Cac oxit cua cacbon.ppt

Tính chất hoá học a.. CO là oxit trung tính ở điều kiện thường CO không phản ứng với nư ớc, kiềm, axit... Tính chất hoá học a.. CO là chất khử ở nhiệt độ cao, CO khử được nhiều oxit n

Bµi 28: C¸c oxit cña cacbon

Gi¸o viªn:

Néi dung bµi häc

 I Cacbon oxit.

 II Cacbon ®ioxit.

I Cacbon oxit

I Cacbon oxit

1 Tính chất vật lí

(dCO/kk=28/29), rất độc.

I Cacbon oxit

2 Tính chất hoá học

a CO là oxit trung tính

ở điều kiện thường CO không phản ứng với nư

ớc, kiềm, axit

I Cacbon oxit

2 Tính chất hoá học

a CO là chất khử

ở nhiệt độ cao, CO khử được nhiều oxit nhiều kim loại

VD:

CO(k) + CuO(r) CO2(k) + Cu(r) đen đỏ

4CO(k) + Fe3O4(r) 4CO2(k) + 3Fe(r)

t o

t o

I Cacbon oxit

2 TÝnh chÊt ho¸ häc

a CO lµ chÊt khö

CO ch¸y trong oxi hoÆc kh«ng khÝ:

2CO(k) + O2(k) 2COt0 2(k)

I Cacbon oxit

3 øng dông

 CO ®­îc dïng lµm nhiªn liÖu, chÊt khö…

 CO cßn ®­îc dïng lµm nguyªn liÖu trong c«ng

nghiÖp ho¸ häc

II Cacbon ®ioxit

 C«ng thøc ph©n tö: CO2

 Ph©n tö khèi: 44

II Cacbon Đioxit

1 Tính chất vật lí

 Là khí không màu, nặng hơn không khí

(dCO2/kk=44/29)

 Người ta có thể rót CO2 từ cốc này sang cốc

khác

 CO2 không duy trì sự cháy và sự sống.

II Cacbon Đioxit

2 Tính chất hoá học

a Tác dụng với nước

CO2(k) + H2O(l) H2CO3(dd)

Quỳ tím chuyển sang màu hồng nhạt

Nhận xét: CO phản ứng với nước tạo thành

II Cacbon Đioxit

2 Tính chất hoá học

b Tác dụng với dung dịch bazơ

CO2 + kiềm muối + nước

VD:

CO2(k) + 2NaOH(l) Na2CO3(dd) + H2O(l)

CO2(k) + NaOH(l) NaHCO3(dd)

1 mol 2 mol

1 mol 1 mol

II Cacbon §ioxit

KÕt luËn: CO2 lµ 1 oxit axit, cã nh÷ng

tÝnh chÊt cña oxit axit.

2 TÝnh chÊt ho¸ häc

II Cacbon Đioxit

3 ứng dụng

xôđa, phân đạm urê…