liên kết ion tinh thể ION

LIÊN KẾT HOÁ HỌC- Vì sao nguyên tử các nguyên tố trừ khí hiếm có xu hướng liên kết với nhau tạo thành phân tử hay tinh thể?. Liên kết ion ảnh hưởng như thế nào đến tính chất của các hợp

LIÊN KẾT HOÁ HỌC

- Vì sao nguyên tử các nguyên tố (trừ khí hiếm)

có xu hướng liên kết với nhau tạo thành phân tử hay tinh thể ?

- Có mấy loại liên kết hóa học ?

Các nguyên tử liên kết với nhau như thế nào ?

Chương 3

LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION

Tiết 22

* Ion là gì ? Khi nào nguyên tử trở thành ion ?

Có mấy loại ion ?

* Liên kết ion được hình thành như thế nào? Liên kết ion ảnh hưởng như thế nào đến tính chất của các hợp chất ion ?

SỰ HÌNH THÀNH ION

Ion là gì ? Khi nào nguyên tử trở thành ion ?

?

Nguyên tử Na có z = 11, vì sao nguyên tử Na

trung hoà điện ? (điện tích bằng 0)

Nguyên tử Na

Nếu nguyên tử Na nhường 1 electron, hãy

tính điện tích của phần còn lại của nguyên

tử ?

SỰ HÌNH THÀNH ION

11 proton: 11+

10 electron: Phần còn lại của nguyên

10-tử mang điện tích 1+

11+

SỰ HÌNH THÀNH ION

- Nguyên tử trung hoà về điện

- Khi nguyên tử nhường hay nhận electron nó trở thành phần tử mang điện gọi là ion

KẾT LUẬN

Có mấy loại ion ?

Nguyên tử kim loại có bao nhiêu e lớp ngoài cùng ?

Để đạt cấu hình e bền vững của khí hiếm thì nguyên tử kim loại có khuynh hướng gì ?

Hãy biểu diễn sự hình thành ion dương (cation) từ các nguyên tử :

Na (z = 11), Al (z =13),K (z = 19), Ca (z = 20)

Những nguyên tử kim loại lớp ngoài cùng có

1, 2, 3 electron đều dễ nhường electron để trở thành ion dương (cation)

CATIONKẾT LUẬN

Nguyên tử phi kim có bao nhiêu e lớp ngoài cùng ?

Để đạt cấu hình e bền vững của khí hiếm thì nguyên tử phi kim có khuynh hướng gì ?

Hãy biểu diễn sự hình thành ion âm (anion) từ các nguyên tử :

F(z = 9), O (z = 8), N (z =7),S (z = 16), Br (z = 35)

2-Tên anion = Anion +tên gốc axit

(trừ O2- gọi là anion oxit)

Anion florua

Anion sunfuaAnion nitrua

Anion bromuaAnion oxit

Những nguyên tử phi kim lớp ngoài cùng có 5,

6, 7 electron có khả năng nhận thêm 3, 2 hay 1 electron để trở thành ion âm (anion)

ANIONKẾT LUẬN

ION ĐƠN NGUYÊN TỬ VÀ ION

ĐA NGUYÊN TỬ

Những ion nào sau đây là ion đơn nguyên

tử, ion đa nguyên tử ?

Na+, NH4+, Mg2+, Al3+, OH-, Li+, S2-, SO42-,

Cl-, PO43-

-Ion đơn nguyên tử: Na+, Mg2+, Al3+, Li+, S2-, Cl- -Ion đa nguyên tử: NH4+, OH-, SO42-, PO43-

SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION

oxit ion (O Oxy nguyên 2- )

Cho nên công thức của Magiê oxít là MgO

SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION

Thí dụ: đốt Mg trong khí oxi

2 ion Natri (Na + )

tử (O)

Nên công thức của natri oxit là

Na2O

SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION

Thí dụ: đốt Na trong khí oxi

Na + 5

TÍNH CHẤT CHUNG CỦA HỢP CHẤT ION

-Vì lực hút tĩnh điện giữa các ion ngược dấu

trong tinh thể ion rất lớn nên tinh thể ion rất bền vững: Các hợp chất ion đều khá rắn, khó bay

hơi, khó nóng chảy

-Các hợp chất ion thường tan nhiều trong nước Khi nóng chảy và khi hoà tan trong nước, chúng dẫn điện

Ion X2- do nguyên tử X tạo ra có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p6 Nguyên tử X có cấu hình electron là

Trong tinh thể NaCl

KÍNH CHÚC QUÝ THẦY

CÔ GIÁO SỨC KHỎE,

CHÚC CÁC EM HỌC TỐT !