bai 41: oxi

II TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ TRẠNG THÁI –TỰ NHIÊN CỦA OXI 1.. Tính chất vật lí _Oxi là chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí _Dưới áp suất khí quyển, oxi hoá lỏng ở nhiệt độ -18

NHÓM 4

I CẤU TẠO PHÂN TỬ OXI –

• Cấu hình electron 1s22s22p4

• Hai nguyên tử O liên kết cộng hố trị

khơng cực

• Cơng thức cấu tạo của phân tử oxi: O=O

II TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ TRẠNG THÁI –

TỰ NHIÊN CỦA OXI

1 Tính chất vật lí

_Oxi là chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí

_Dưới áp suất khí quyển, oxi hoá lỏng ở nhiệt độ -183oC

_Khí oxi ít tantrong nước (100ml nước ở 20oC và 1 atm hoà tan được 3.1 ml khí oxi Độ tan S = 0.004

g/100g H O)

2 Trạng thái tự nhiên

_ Oxi trong không khí là sản phẩm của quá trình quang hợp

_ Cây xanh là nhà máy sản xuấtcacbohiđrat và oxi từ cacbon đioxit và nước dưới tác dụng của ánh sáng mặt trời

_ Nhờ sự quang hợp của cây xanh mà lượng khí oxi

trong không khí hầu như không đổi:

6CO2 + 6H2O Cánh sáng 6H12O6 + 6O2

III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA –

OXI

_ Nguyên tố oxi có độ âm điện lớn (3.44)

_ Khi tham gia phản ứng, nguyên tố O dễ dàng nhận thêm 2e Oxi là nguyên tố phi kim hoạt động, có tính

oxi hoá mạnh.

_ Oxi tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Au,Pt…) và phi kim ( trừ halogen)

_ Oxi tác dụng với nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ

_ Quá trình oxi hoá các chất đều toả nhiệt, phản ứng có thể xảy ra nhanh hay chậm khác nhau phụ thuộc vào các điều kiện:

1 Tác dụng với kim loại

Na và Mg cháy sáng chói trong khí oxi, tạo ra hợp chất ion và oxit

+

0

2Na+1 2O-2

• Nhiều phi kim cháy trong khí oxi tạo ra oxit, là những hợp chất liên kết cộng hoá trị có cực

2 Tác dụng với phi kim

t 0

t 0

3 Tác dụng với hợp chất

Ở nhiệt độ cao, nhiều hợp chất cháy trong khí oxi tạo ra oxit, là những hợp chất liên kết cộng hoá trị có cực

2H2-2S + 3O0 2 2SO+4 -2 2 + 2H2O-2

IV ỨNG DỤNG CỦA OXI –

– Oxi có vai trò quyết định đối với sự sống của con người và động vật

– Hằng năm, trên thế giới sản xuất hàng chục triệu tấn oxi để đáp ứng nhu cầu đời sống và sản xuất

V ĐIỀU CHẾ OXI –

1 Trong phòng thí nghiệm

_Người ta điều chế oxi bằng phản ứng phân huỷ những hợp

chất chứa oxi, kém bền với nhiệt như KMnO4, KClO3, H2O2…

+Đun nóng KMnO4 hoặc KClO3 với chất xúc tác là MnO2

2KMnO4 t0

MnO2

K2MnO4 + MnO2 + O2 

2KClO3 t0 2KCl + 3O2 

t 0

2H O + O 

+Phân huỷ hiđrô peoxit (H2O2) với chất xúc tác là MnO2

2 Trong công nghiệp

a) Từ không khí

Không khí

Không khí khô

(không có CO2)

Không khí lỏng

Loại CO2, hơi nước

Hóa lỏng không khí

Chưng cất phân đoạn

b) Từ nước

Điện phân nước (nước có hoà tan chất điện li, như

H2SO4 hoặc NaOH để tăng tính dẫn điệncủa nước) người

ta thu được khí oxi ở cực dương (anot) và khí hiđro ở cực âm (catot) :