Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử tăng khi điện tích hạt nhân tăng.. Trong một nhóm A, độ âm điện tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.. Trong một chu kì, tính kim loại tăng th
Trang 1SỞ GD&ĐT NAM ĐỊNH
TRƯỜNG THPT NAM TRỰC
ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KÌ I
NĂM HỌC 2016 – 2017 MÔN : HÓA HỌC 10
(Thời gian làm bài: 60 phút, không kể thời gian giao đề)
Họ và tên: ……… Số báo danh:………… STT:
Lớp: ………
Chữ kí giám thị ………
Chú ý: Thí sinh làm bài vào đề thi này.
Họ và tên, chữ kí giám khảo:
Giám khảo :………
A PHẦN I (5,0 điểm) : Hãy chọn đáp án đúng nhất và khoanh vào đề.
Câu 1: Nhận định nào sau đây là đúng?
A Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử tăng khi điện tích hạt nhân tăng.
B Trong một nhóm A, độ âm điện tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
C Trong một chu kì, tính kim loại tăng theo chiều tăng độ âm điện.
D Trong một chu kì, bán kính nguyên tử tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
Câu 2: Nguyên tử của các nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ phải có cùng
Câu 3: Những đặc trưng nào sau đây của đơn chất và nguyên tử các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo
chiều tăng dần của điện tích hạt nhân?
Câu 5: Yếu tố nào sau đây không biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử của
nguyên tố trong bảng tuần hoàn?
Câu 7: Đồng vị là những nguyên tử của cùng một nguyên tố, có số hạt proton bằng nhau nhưng khác nhau
về
Câu 9: Trong nguyên tử, loại hạt nào có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại ?
SỐ PHÁCH
SỐ PHÁCH Điểm
Bằng số:………
Bằng chữ:………….
Trang 2Thí sinh không được viết vào phần gạch chéo
A Cùng một ô Trong BTH.
B Hai ô cùng nhóm và cách nhau bởi một ô khác.
C Hai ô kế tiếp nhau và cùng chu kỳ.
D Hai ô cùng chu kỳ và cách nhau bởi một ô khác.
Câu 10: Trong nguyên tử một nguyên tố X có 29 electron và 36 nơtron Số khối và số lớp electron của
nguyên tử X lần lượt là:
Câu 11: Cấu hình electron của nguyên tố S (Z = 16) là:
Câu 12: Nguyên tố X có cấu hình electron như sau: 1s22s22p63s23p63d54s1.
nguyên tố X, Y và vị trí của chúng trong bảng BTH là:
A Al ở ô 13, chu kỳ III, nhóm IIIA và O ở ô 8, chu kỳ II, nhóm VIA.
B Mg ở ô 12, chu kỳ III, nhóm IIA và O ở ô 8, chu kỳ II, nhóm VIA.
C Al ở ô 13, chu kỳ III, nhóm IIIA và F ở ô 9, chu kỳ II, nhóm VIIA.
D Mg ở ô 12, chu kỳ III, nhóm IIA và F ở ô 9, chu kỳ II, nhóm VIIA.
trung bình của Ag là 107,88 Nguyên tử khối của đồng vị thứ hai là :
Câu 15: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử thuộc nhóm VA là:
Câu 16: Hòa tan hết 12,34 gam hỗn hợp kim loại X gồm 3 kim loại thuộc nhóm IA và IIA tác dụng với lượng
dư dd H2SO4 loãng thu được 4,48 lít H2 (đktc) và m gam hỗn hợp muối Giá trị của m là:
Trang 3Câu 17: Clo có 2 đồng vị 35Cl và 37Cl biết phân tử khối trung bình của clo là 35,5 Phần trăm khối lượng của
37Cl trong phân tử HClO4 là:
Câu 18: Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19) Độ âm điện của các nguyên tố tăng
dần theo thứ tự
A Y < M < X < R B M < X < R < Y C R < M < X < Y D M < X < Y < R.
B PHẦN II (5,0 điểm)
Bài 1: (2 điểm) Tổng số hạt cơ bản trong một nguyên tử X là 82, trong đó số hạt mang điện âm ít hơn tổng
số hạt trong nguyên tử là 56.
a Hãy xác định số hạt p,n,e trong nguyên tử X.
c Xác định vị trí của X trong Bảng tuần hoàn? X là kim loại hay phi kim? Giải thích
chứa 60% khối lượng oxi Tìm nguyên tố R Viết công thức oxit cao nhất và hợp chất khí với hiđro của R ?
Bài 3 (2 điểm) Một dung dịch X chứa đồng thời hai muối tan là NaHCO3 và Na2CO3 Cho 500 ml dung dịch X tác dụng với HCl dư thì thu được 4,48 lít khí (ở đktc) Mặt khác, nếu cho 500 ml dung dịch X trên tác dụng với CaCl2 dư thì thu được 10 gam kết tủa. a) Tìm CM của hai muối trong dung dịch X? b) Nhỏ từ từ từng giọt HCl vào dung dịch X trên và khuấy đều cho đến khi hết 0,04 mol HCl thì dừng lại Sau phản ứng hoàn toàn cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thì thu được bao nhiêu gam chất rắn khan? Cho khối lượng mol nguyên tử của Na=16, Ca=40, O=16, Al=26, H=1, Cl=35,5, Fe=56, Cu=64, Mg=24, K=39 Lưu ý : HS được sử dụng Bảng tuần hoàn BÀI LÀM
Trang 4
Trang 5