Giáo án Hóa học 10 bài 25: Flo – Brom – Iot

Kiến thức: - HS biết được: Sơ lược về tính chất vật lý, trạng thái tự nhiên, ứng dụng, điều chế flo, brom, iot và một vài hợp chất của chúng.. - Viết được phương trình hóa học chứng minh

FLO – BROM – IOT

I Mục tiêu của bài học:

1 Kiến thức:

- HS biết được: Sơ lược về tính chất vật lý, trạng thái tự nhiên, ứng dụng, điều chế flo, brom, iot và một vài hợp chất của chúng

- HS hiểu:

+ Tính chất hóa học của flo, brom, iot là tính oxi hóa

+ Flo có tính oxi hóa mạnh nhất

+ Nguyên nhân tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot

2 Kĩ năng:

- Dự đoán, kiểm tra và kết luận tính chat hóa học cơ bản của flo, brom, iot

- Viết được phương trình hóa học chứng minh tính chất hóa học của flo, brom, iot và tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot

- Tính khối lượng brom, iot và một số hợp chất tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng

II Chuẩn bị:

- GV: giáo án, một số hình ảnh về trang thái tự nhiên, ứng dụng, của flo, brom, iot

- HS: đọc bài trước ở nhà

III Phương pháp giảng dạy:

Đàm thoại kết hợp hoạt động cá nhân của HS

IV Tiến trình dạy học:

1 Ổn định lớp (2 phút)

Kiểm tra sĩ số, tác phong HS

2 Kiểm tra bài cũ (8 phút)

Hãy nêu tính chất hóa học và phương pháp điều chế nước Giaven và Clorua vôi Viết các phương trình hóa học điều chế nước Giaven và Clorua vôi

3 Bài mới:

BÀI 25: FLO – BROM – IOT

Hoạt động 1: Tính chất vật lý và trạng thái tự nhiên của flo.( 7 phút)

- Yêu cầu HS nghiên cứu

SGKtrình bày về trạng thái, màu

sắc, độc tính của flo ở điều kiện

thường và trạng thái tự nhiên của

flo?

- Chỉnh lí

- Trả lời

+ Ở điều kiện thường: flo là chất khí, màu lục nhạt, rất độc

+ Trong tự nhiện flo chỉ tồn tại ở dạng hợp chất: CaF2, Na3AlF6…

- Lắng nghe, ghi chép

I Flo (F 2 ).

1 Tính chất vật lý và trạng thái tự nhiên.

- Ở điều kiện thường: flo là chất khí, màu lục nhạt, rất độc

- Trong tự nhiện flo chỉ tồn tại ở dạng hợp chất: CaF2, Na3AlF6…

Hoạt động 2: Tính chất hóa học của flo (13 phút)

- Yêu cầu HS dựa vào cấu tạo

nguyên tử và độ âm điện của flo

Hãy dựa đoán tính chất hóa học cơ

bản của flo?

- Vậy flo tác dụng với những chất

nào?

- Yêu cầu HS lấy vd minh họa?

- Nhấn mạnh: tính chất riêng của

axit HF là ăn mòn thủy tinh  yêu

cầu HS viết phương trình hóa học ?

- Ứng dụng của dung dịch HF?

- Từ điều kiện phản ứng của flo với

kim loại, H2, H2O hãy so sánh với

clo?

- Rút ra kết luận

- Trả lời: flo có tính oxi hóa mạnh

- Trả lời:

+ tác dụng với tất cả các kim loại

+ tác dụng với một số phi kim như H2…

+ tác dụng với H2O

- Làm việc:

3F2+2Al2AlF3

F2 + H2

0

250 C



����2HF 2F2+2H2O4HF+O2

- 4HF+SiO2SiF4+2H2O

- Trả lời: dùng để khắc chữ lên thủy tinh

- Trả lời: flo tác dụng với kim loại,

H2, H2O dễ dàng hơn clo

- Ghi chép

2 tính chất hóa học.

- Flo là phi kim có tính oxi hóa mạnh nhất

 + tác dụng với tất cả các kim loại

+ tác dụng với một số phi kim như H2…

+ tác dụng với H2O

- phương trình hóa học 3F2+2Al2AlF3

F2 + H2

0

250 C



����2HF 2F2+2H2O4HF+O2

+ Axit HF tác dụng với SiO2

4HF+SiO2SiF4+2H2O

 dung dung dịch HF để khắc chữ lên thủy tinh

- Vậy: flo có tính oxi hóa rất mạnh, mạnh hơn clo

Hoạt động 3: ứng dụng, điều chế của flo.( 7 phút)

- Hãy nêu ứng dụng của flo?

- Chỉnh lí

- Trình bày phương pháp sản xuất

flo trong công nghiệp? giải thích?

- Trả lời:

- Lắng nghe, ghi chép

- Trả lời

3 Ứng dụng:

- Điều chế một số dẫn xuất hidrocacbon của flo như floroten, Teflon…

4 Điều chế:

�p

2 2 HF+KF

2HF����H +F

Hoạt động 4: Tính chất vật lý và trạng thái tự nhiên của brom.( 8 phút)

- Yêu cầu HS nghiên cứu

SGKtrình bày về trạng thái, màu

sắc, độc tính của flo ở điều kiện

thường và trạng thái tự nhiên của

brom?

- Trả lời: + Ở điều kiện thường brom là chất lỏng, màu nâu đỏ, dễ bay hơi, hơi brom rất độc

+ Trong tự nhiên brom chủ yếu tồn tại ở dạng hợp chất:

II Brom (Br 2 )

1 Tính chất vật lý và trạng thái tự nhiên.

- Ở điều kiện thường brom là chất lỏng, màu nâu đỏ, dễ bay hơi, hơi

- Chỉnh lí NaBr…

tại ở dạng hợp chất: NaBr…

Hoạt động 5: Tính chất hóa học của brom.( 10 phút)

- Yêu cầu HS nêu tính chất hóa học

của brom?

- Yêu cầu HS viết phương trình hóa

học minh họa?

- Yêu cầu HS nhận xét về khả năng

phản ứng của brom so với flo, clo?

- Rút ra kết luận

- Trả lời: Brom có tính oxi hóa

- Làm việc:

o

t

3Br +2Al���2AlBr

o

t

2 2

Br +H ���2HBr

2 2

- Trả lời

Brom có tính oxi hóa yếu hơn flo, clo

- Lắng nghe, ghi chép

2 Tính chất hóa học.

- Brom có tính oxi hóa mạnh

 + Tác dụng với nhiều kim loại + Tác dụng với H2

+ Tác dụng với H2O rất chậm

- phương trình hóa học:

o

t

3Br +2Al���2AlBr

o

t

2 2

Br +H ���2HBr

2 2

Brom có tính oxi hóa yếu hơn flo, clo

Hoạt động 6: Ứng dụng và điều chế.( 7 phút)

- Nêu các ứng dụng của brom?

- Trình bày phương pháp sản xuất

brom trong công nghiệp?

- Trả lời: + Sản xuất một số dẫn xuất hidrocacbon của brom như

C2H5Br ( brometan), C2H4Br2

( đibrometan)… làm dược phẩm

+ Sản xuất AgBr dùng để tráng phim

- Trả lời:

Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Br2

3 Ứng dụng.

- Sản xuất một số dẫn xuất hidrocacbon của brom như C2H5Br ( brometan), C2H4Br2 ( đibrometan)

… làm dược phẩm

- Sản xuất AgBr dùng để tráng phim

4 Sản xuất trong công nghiệp.

Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Br2

Hoạt động 7: Tính chất vật lý và trạng thái tự nhiên của iot ( 8 phút)

- Yêu cầu HS quan sát lọ đựng

iotnêu tính chất vật lý của iot ở

điều kiện thường?

- Yêu cầu HS quan sát thí nghiệm

“sự thăng hoa của iot” nêu hiện

tượng, khái niệm sự thăng hoa?

- Cho biết tính tan và trạng thái tự

nhiên của iot?

- Trả lời: Ở điều kiện thường iot là chất rắn, dạng tinh thể, màu đen tím

- Khi đun nóng iot chuyển từ trạng thái rắn sang trạng thái hơi

- Hiện tượng thăng hoa là hiện tượng biến đổi từ trạng thái rắn sang trạng thái khí ( không qua trạng thái lỏng)

- Trả lời: + iot tan rất ít trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ

+ trong tự nhiên iot chủ yếu tồn tại

ở dạng hợp chất muối iotua: NaI…

III Iot (I 2 )

1 Tính chất vật lý và trạng thái tự nhiên.

- Ở điều kiện thường iot là chất rắn, dạng tinh thể, màu đen tím

- Khi đun nóng iot thăng hoa

- iot tan rất ít trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ

- trong tự nhiên iot chủ yếu tồn tại

ở dạng hợp chất muối iotua: NaI…

Hoạt động 8: tính chất hóa học của iot.( 10 phút)

- yêu cầu HS nêu tính chất hóa học

cơ bản của iot?

- Trả lời:

Iot có tính oxi hóa

 + Tác dụng với một số kim loại

2 Tính chất hóa học.

Iot có tính oxi hóa

 + Tác dụng với một số kim loại

- Yêu cầu HS viết phương trình hóa

học chứng minh?

- Yêu cầu HS rút ra khả năng phản

ứng của iot so với flo, clo, brom?

- Rút ra kết luận

- Ngoài ra iot còn có tính chất riêng

là gì?

(to, xt)

+ Tác dụng với H2 ( to, xt) + Hầu như không tác dụng với nước

- phương trình hóa học:

o 2

t

3I +2Al����2AlI

350 C-500 C

2 2 Pt

I +H ��������������2HI

- Iot tham gia phản ứng khó hăn hơn flo, clo, brom

- Lắng nghe, ghi chép

- Iot có tính chất đặc trưng là tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh

(to, xt)

+ Tác dụng với H2 ( to, xt) + Hầu như không tác dụng với nước

- phương trình hóa học:

o 2

t

3I +2Al����2AlI

350 C-500 C

2 2 Pt

I +H ��������������2HI

�Iot có tính oxi hóa yếu hơn flo, clo, brom

- Iot có tính chất đặc trưng là tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh

Hoạt động 9: Ứng dụng và điều chế (5 phút)

- Hãy nêu những ứng dụng của iot?

- Trình bày phương pháp sản xuất

iot trong công nghiệp?

- Trả lời:

+ Sản xuất dược phẩm: cồn iot…

+ Sản xuất chất tẩy rửa

+ Muối iot dung để phòng bệnh bướu cổ

- Trả lời: Sản xuất iot từ rong biển

3 Ứng dụng.

- Sản xuất dược phẩm: cồn iot…

- Sản xuất chất tẩy rửa

- Muối iot dung để phòng bệnh bướu cổ

4 Sản xuất iot trong công nghiệp.

- Sản xuất iot từ rong biển

Hoạt động 10: Củng cố (5 phút)

- Cho biết sự giống và khác nhau

về tính chất hóa học của flo,

clo,brom, iot? Lấy vd minh họa

bằng phương trình hóa học?

- Vì sao tính oxi hóa của các

halogen khi đi từ flo đến iot lại

giảm dần?

- So sánh tính axit của các dung

dịch axit HFHI ?

- BTVN: 2, 6, 7, 8, 9, 11 ( SGK

113, 114) và các BT trong SBT

- Trả lời, làm việc

- Trả lời

- Trả lời

- ghi chép

V Rút kinh nghiệm:

………

………

………

………