tiết 48 hợp chất nhôm

Tính chất vật lí.. Là chất rắn màu trắng, không tan và không tác dụng với nước... thì ta được phen nhôm Ứng dụng: Phèn chua được dùng trong công nghiệp thuộc da, CN giấy....

I Nhôm oxit: Al 2 O 3

1. Tính chất vật lí.

Là chất rắn màu trắng, không tan và không tác dụng với nước t o n/c > 2050 o C

2 Tính chất hoá học

Al2O3 là chất lưỡng tính

Tác dụng với axit mạnh Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3 H2O Al2O3 + 6H +  2Al 3+ + 3 H2O

 Có tính chất của oxit bazơ.

Tác dụng với các dung dịch bazơ mạnh Al2O3 +2NaOH + 3H2O  2Na[Al(OH)4] hoặc Al2O3 +2NaOH +  NaAlO2 + H2O Ion Al2O3 + 2OH- +  2AlO2- + H2O

 Có tính chất của oxit axit

3 Ứng dụng

 Dạng ngậm nước Al2O3.2H2O dùng để sản xuất nhôm

 Dạng khan: phổ biến corinddon trong suốt, không màu, rất rắn + Đá rubi (hồng ngọc): màu đỏ, trộn Al2O3 với Cr2O3

+ Đá saphia: màu xanh, trộn Al2O3 với Ti2O3 và Fe3O4

II Nhôm hidroxit: Al(OH) 3

 - Tác dụng với các dung dịch axit mạnh:

 3 HCl + Al(OH)3  AlCl3 + 3 H2O

 3 H+ + Al(OH)3  Al 3+ + 3 H2O

 - Tác dụng với các dung dịch bazơ mạnh :

 Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O

 Hoặc Al(OH)3 + NaOH  Na[Al(OH)4]

 Ion Al(OH)3 + OH -  [Al(OH)4]

- - Những đồ vật bằng nhôm bị hoà tan trong dung dịch NaOH, Ca(OH)2 là do :

 Al2O3 +2NaOH  2NaAlO2 + H2O

 2 Al + 3H2O + 2NaOH  2NaAlO2 + 3 H2

III Nhôm sunfat: Al 2 (SO 4 ) 3

- Quan trọng là phèn chua:

Công thức hoá học: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

Hay KAl(SO4)2.12H2O

- Nếu thay K + bằng Na + , NH4 + thì ta được phen nhôm

Ứng dụng: Phèn chua được dùng trong công nghiệp thuộc da, CN giấy

IV Nhận biết ion Al 3+

Dùng dung dịch NaOH nhỏ từ từ đến dư vào Al 3+ , xuất hiện kết tủa keo trắng và tan lại trong NaOH dư

Al 3+ + 3OH -  Al(OH)3 (keo không tan)

Al(OH)3 + OH - (dư)  AlO2 - + 2H2O

Áp dụng

Al →Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → NaAlO2 → Al(OH)3