Tốc độ trung bỡnh của phản ứng tớnh theo H2O2 trong 60 giõy trờn là A.. Cõn bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.. Cõn bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ
Trang 1DạNG tốc độ phản ứng, cân bằng hoá học
Cõu 1: (Khối B 2009) Cho chất xỳc tỏc MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giõy thu được 33,6 ml khớ
O2 (ở đktc) Tốc độ trung bỡnh của phản ứng (tớnh theo H2O2) trong 60 giõy trờn là
A 5, 0.10-4 mol/(l.s) B 5, 0.10-5 mol/(l.s) C 1, 0.10-3 mol/(l.s) D 2, 5.10-4 mol/(l.s)
Cõu 2: (CĐ 2007) Cho phương trỡnh húa học của phản ứng tổng hợp amoniac
o t
N (k) + 3H (k) 2NH (k) Khi tăng nồng độ của hiđro lờn 2 lần, tốc độ phản ứng thuận:
A tăng lờn 8 lần B tăng lờn 2 lần C tăng lờn 6 lần D giảm đi 2 lần
Cõu 3: (TSĐHCĐ khối A 2009)Một bỡnh phản ứng cú dung tớch khụng đổi, chứa hỗn hợp khớ N2 và H2 với
nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M Sau khi phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thỏi cõn bằng ở t oC, H2 chiếm
50% thể tớch hỗn hợp thu được Hằng số cõn bằng KC ở t oC của phản ứng cú giỏ trị là
Cõu 4: (TSCĐ 2009) Cho cỏc cõn bằng sau:
(1) H (k) + I (k) 2HI (k) (2) H (k) + I (k) HI (k)
(3) HI (k) H (k) + I (k) (4) 2HI (k) H (k) + I (
k) (5) H (k) + I (r) 2HI (k)
Ở nhiệt độ xỏc định, nếu KC của cõn bằng (1) bằng 64 thỡ KC bằng 0,125 là của cõn bằng
Cõu 5: (TSĐHCĐ khối A 2008) Cho cõn bằng húa học: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k); phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt Phỏt biểu đỳng là:
A Cõn bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ
B Cõn bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O2
C Cõn bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm ỏp suất hệ phản ứng
D Cõn bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO3
Cõu 6: (TSCĐ 2009) Cho cõn bằng (trong bỡnh kớn) sau:
CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) ΔH < 0H < 0
Trong cỏc yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thờm một lượng hơi nước; (3) thờm một lượng H2; (4) tăng ỏp suất chung của hệ; (5) dựng chất xỳc tỏc Dóy gồm cỏc yếu tố đều làm thay đổi cõn bằng của hệ là:
A (1), (4), (5) B (1), (2), (3) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4)
Cõu 7: (TSĐHCĐ khối B 2008) Cho cõn bằng hoỏ học: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k); phản ứng thuận là
phản ứng toả nhiệt Cõn bằng hoỏ học khụng bị chuyển dịch khi
Cõu 8: (Đề thi TSCĐ 2008) Cho cỏc cõn bằng hoỏ học:
N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k)(1) H2 (k) + I2 (k) 2HI (k)(2)
2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k)(3) 2NO2 (k) N2O4 (k)(4)
Trang 2A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (3), (4) D (1), (2), (4).
Câu 9: (Đề thi TSCĐ 2009) Cho các cân bằng sau:
(1) 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) (2) N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k)
(3) CO2(k) + H2(k) CO(k) + H2O(k) (4) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k)
Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hoá học đều không bị chuyển dịch là
A (1) và (2) B (1) và (3) C (3) và (4) D (2) và (4)
Câu 10: (Khối A 2009) Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO2(màu nâu đỏ) N2O4 (không màu)
Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có:
A ΔH < 0H < 0, phản ứng toả nhiệt B ΔH < 0H > 0, phản ứng toả nhiệt
A ΔH < 0H < 0, phản ứng toả nhiệt B ΔH < 0H > 0, phản ứng toả nhiệt
C ΔH < 0H < 0, phản ứng thu nhiệt D ΔH < 0H > 0, phản ứng thu nhiệt
Câu 11: Hằng số cân bằng của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào
Câu 12: (CĐ – 2010): Cho cân bằng hoá học: PCl5 (k) PCl3 (k) + Cl2 (k); ΔH < 0>H0 Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi
A thêm PCl3 vào hệ phản ứng B thêm Cl2 vào hệ phản ứng
C tăng áp suất của hệ phản ứng D tăng nhiệt độ của hệ phản ứng
(I) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k); (II) CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k); (III) FeO (r) + CO (k) Fe (r) + CO2 (k); (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là
Câu 14: (khối A 2010) Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 giảm đi Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là:
A Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ
B Phản ứng thuận toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ
C Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ
D Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ
bằng mới nếu nồng độ của N2O4 tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO2
A giảm 3 lần B tăng 9 lần C tăng 4,5 lần D tăng 3 lần
dịch khi
A giảm áp suất chung của hệ B tăng nồng độ H2.
Câu 17: (KB – 2011): Cho cân bằng hoá học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k); ΔH < 0H < 0 Cho các biện pháp:
(1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?
A (2), (3), (4), (6) B (1), (2), (4) C (1), (2), (4), (5) D (2), (3), (5)
Trang 3Câu 18: (KB – 2011): Cho 5,6 gam CO và 5,4 gam H2O vào một bình kín dung tích không đổi 10 lít Nung nóng
bình một thời gian ở 830oC để hệ đạt đến trạng thái cân bằng: CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) (hằng số
cân bằng KC = 1) Nồng độ cân bằng của CO, H2O lần lượt là
A 0,018M và 0,008M B 0,012M và 0,024M C 0,08M và 0,18M D 0,008M và 0,018M
Câu 19: (CĐ 2011) Cho cân bằng hóa học: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) ΔH < 0H < 0 Cân bằng trên chuyển dịch
theo chiều thuận khi
A tăng nhiệt độ của hệ phản ứng B giảm áp suất của hệ phản ứng
C tăng áp suất của hệ phản ứng D thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng
Câu 20: (CĐ – 2011): Cho phản ứng: H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) Ở nhiệt độ 430°C, hằng số cân bằng KC của phản ứng trên bằng 53,96 Đun nóng một bình kín dung tích không đổi 10 lít chứa 4,0 gam H2 và 406,4 gam I2 Khi
hệ phản ứng đạt trạng thái cân bằng ở 430°C, nồng độ của HI là