Bài 25: Flo – brom iot

Brom tồn tại trong tự nhiên chủ yếu dưới dạng hợp chất, hầu hết là muối bromua của kali, natri, và magie. Hàm lượng Brom trong tự nhiên ít hơn so với Clo và Flo. Chủ yếu có trong nước biển và nước hồ. Brom được dùng để sản xuất của hiđrocacbon như C2H5Br (brometan) và C2H4Br5 (đibrometan) trong công nghiệp dược phẩm. Một lượng lớn brom dùng để sản xuất AgBr, là chất nhạy cảm với ánh sáng dùng để tráng lên phim. Dưới tác dụng của ánh sáng, nó phân hủy thành kim loại bạc (bột màu đen) và brom (hơi) 2AgBr    as→     2Ag     +     Br2 Hợp chất của brom được dùng nhiều trong công nghiệp dầu mỏ, hóa chất cho nông nghiệp, phẩm nhuộm và những hóa chất trung gian.

B à i 2 5 : F l o – b r o m - i o t

Nhóm 2

Tú Anh – H Minh Anh – Tr Minh Anh – H Giang

V Hà – Minh Hân – Minh H ng – Thái Hi n ằ ề

H ng Huân – Minh Huy – Minh Hy ồ

Click icon to add picture

Tr n g t h á i t n h i ê n ạ ự

 Brom t n t i trong t nhiên ch y u dồ ạ ự ủ ế ướ ại d ng h p ch t, h u h t là mu i bromua c a kali, natri, và magie.ợ ấ ầ ế ố ủ

 Hàm lượng Brom trong t nhiên ít h n so v i Clo và Flo.ự ơ ớ

 Ch y u có trong nủ ế ước bi n và nể ướ ồc h

Đ i u c h ề ế

 Nguồn chính để điều chế brom là nước biển Sau khi lấy muối ăn (NaCl) ra khỏi nước biển, ta thu được dung dịch chứa nhiều muối bromua của Kali và Natri Dùng khí Clo oxi hóa NaBr để sản xuất Br2: 2NaBr + Cl2 –

> 2 NaCl + Br2

 Chưng cất dung dịch, brom sẽ bay hơi rồi ngưng tụ lại

c l i p p p p

V i d e o đ i ề u c h ế

Tc v ậ t l ý

T í n h c h t v t l ý ấ ậ

BROM

Chất lỏng màu nâu đỏ

Dễ bay hơi

Hơi brom độc

Gây bỏng nặng nếu rơi vào da Tan trong nước

Tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như

C2H6O, C6H6, xăng…

T í n h c h ấ t h ó a h ọ c

 Brom là chất oxi hóa mạnh, yếu hơn Flo và Clo

 Brom chỉ oxi hóa được Hiđro ở nhiệt độ cao:

 Brom oxi hóa hầu hết các kim loại tạo ra các muối bromua (phản ứng cần đun nóng):

T í n h c h ấ t h ó a h ọ c

Brom không tác dụng được với phi kim.

Tác dụng được với nước nhưng khó khăn hơn clo, khi tan trong nước, 1 phần brom tác dụng với nước tạo thành axit HBr và axit HBrO (a Hipoclorơ), đây là phản ứng thuận nghịch:

Brom thể hiện tính khử khi gặp chất oxi hóa mạnh như nước Clo

Br2      +    5Cl2    +    6H2O    →    2HBrO3    +    10HCl

Ứ n g d ụ n g

Brom được dùng để sản xuất của hiđrocacbon như C2H5Br (brometan) và C2H4Br5 (đibrometan) trong công nghiệp dược phẩm

Một lượng lớn brom dùng để sản xuất AgBr, là chất nhạy cảm với ánh sáng dùng để tráng lên phim Dưới tác dụng của ánh sáng, nó phân hủy thành kim loại bạc (bột màu đen) và brom (hơi)

2AgBr    as→     2Ag     +     Br2

 Hợp chất của brom được dùng nhiều trong công nghiệp dầu mỏ, hóa chất cho nông nghiệp, phẩm nhuộm và những hóa chất trung gian

a x i t b r o m h i đ r i c

Khí HBr tan trong nước tạo thành dd axit bromhiđric là 1 axit mạnh, mạnh hơn axit HCl

Điều chế khí HBr: PBr3     +     3H2O   →   H3PO3   +   3HBr

Tính khử của HBr (ở trạng thái khí cũng như trong dd) mạnh hơn HCl, khử được H2SO4 đ thành SO2

 2HBr     +        H2SO4đ        →      Br2     +   SO2    +   2H2O

A x i t b r o m h i đ r i c

Tính chất:

- Dd HBr không màu, đ lâu trong không khí tr nên có màu vàng nâu vì b oxi hóa (dd HF và HCl không có ể ở ị

ph n ng này):ả ứ

4HBr   +   O2   →    2H2O   +    2Br2