp electron ngoài cùng và một số tính chất khác của nguyên tử

Minh hoạ/

chứng minh được tính chất oxi hoá mạnh của các nguyên

tố halogen

- Tính thể tích hoặc khối lượng dung dịch chất tham gia hoặc tạo thành sau phản ứng

-Nêu được tính

chất hoá học cơ

bản của các

nguyên tố

halogen là tính

oxi hoá mạnh

-Nêu được sự

biến đổi tính

chất hoá học

của các đơn

chất trong

nhóm halogen

bằng các PTHH, quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong nhóm

Clo và

hợp chất

của clo

-Nêu được tính

chất vật lí,

trạng thái tự

nhiên, ứng

dụng phương

pháp điều chế

clo và

hidroclorua

trong PTN và

trong công

nghiệp

- Nêu được tính

chất ứng dụng

của một số

muối clorua,

phản ứng đặc

trưng của ion

clorua

- nêu được

dung dịch HCl

là một axit

mạnh có tính

khử

Nêu được các

công thức hoá

học các hợp

chất có oxi của

clo, số oxi hoá

của clo trong

các hợp chất

đó, nêu được

Minh hoạ/

chứng minh được tính chất hoá học của Clo và axit HCl, các hợp chất chứa oxi của clo(nước Gia Ven, clorua vôi) bằng các PTHH Lựa chọn được hoá chất để tiến hành thí

nghiệm chứng minh tính chất hoá học của clo

và HCl Giải thích hiện tượng thí nghiệm về tính chất hoá học của clo và hợp chất

Dự đoán tính chất hoá học, kiểm tra

dự đoán bằng thí nghiệm và rút ra kết luận về tính chất hoá học của clo và HCl

Tính thể tích thể tích khí ở

đktc tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng

Phân biệt dung dịch HCl và muối clorua với dung dịch axit và muối khác

- Tính nồng độ

Vận dụng

đề xuất biện pháp khử chất thải độc hại Sử dụng có hiệu quả an toàn nước Gia Ven, clorua vôi trong thực tế Giải thích một số hiện tượng thực tiễn có liên quan đến clo và hợp chất của clo

tính oxi hoá

mạnh của nước

Gia – Ven,

clorua vôi và

giải thích

- Nêu được một

số ứng dụng

quan trọng của

nước Gia Ven,

clorua vôi

- Nêu tóm tắt

nguyên tắc và

phương pháp

sản xuất một số

hợp chất có oxi

của clo, viết

được các

PTHH minh

hoạ(nếu có)

- Mô tả được

các hiện tượng

thí nghiệm liên

quan đến Clo

và hợp chất

hoặc thể tích dung dịch axit HCl tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng

Vận dụng giải bài tập: phân biệt các chất/ dung dịch, tính

% khối lượng hoặc thể tích trong hỗn hợp tính nồng độ hoặc thể tích dung dịch… Tính khối lượng nguyên liệu và sản phẩm sử dụng được nước Gia Ven, clorua vôi trong thực tế

Sử dụng dụng cụ hoá chất

để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm liên quan đến clo và hợp chất

Số câu 1 2 1 1 2

3 Flo,

Brom,

Iot

Nêu được sơ lược về tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng điều chế flo, brom, iot

Mô tả hiện tượng thí nghiệm liên quan đến flo, brom và iot

Minh hoạ/

chứng minh được tính chất hoá học của flo, brom, iot là tính oxi hoá, flo có tính oxi hoá mạnh nhất, nguyên nhân tính oxi hoá giảm dần từ flo đến iot

Lựa chọn được hoá chất để tiến hành thí

nghiệm chứng minh tính chất của flo, brom

và iot Giải thích hiện tượng thí nghiệm về tính chất hoá học của flo, brom

và iot

Tính toán lượng chất( khối lượng dung dịch) trong phản ứng

Tính % chất trong hỗn hợp Phân biệt một số dung dịch Sử dụng dụng cụ và hoá chất tiến hành

an toàn thành công các thí nghiệm liên quan đến flo, brom và iot

Vận dụng

đề xuất biện pháp khử

chất thải độc hại

Tổng số

câu

Tổng số

điểm

IV ĐỀ KIỂM TRA:

KIỂM TRA 1 TIẾT (BÀI SỐ 3) Môn : Hóa học ( Thời gian : 45 phút)

Họ và tên :……… Lớp :……

A.TRẮC NGHIỆM (5 điểm)( Khoanh tròn vào đáp án đúng)

Câu 1: Các nguyên tố nhóm halogen đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là:

Câu 2: Dãy nào thể hiện tính oxi hoá các halogen giảm dần ?

A Br2 > Cl2 > F2 > I2 B F2 > Cl2 > Br2 >I2

C I2 > Br2 > Cl2 > F2 D Cl2 > F2 > Br2 > I2

Câu 3: Chất nào sau đây được ứng dụng dùng để tráng phim ảnh?

Câu 4: Dãy nào sau đây sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính axit của các dung

dịch hiđro halogenua?

Câu 5: Thuốc thử để nhận ra iot là:

Câu 6: Axit không thể đựng trong bình thủy tinh là:

Câu 7: Phản ứng nào chứng tỏ HCl là chất khử?

2H2O

Câu 8: Khi mở vòi nước máy, nếu chú ý một chút sẽ phát hiện mùi lạ Đó là do

nước máy còn lưu giữ vết tích của thuốc sát trùng Đó chính là clo và người ta giải thích khả năng diệt khuẩn là do:

A Clo tác dụng với nước tạo ra HClO chất này có tính oxi hóa mạnh.

B Một nguyên nhân khác.

C Clo độc nên có tính sát trùng.

D Clo có tính oxi hóa mạnh.

A oxi hóa B khử

C vừa oxi hóa, vừa khử D Không oxi hóa khử

Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 6,72 gam một kim loại M bằng dung dịch HCl dư, thu

được 2,688 lít khí (đktc) Điều khẳng định sau đây là đúng?

A M là Fe; khối lượng muối khan là 10,98 gam

B M là Al; khối lượng muối khan là 10,98 gam

C M là Fe; khối lượng muối khan là 15,24 gam

D M là Zn; khối lượng muối khan là 15,24 gam

B TỰ LUẬN

phương trình phản ứng xảy ra nếu có) : HCl , NaOH , NaNO3 , NaCl

có)

MnO2 1 Cl2 2 HCl  3 FeCl2 4 AgCl

Câu 3 ( 2đ) : Hòa tan hoàn toàn 5,65 gam hỗn hợp Mg và Zn vào dung dịch HCl

2M thu được 3,36 lít khí (đktc)

a) Tính phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

b) Tính thể tích dung dịch HCl 2M đã dùng

V ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM

A TRẮC NGHIỆM (19 câu * 0,5điểm = 5 điểm)

B TỰ LUẬN (5điểm)

-DD

0,75đ

0,25đ

2 Mỗi pt đúng 0,5đ, thiếu cân bằng/điều kiện trừ nửa số điểm 2đ

3 a Phương trình phản ứng :

Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 (1)

x 2x  x (mol) Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 (2)

y 2y  y (mol) Gọi x, y là số mol của Fe và Cu Số mol : nH2 0 , 15 ( ) 4 , 22 36 , 3 mol   Ta có hệ phương trình sau :       15 , 0 65 , 5 65 24 y x y x  

  05 , 0 1 , 0 y x  ) ( 25 , 3 65 05 , 0 ) ( 4 , 2 24 1 , 0 g m g m Zn Mg     Vậy phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hợp kim là : % 47 , 42 100 65 , 5 4 , 2 %Mg  x  %Zn = 100 – 42,47=57,53% b Theo pt ( 1 , 2) 2 2 2 0 , 1 2 0 , 05 0 , 3 ( ) 2 x y mol n H      Vậy thể tích dung dịch HCl 2M đã dùng là: 0 , 15 ( ) 2 3 , 0 lit V HCl   0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ V.RÚT KINH NGHIỆM: