Bài 36: Iốt

Tính chất hố học của iốt và một số hợp chất của iốt.. Học sinh hiểu : I ốt cĩ tính oxh yếu hơn các halogen khác.. Ion I- cĩ tính khử mạnh hơn các ion halogen khác Học sinh vận dụng : Viế

Ngày Soạn : 26/01/2007

Tiết :58 Bài : 36 IỐT ( I : 127)

I MỤC TIÊU BÀI HỌC:

-Kiến thức : Học sinh biết : Trạng thái tự nhiên , phương pháp điều chế và ứng dụng của

iốt

Tính chất hố học của iốt và một số hợp chất của iốt

Phương pháp nhận biết iốt Học sinh hiểu : I ốt cĩ tính oxh yếu hơn các halogen khác

Ion I- cĩ tính khử mạnh hơn các ion halogen khác Học sinh vận dụng : Viết phương trình minh hoạ cho tính chất của iốt và hợp chất của iốt

-Kỹ năng : Quan sát v à giải thích các hiện tượng quan sát được khi làm thí nghiệm

Vận dụng kiến thức đã học về cấu tạo nguy ên t ử , liên kết hố học , độ âm điện , số oxi hố

Gỉai bài tập định tính , định lượng

-Thái độ: Giáo dục cho học sinh lịng say mê học t ập , ý thức vươn lên chiếm lĩnh kiến thức

khoa học , kĩ thuật

Ý thức phịng bệnh do thiếu iốt

II PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC :

- Phương pháp thí nghiệm , suy diễn ,diễn dịch , tự nghiên cứu

III CHUẨN BỊ CỦA THẦY VÀ TRÒ :

-Chuẩn bị của thầy : Hố chất : I ốt (tinh th ể ) hồ tinh bột , r ượu etylic , nước

Dụng cụ : Ống nghiệm , pipét, đèn cồn

-Chuẩn bị của trò : Học bài cũ và xem bài trước

IV TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY

-Ổn định tổ chức : (1ph) Kiểm tra sĩ số

-Kiểm tra bài cũ : (5ph) Nêu tính chất hoá học của Brôm ?

Trả lời : a) Với kim loại 2Al + 3Br2 2AlBr3

b)Với hiđrô H2 (k) + Br2 (l) 2HBr

c)với H2O Br2 + H2O HBr + HbrO (phản ứng khó hơn với clo)

d)Với chất oxi hoá mạnh Br2 + 5Cl2 +6H2O 2HBrO3 + 10HCl

+ Brôm là chất oxi hoá mạnh

+ Tính oxihoá yếu hơn F, Cl nhưng mạnh hơn Iot và có thể hiện tính khử

-Vào bài mới : (1ph) Trong nhóm halozen ta đã xét các nguyên tố

F, Cl, Br hôm nay ta xét nguyên tố cuối cùng là Iốt

TL Hoạt động của

5/ Hoạt động 1 : T ìm hiểu

trạng thái tự nhiên , điều chế

iốt :

GV cho hs nghiên cứu

sgk để trả lời câu

hỏi :

HTb: Trạng thái tự

nhiên và phương pháp

điều chế Iốt như thế

nào ?

GV cho hs chốt lại

phần này và lưu ý khi

điều chế iốt

HS đọc SGK v à kết hợp kiến thức thực tiễn để rút

ra nhận xét Để điều chế Iốt

ta cho khí clo sục qua bình đựng dd muối iốt

I.Trạng thái tự nhiên , điều chế iốt :

1 Trạng th ái t ự nhi ên :

+ Trong tự nhi ên iốt ở dạng hợp chất với hàm lượng ít hơn các halogen khác

+ Hợp chất của iốt cĩ trong nước biển , tuyến giáp ở người Nếu thiếu iốt thì người ta mắc b ệnh bướu cổ

2 Điều chế : Dung Cl2 hoặc Br2 để oxi hố I- trong hợp chất :

Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2

4/

10/

3/

5/

5/

Hoạt động 2 : T ìm hiểu tính

chất vật lí của iốt :

GV cho HS quan sát tinh thể iốt

GV làm thí nghiệm đun nĩng iốt

, hồ tan iơt vào nước và vào

rượu etylic

GV : Bổ sung về tính tan của I2

trong dung mơi hữư cơ

GV : Yêu cầu học sinh nhắc lại

khái niệm thăng hoa

Hoạt động 3 :

GV l àm thí nghiệm về tác

dụng của I2 với hồ tinh bột

GV y êu cầu hoc sinh nêu cách

nhận biết iơt

Hoạt động 4: Tìm hiểu tính

chất của I 2 :

GV đọc sgk và thảo

luận câu hỏi sau :

HK: T ừ cấu hình e của iơt và vị

trí của nĩ trong bảng tuần hồn

hs dự đốn tính chất hố học của

iơt ?

HTb:Hãy viết các ptr

phản ứng của tính

chất hoá học I 2 ?

-Cho hs so sánh với

các halôzen khác

GV bổ sung điều kiện phản ứng

Hoạt động 5 :T ìm hiểu ứng

dụng của Iơt

GV yêu cầu HS đọc sách và

gv thông báo , và

liên hệ thực tế

Hoạt động 6 : T ìm hiểu tính

chất của HI và dd HI

GV gợi ý HS dựa vào qui luật

biến đổi tính chất axit và tính

khử của HX đ ể rút ra nhận xét

GV yêu cầu HS viết PTPƯ

phân huỷ HI , HI tác dụng với

FeCl3 , H2SO4

Quan sát thí nghiệm và rút ra nhận xét

Nhắc lại khái niệm thăng hoa

Quan sát thí nghiệm và rút ra nhận xét

Chú ý cách nhận biết

Dự đốn tính chất của Iot

- Viết ptpư

HS so sánh

- Đọc sách và rút ra ứng dụng của iot

-HS liên hệ thực tế

Dựa vào qui luật biến đổi tính axit , tính khử của

HX để xét tính khử , tính axít của HI và dung dịch

HI và rút ra nhận xét

- Viết PTPƯ : Phân hu ỷ

HI , t ác d ụng c ủa HI v ới FeCl3 v à dd H2SO4.

II Tính ch ất v à ứng d ụng :

a T ính ch ất v ật l í :

Ở điều kiện thường , iot là tinh thể x ám , cĩ vẻ sáng kim loại Iơt

ít tan trong nước , dễ tan trong dung mơi hữu cơ Khi đun nĩng iơt bị thăng hoa

b.Tính ch ất ho á h ọc :

+ T ác dụng với hồ tinh bột : Iơt tạo với hồ tinh bột 1 chất cĩ màu xanh V ậy dùng hồ tinh bột làm thuốc thử trong phản ứng nhận biết iơt và ngựoc lại

- I ơt cĩ tính oxi hố mạnh nhưng kém hơn Br2

- Tác dụng với nhiều kim loại (khi

cĩ t0 hoặc xúc tác )

VD : 2Al + 3I2 =2AlI3

( x út t ác l à H2O)

- Tác dụng với H2 : (Xt t0 cao , xúc tác )

VD : H2 + I2 = 2 HI (K) (O)

2 Ứng dụng :

- Cồn iơt làm chất sát trùng

- Muối ăn trộn KI hoặc KIO3

( muối Iơt ) giúp tránh rối loạn do thiếu iơt…

III Một số hợp chất của iot :

1 Hiđroiotua và axit iothiđric :

Hiđroiotua l à một hợp ch t kém bền hơn các hiđro halogen khác 2HI 3 00C I2 + H2

HI dễ tan trong nước tạo thành dd axit iothiđric , là axit rất mạnh , mạnh hơn axit clohiđric và axit brơmhiđric

HI cĩ tính khử mạnh hơn HBr

VD : 8HI+ H2 SO4 = 4I2 +H2S+4H2O 2HI + 2FeCl3 = 2 FeCl2 + I2 + 2HCl

2 M ột s ố h ợp ch ất kh ác :

+ Trong hợp chất iơt cĩ thể cĩ các

Hoạt động 7 :

- Cho HS t ìm hiểu số oxi hố

của iot trong hợp chất iotua

trong muối và trong axit cĩ oxi

của iơt

- T ính tan của muối iotua

- Tính khử của I-

GV yêu cầu HS xác định số

oxi hố của iot trong NaI , KIO3 ,

KIO4 , KIO , KIO2 …

- Nhận xét tính tan của muối

iotua ( dùng bảng tính tan )

-Viết ptpư của KI với Cl2 , Br2

-Xác định số oxi hố của iot trong các hợp chất đã cho , từ đĩ rút ra nhận xét

- Xem bảng tính tan và rút

ra nhận xét về tính tan của muối iotua

- Viết ptpư v à nhận xét t ính khử của I

- Viết ptpư và kết luận tính chất của I2 , I- và cĩ

sự so sánh với X2 , X

-số oxi hố -1, +1, +3, +5, +7 + Đa số muối iotua dễ tan trong nước trừ AgI

+ Ion I-cĩ tính khử mạnh hơn Cl- ,

Br- , F

2 NaI + Cl2 = 2NaCl + I2

2 NaI + Br2 = 2NaBr + I2

2’ * Củng cố kiến thức : Viết tất cả các ptpư hố học mà em biết để thực hiện sơ

đồ

NaI I2 HI

Rút ra kết luận về tính chất của I2 , I- và so sánh với X2 , X

-Iot cĩ tính oxi hố mạnh nhưng kem hơn các hologen khác

Ion I- trong hợp chất cĩ tính khử mạnh , mạnh hơn các halogennua khác

1’ * Bài tập về nhà : Làm các bài tập sgk và sbt

………

………

………

………

………

………

………

………

PHIẾU HỌC TẬP

Câu 1: T ừ cấu hình e của iơt và vị trí của nĩ trong bảng tuần hồn hs dự đốn tính chất hố học của

iơt?

Câu 2:Hãy viết các ptr phản ứng của tính chất hoá học I 2 ?