ĐỀ CƯƠNG học kỳ 1 hóa 10

6/ Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố Mg.. Tính nguyên tử khối trung bình.. Tính nguyên tử khối trung bình.. Tính Z, A, viết kí hiệu nguyên tử.. Hỏi: a/ Số hiệu nguyên tử, số p

Trang 1

CHƯƠNG 1 : NGUYÊN TỬ

1/ Xác định điện tích hạt nhân, số proton, số nơtron, số electron, nguyên tử khối của các nguyên tử sau

9

19F ,

14 28Si ,

29

64Cu ,

16 32S,

11 23Na ,

15 31P ,

30

65Zn ,

7

14N ,

13 27Al ,

8

18O ,

26

56Fe ,

3

7Li, 6

13C ,

20

40Ca ,

47

108Ag ,

18 40Ar, 2010Ne ,

37

85Rb ,

17

35Cl,

14 29Si ,

26

58Fe ,

2

4He 2/ Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố Oxi, biết Oxi có 3 đồng vị : 99,757%

8

16O; 0,039%

8

17O; 0,204%

8

18O

3/ Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố Clo, biết Clo có 2 đồng vị

17

35Cl chiếm 75,53%;

17 37Cl

chiếm 24,47%

4/ Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố Kali, biết kali có 3 đồng vị : 93,26%

19 39K; 0,17%

19 40K; 6,57%

19 41K

5/ Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố Magie, biết Magie có 3 đồng vị : 78,99%

12 24Mg; 10,00%

12 25Mg; 11,01%

12 26Mg 6/ Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố Mg Biết Mg có 3 đồng vị Trong 5000 nguyên tử Mg có 3930 đồng vị

12 24Mg; 505 đồng vị

12 25Mg; còn lại là đồng vị

12 26Mg 7/ Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố Bo, biết Bo có 2 đồng vị

5

10Bcó 47 nguyên tử;

5

11B có 203 nguyên tử

8/ Một nguyên tố X có 2 đồng vị có số nguyên tử tỉ lệ với nhau là 31:19 Đồng vị 1 có 51 proton, 70 nơtron Đồng vị 2 hơn đồng vị 1 là 2 nơtron Tính nguyên tử khối trung bình

9/ Một nguyên tố Y có 2 đồng vị Đồng vị 1 có 35 proton, 44 nơtron chiếm 54,5% Đồng vị 2 hơn đồng vị 1 là 2 nơtron Tính nguyên tử khối trung bình

9/ Cu có 2 đồng vị 63Cu29 chiếm 73% và A Cu

29 , biết M = 63,64 Tính số khối đồng vị thứ 2

10/ Ar có 3 đồng vị 3618Ar chiếm 0,34% , 3818Ar chiếm 0,06% và A

18Ar , biết M = 39,98 Tính số khối đvị thứ 3. 11/ Ag có 2 đồng vị 10747Ag chiếm 56% và A

47Ag , biết M = 107,87 Tính số khối đồng vị thứ 2.

12/ Brom có 2 đồng vị 7935Br và 81

35Br , biết M = 79,82 Tính % của mỗi đồng vị

13/ Kẽm có 2 đồng vị 6530Zn và 67

30Zn , biết M = 65,41 Tính % của mỗi đồng vị.

14/ Antimon (Sb) có 2 đồng vị 12151Sb và 123

51Sb , biết M = 121,75 Tính % của mỗi đồng vị.

15/ Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt là 82, biết số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt Tính Z, A, viết kí hiệu nguyên tử

Trang 2

18/ Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt là 126, biết số nơtron nhiều hơn số electron là 12 hạt Tính Z, A, viết

kí hiệu nguyên tử

19/ Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt là 54, biết số nơtron nhiều hơn số electron là 3 hạt Tính Z, A, viết kí hiệu nguyên tử

20/ Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt là 34, biết số nơtron nhiều hơn số proton là 1 hạt Tính Z, A, viết kí hiệu nguyên tử

21/ Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt là 13

a/ Xác định nguyên tử khối b/ Viết cấu hình electron

CHƯƠNG 2 : BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

1/ Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là R2O5, hợp chất khí với hiđro có %H là 8,82%

a/ Xác định tên của nguyên tố đó b/ Suy ra công thức oxit cao nhất của R

2/Nguyên tố R có công thức hợp chất khí là RH2, oxit cao nhất với oxi có %R là 40%

a/ Xác định tên của nguyên tố đó b/ Suy ra công thức hợp chất khí của R

3/ Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là RO2, hợp chất khí với hiđro có %R là 87,5%

a/ Xác định tên của nguyên tố đó b/ Suy ra công thức oxit cao nhất của R

4/ Nguyên tố R có công thức hợp chất khí là RH, oxit cao nhất với oxi có %R là 38,8%

a/ Xác định tên của nguyên tố đó b/ Suy ra công thức hợp chất khí của R

5/Cho 3,12 g kim loại nhóm IA tác dụng với H2O thu được 0,896 lít H2 (đktc) Tìm tên kim loại

6/ Cho 12 g kim loại nhóm IIA tác dụng với H2O thu được 0,6 g H2 Tìm tên kim loại

7/ Cho 1,15 g kim loại nhóm IA tác dụng với H2O thu được 0,56 lít H2 (đktc) Tìm tên kim loại

8/ Cho 2,74 g kim loại nhóm IIA tác dụng với H2O thu được 0,448 lít H2(đktc) Tìm tên kim loại

9/ Cho cấu hình của nguyên tử X : 1s22s22p63s23p4 Hỏi:

a/ Số hiệu nguyên tử, số proton, số electron của nguyên tử?

b/ Có bao nhiêu lớp electron, số electron ở từng lớp?

c/ Là kim loại hay phi kim? Vì sao?

d/ Nguyên tử dễ nhường hay nhận electron trở thành ion? Viết cấu hình của ion?

10/ Cho nguyên tử X ở ô số 20, chu kì 4, nhóm IIA Hỏi:

a/ Viết cấu hình electron

11/ Vỏ của nguyên tử X có 19 electron Hỏi:

a/ Viết cấu hình electron

11/ Cho nguyên tử X có số khối A là 27, số nơtron N là 14 Hỏi:

a/ Số hiệu nguyên tử, số proton, số electron của nguyên tử?

12/Viết cấu hình electron, xác định vị trí nguyên tố (ô, chu kì, nhóm, loại nguyên tố )

Z = 13, Z= 25, Z = 17, Z= 26, Z = 15, Z= 23, Z = 11, Z= 30

13/ Cho các nguyên tố sau : X(Z= 11), Y(Z= 12), Z(Z=13)

a/ Thể hiện tính kim loại hay tính phi kim?

b/ So sánh tính chất theo chiều giảm dần

b/ So sánh tính chất theo chiều tăng dần

Trang 3

CHƯƠNG 3 : LIÊN KẾT HÓA HỌC

1/ Biểu diễn sự tạo thành liên kết ion trong các phân tử sau: NaCl, KCl, MgO, K2O, Al2O3

2/ Viết công thức electron và CTCT của các phân tử sau: Cl2, N2, HCl, NH3, CH4, C2H4, C2H2, HF, F2, CO2, H2O, H2S, CCl4, H2SO4, HNO3, H3PO4

3/ Hãy cho biết điện hóa trị các nguyên tố trong các hợp chất sau : NaF, KCl, CaO, K2O, Al2O3

4/ Hãy cho biết cộng hóa trị các nguyên tố trong các hợp chất sau : HCl, NH3, CH4, HF, CO2, H2O, H2S

5/ a)Cho các hợp chất sau: HCl, H2O, H2S, NH3, CH4, F2, N2 Cho biết loại liên kết trong các phân tử trên và liên kết nào trong phân tử trên là phân cực mạnh nhất

b) So sánh độ phân cực của các liên kết trong các phân tử sau: H2, HCl, HF, HBr, HI

c) Không nhìn bảng độ âm điện, so sánh độ phân cực trong các phân tử sau: CH4, NH3, H2O, HF

6/ Xác định số oxi hóa các nguyên tố: S, Mn, Cl, N, P, C, Cr

a/ SO2, SO3, H2SO4 , H2S, Na2SO4, S, SO32-, SO4

2-b/ KMnO4, MnO2, MnO, K2MnO4, MnO4

-c/ NO2, N2O, N2O5, HNO3 , KNO3, Al(NO3)3, NO3-, NO2

-d/ P2O5, PH3, H3PO4, H2PO4-, K2HPO4, PO4

3-e/ CH4 ; CO2 ; CH3OH ; Na2CO3 ; Al4C3 ; CH2O ; C2H2 ; HCOOH ; C2H6O ; C2H4O2

f, Cr2O3 ; K2CrO4 ; CrO3 ; K2Cr2O7 ; Cr2(SO4)4

7/ Tính số oxi hóa của :

Cacbon trong : CF2Cl2 , Na2C2O4 , HCO3 , C2H6

Brom trong : KBr , BrF3 , HBrO3 , CBr4

Nitơ trong : NH2OH , N2H4 , NH4+ , HNO2

Lưu huỳnh trong : SOCl2 , H2S2 , H2SO3 , Na2S

Photpho trong : H2P2O72– , PH4+ , PCl5 , Na3P

8 Dựa vào hiệu độ âm điện của các nguyên tố, hãy cho biết loại liên kết trong các chất sau đây: AlCl3, CaCl2, CaS, Al2S3, NH3, H2S, HF, K2O, Na2O; MgO; Al2O3

CHƯƠNG 4 : PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ Bài 1: Cân bằng phương trinh phản ứng sau( ptpu đơn giản)

1 P + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O

2 C + HNO3 → CO2 + NO2 + H2O

5 P + H2SO4 → H3PO4 + SO2 + H2O

6 P + KNO3 → P2O5 + KNO2

7 P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO

8 Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

9 Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

10 Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O

11 Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

12 Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O

13 Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O

14 Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + H2O

15 Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2 + H2O

Trang 4

16 CuFeS2 + O2 → CuO + Fe2O3 + SO2

17 FeS + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

18 FeS2 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2

19 CuFeS2 + KMnO4 + H2SO4 → CuSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

20 FeS + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O

21 FeS2 + HNO3   Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O

22 FeCl2 + K2Cr2O7 + HCl → FeCl3 + KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O

BÀI TẬP TÍNH TOÁN Bài 2: : Cho m gam Al pư hết với dd HNO3 thu được 4,48 lít (đktc) khí NO Tính m?

Bài 3: : Cho m gam Cu pư hết với dd HNO3 thu được 2,24lít (đktc) khí NO2 Tính m?

Bài 4: Cho m gam Al pư hết với dd HNO3 thu được 8,96l (đktc) hỗn hợp khí NO và N2O có tỉ khối hơi so với H2

bằng 18,5 Tính m?

Bài 5: Cho m gam Cu pư hết với dd HNO3 thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO và NO2 có khối lượng là

15,2g Tính m

Bài 6: Cho 2,16g kim loại M hóa trị 3 tác dụng hết với dd HNO3 loãng thu được 0,027 mol hỗn hợp khí N2 và

N2O Hỗn hợp khí này có tỉ khối hơi so với H2 là 18,45 Tìm kim loại M

Bài 7: Cho m(g) hỗn hợp 2 kim loại Fe và Cu được chia làm 2 phần bằng nhau:

- Phần 1: hòa tan hết vào dd HCl dư thu được 5,6 lít H2 (đktc)

- Phần 2: hòa tan hết vào dd HNO3 dư thu được 10,08 lít NO (đktc)

Bài 8: Để m gam phôi bào sắt ngoài không khí, sau 1 thời gian biến thành hhB có khối lượng 12g gồm Fe và các

oxit FeO, Fe3O4, Fe2O3 Cho B tác dụng hoàn toàn với dd HNO3 thấy sinh ra 2,24l NO duy nhất ở đktc Tính m?

Bài 9: Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X bằng dung

dịch HNO3 dư, thu được 0,56 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất) Tính m

Câu 10: Cho khí CO nóng qua ống sứ đựng m(g) Fe2O3 một thời gian được 6,72g hỗn hợp X Hoà tan hoàn toàn

X vào dung dịch HNO3 dư thấy tạo thành 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất) m có giá trị là:

Câu 11: Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO3, thu được V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO2) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư) Tỉ khối của X đối với H2 bằng 19 Giá trị của V là

Câu 12: Cho 3 kim loại Al, Fe, Cu vào 2 lít dung dịch HNO3 phản ứng vừa đủ thu được 1,792 lít khí X (đktc) gồm N2 và NO2 có tỉ khối hơi so với He bằng 9,25 Nồng độ mol/lít HNO3 trong dung dịch đầu là?

Câu 13: Để a gam bột sắt ngoài không khí, sau một thời gian sẽ chuyển thành hỗn hợp A có khối lượng là 75,2

gam gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng thu được 6,72 lít khí SO2 (đktc) Khối lượng a gam?

Câu 14: Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần 0,05 mol H2 Mặt khác hòa tan hoàn

toàn 3,04 gam hỗn hợp X trong dung dịch H2SO4 đặc thu được thể tích khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất) ở điều kiện tiêu chuẩn là?

Câu 15: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư),

thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan Giá trị của m là?

Trang 5

10

Định dạng
Số trang	5
Dung lượng	106,5 KB