BÀI KIỂM TRA số 4 lớp 10 năm 2016 2017

Mục đích kiểm tra Đánh giá kết quả học tập kiến thức, kĩ năng, thái độ của học sinh thông qua chương oxi- lưu huỳnh từ đó biết được mức độ đạt được của học sinh, những sai lầm, vướng mắc

BÀI KIỂM TRA SỐ 4 LỚP 10 NĂM 2015-2016

1 Mục đích kiểm tra

Đánh giá kết quả học tập (kiến thức, kĩ năng, thái độ) của học sinh thông qua chương oxi- lưu huỳnh từ đó biết được mức độ đạt được của học sinh, những sai lầm, vướng mắc của học sinh

2 Hình thức, thời gian kiểm tra

- Tự luận kết hợp trắc nghiệm đúng- sai, trắc nghiệm ghép đôi, trắc nghiệm điền khuyết

- Thời gian: 45 phút

3 Bảng mô tả các mức yêu cầu cần đạt được

MA TRẬN

Nội dung

kiến thức

Mức độ nhận thức

Cộng

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Vận dụng ở

mức độ cao hơn

Khái quát

nhóm OXI

LƯU

HUỲNH

- Nhóm oxi lưu huỳnh gồm những nguyên tố nào; vị trí nhóm trong BTH

- Đặc điểm chung của oxi, lưu huỳnh

Đơn chất Oxi

–Lưu huỳnh - Tính chất hoá học cơbản của Oxi- Lưu

hùynh

- Các phương pháp điều chế khí Oxi

-So sánh tính chất hoá học của oxi, lưu huỳnh và giải thích

Hợp chất

của lưu

huỳnh

- Tính chất hoá học cơ

bản của SO2, H2S,

H2SO4, viết phương trình minh hoạ

- Ứng dụng của SO2,

H2SO4

- Xác định vai trò của S, SO2, H2S,

H2SO4 trong các phản ứng

- mô tả được hiện

tượng của các phản ứng và viết phương trình phản ứng

- Giải các bài

toán SO2 tác dụng với bazơ,

H2SO4 loãng tác dụng với kim loại, H2SO4 đặc tác dụng với kim loại và hợp chất

có tính khử

Giải quyết bài toán tổng quát

Tổng số

điểm

6,0đ(60%) 2,0đ( 20%) 1,5đ(15%) 0,5đ(5%) 10,0đ

Sở Giáo Dục và Đào Tạo Đăklăk ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT SỐ 4 NĂM HỌC 2015-2016

Trường PTTH Quang Trung Môn: Hóa Học Khối 10

-*** - Thời gian 45 phút (Đề có 02 trang) Họ và Tên: ……… Lớp: …… Điểm …… Chữ kí GT: ………

( Học làm trực tiếp vào đề và không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn) Câu 1: (1đ) Viết công thức hoá học của những chất có tên sau: a Khí sunfurơ: ……… c Natri sunfat: ………

b Axit sunfuhiđric: ……… d Lưu huỳnh trioxit: ………

Câu 2: (2,5đ) Hoàn thành các phương trình hoá học sau: a S + O2 o t   ………

b Fe + H2SO4 loãng  ………

c H2S + SO2  ………

d Fe3O4 + H2SO4đặc o t   ………

e SO2 + Br2 + H2O  ………

Câu 3: (2,0đ) Viết phương trình hoá học xảy ra trong các trường hợp sau: a Phản ứng điều chế oxi trong phòng thí nghiệm ……… ………

b Khi nhỏ dung dịch bari nitrat vào dung dịch axit sunfuric ……… ………

c Khi nhỏ dung dịch chì nitrat vào dung dịch natri sunfua ……… ………

d Cho kim loại đồng vào axit sunfuric đặc nóng ……… ………

Câu 4: (0,75đ) Hoà tan hoàn toàn 5,4g kim loại nhôm vào dd H2SO4 loãng dư, sau phản ứng thu được V lít khí H2 (đktc) a Viết phương trình hoá học xảy ra b Tính giá trị V ……… ………

……… ………

……… ………

……… ………

Câu 5: (0,75đ) Trong 4 chất: S, SO2, H2S, H2SO4 Chất chỉ thể hiện tính oxi hoá là ………

Chất chỉ thể hiện tính khử là ………

Chất có tính oxi hoá và tính khử là ………

Câu 6: (1đ) Sục khí A vào dung dịch muối Na2SO3, thu được dung dịch chứa một muối B duy nhất Cho B tác dụng với dung dịch axit D, lại tạo ra khí A Khi cho khí A tác dụng với dung dịch brom cũng tạo ra axit D Tìm A, B, D và viết các phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra

……… ………

……… ………

……… ………

……… ………

……… ………

……… ………

Câu 7: (0,5đ) Có 3 bình, mỗi bình đựng một chất khí là H2S, SO2 và O2 Hãy trình bày phương pháp hoá học phân biệt chất khí đựng trong mỗi bình., viết phương trình hoá học nếu có ……… ………

……… ………

……… ………

……… ………

Câu 8: (0,5đ)Khi cho kim loại tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, nếu sản phẩm khử chỉ là SO2 thì luôn có biểu thức: 2 4 2 2 pu H SO SO n  n Chứng minh biểu thức đã cho ……… ………

……… ………

……… ………

……… ………

Câu 9: (0,5đ) Hấp thụ hoàn toàn V lít SO2 (đktc) vào 400ml dd NaOH 1M thu được dd X chứa 22,9 gam chất tan Tính giá trị V ……… ………

……… ………

……… ………

……… ………

……… ………

……… ………

……… ………

……… ………

……… ………

Câu 10: (0,5đ) Cho 16 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư thu được 5,6 lít khí SO 2 ( đktc ) và dung dịch X Tính số mol H 2 SO 4 đã phản ứng ? (trình bày ngắn gọn, không cần viết phương trình hoá học) ……… ………

……… ………

……… ………

……… ………

……… ………

……… ………

……… ………

……… ………

ĐÁP ÁN HOÁ 10 LẦN 4 Câu 1: (1đ) Viết công thức hoá học của những chất có tên sau:

a Khí sunfurơ: …SO2 ……(0,25đ) c Natri sunfat: ……Na2SO4 (0,25đ)

b Axit sunfuhiđric: ……H2S… (0,25đ) d Lưu huỳnh trioxit: …SO3 …… (0,25đ)

Câu 2: (2,5đ) Hoàn thành các phương trình hoá học sau:

a S + O2

o

t

b Fe + H2SO4 loãng  ……FeSO4 + H2 ……… (0,5đ)

c 2H2S + SO2  …3S + 2H2O……… (0,5đ)

d 2Fe3O4 + 10 H2SO4đặc

o

t

  …3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10 H2O ……… (0,5đ)

e SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2 HBr ……… (0,5đ)

Câu 3: (2,0đ) Viết phương trình hoá học xảy ra trong các trường hợp sau:

a Phản ứng điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

o

t

  K2MnO4 + O2 + MnO2 ……… (0,5đ)

b Khi nhỏ dung dịch bari nitrat vào dung dịch axit sunfuric

………Ba(NO3)2 + H2SO4  BaSO4 + 2HNO3 ……… (0,5đ)

c Khi nhỏ dung dịch chì nitrat vào dung dịch natri sunfua

……… Pb(NO3)2 +Na2S  PbS + 2NaNO3……… (0,5đ)

d Cho kim loại đồng vào axit sunfuric đặc nóng

………Cu + 2H2SO4  CuSO4 + SO2 + 2H2O……… (0,5đ)

Câu 4: (0,75đ) Hoà tan hoàn toàn 5,4g kim loại nhôm vào dd H2SO4 loãng dư, sau phản ứng thu được V lít khí H2 (đktc)

b Viết phương trình hoá học xảy ra b Tính giá trị V

Giải:

………2Al + 3 H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 ……… (0,25đ)

2

5, 4 3

.22, 4 6,72

27 2

H

Câu 5: (0,75đ) Trong 4 chất: S, SO2, H2S, H2SO4

Câu 6: (1đ) Sục khí A vào dung dịch muối Na2SO3, thu được dung dịch chứa một muối B duy nhất Cho B tác dụng với dung dịch axit D, lại tạo ra khí A Khi cho khí A tác dụng với dung dịch brom cũng tạo ra axit D Tìm A, B, D và viết các phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra

Giải

SO2 + Na2SO3 + H2O  NaHSO3 (0,25đ)

2NaHSO3 + H2SO4  Na2SO4 + 2SO2 + 2H2O (0,25đ)

Vậy A là SO2; B là NaHSO3 ; D là H2SO4 … (0,25đ)

Câu 7: (0,5đ) Có 3 bình, mỗi bình đựng một chất khí là H2S, SO2 và O2 Hãy trình bày phương pháp hoá học phân biệt chất khí đựng trong mỗi bình., viết phương trình hoá học nếu có

Giải:

Cho quì tím ẩm vào các mẫu thử, mẫu khí làm quì tím hoá hồng là SO2, còn lại H2S và O2 (0,25đ) Dẫn 2 khí còn lại vào dd Pb(NO3)2, nếu thấy kết tủa đen là H2S, còn lại là O2 (0,25đ)

Pb(NO3)2 +H2S  PbS + 2HNO3

Câu 8: (0,5đ)Khi cho kim loại tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, nếu sản phẩm khử chỉ là SO2 thì luôn có biểu thức: n H SO2 4pu 2n SO2 Chứng minh biểu thức đã cho

1

2 2 4

1

2 4

.2

2 e traodoi 2 SO SO

SO taomuoi

SO

SO bikhu





Bảo toàn nguyên tố lưu huỳnh: 2 2

2

2 4 4 4 2 SO

H SO pu SO taomuoi SO bi khu

( HS có thể viết phương trình tổng quát và rút ra biểu thức trên thì cũng cho điểm tối đa)

Câu 9: (0,5đ) Hấp thụ hoàn toàn V lít SO2 (đktc) vào 400ml dd NaOH 1M thu được dd X chứa 22,9 gam chất tan Tính giá trị V

0, 4

NaOH

- Nếu sản phẩm là Na2SO3 thì m Na SO2 3 0, 2.126 25, 2 g

- Nếu sản phẩm là NaHSO3 thì m NaHSO3 0, 4.104 41,6 g

- Theo gt: khối lượng chẩt rắn bằng 22,9g nên sản phẩm là Na2SO3 (x mol) và NaOH dư (y mol) (0,25đ)

BT Natri: 2x+ y =0,4 và 126x + 40y= 22,9

 x=0,15 ; y= 0,1

 n SO2 0,15molV SO2 3,36lit (0,25đ) Câu 10: (0,5đ) Cho 16 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng

cần viết phương trình hoá học)

Giải:

Giả sử hỗn hợp là Fe (x mol) và O (ymol)

56x + 16y = 16

 Vậy

3

2

pu