Tính thành phần phần trăm khối lượng các muối trong hỗn hợp ban đầu.. a/ Viết các phương trình hóa học đã xảy ra.. Tính lượng chì đã bám vào lá kẽm.. Giả sử lượng chì sinh
Trang 1UBND HUYỆN CHÂU THÀNH
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM
Độc lập –Tự do –Hạnh phúc
ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2012 – 2013
Môn thi: Hóa học ; LỚP: 9
Thời gian: 90 phút (không kể thời gian phát đề)
Đề thi chính thức
Câu 1: (4 điểm)
Không dùng thêm hóa chất nào khác, hãy nhận biết các ống nghiệm mất nhãn chứa 4 dung dịch: MgCl2, BaCl2, H2SO4 và K2CO3
Câu 2: (4 điểm)
Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau:
FeCl2 →(3) Fe(NO3)2 →(4) Fe(OH)2 (1) (2) (5) (6)
FeCl3 →(7) Fe(NO3)3 →(8) Fe(OH)3
Câu 3: (5 điểm)
Có một dung dịch chứa đồng thời hai muối CuCl2 và MgCl2 Chia dung dịch này làm
2 phần bằng nhau:
- Phần 1: Cho phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu được 14,35g kết tủa
- Phần 2: Cho phản ứng với lượng dư dung dịch NaOH Lọc lấy kết tủa, rửa sạch rồi nung hoàn toàn ở nhiệt độ cao thu được 3,2g hỗn hợp chất rắn
Tính thành phần phần trăm khối lượng các muối trong hỗn hợp ban đầu
Câu 4: (4 điểm)
Cho 7,8 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại là R hóa trị II và nhôm tác dụng với dung dịch
H2SO4 loãng, dư Khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch 2 muối và 8,96 lít khí (ở đktc)
a/ Viết các phương trình hóa học đã xảy ra
b/ Tính khối lượng muối thu được sau thí nghiệm và thể tích dung dịch H2SO4 2M tối thiểu cần dùng?
c/ Xác định kim loại R Biết rằng trong hỗn hợp ban đầu tỉ lệ số mol R : Al
là 1 : 2
Câu 5: ( 3 điểm)
Nhúng lá kẽm vào 500ml dung dịch Pb(NO3)2 2M Sau một thời gian lấy lá kẽm ra cân lại thấy nặng hơn so với ban đầu là 2,84g
a) Tính lượng chì đã bám vào lá kẽm Giả sử lượng chì sinh ra bám toàn bộ vào
lá kẽm trên
b) Tính nồng độ M của các muối có trong dung dịch khi đã lấy lá kẽm ra Giả sử thể tích dung dịch không thay đổi
Hết
Trang 2-HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ ĐÁP ÁN
ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2012 - 2013
Môn thi : HÓA HỌC - LỚP 9
Đề thi chính thức
Câu 1: (4 điểm)
Lấy ra mỗi lọ làm nhiều mẫu thử khác nhau rối lần lượt cho mẫu thử này với
3 mẫu thử còn lại ta được kết quả như sau :
MgCl2 BaCl2 H2SO4 K2CO3
Như vậy:
- Mẫu thử nào phản ứng với 3 mẫu thử còn lại chỉ có 1 kết tủa thì mẫu thử đó
là MgCl2
- Mẫu thử nào phản ứng với 3 mẫu thử còn lại chỉ có 2 kết tủa thì mẫu thử đó
là BaCl2
-Mẫu thử nào phản ứng với 3 mẫu thử còn lại chỉ có 1 kết tủa và 1 khí thì
mẫu thử đó là H2SO4
-Mẫu thử nào phản ứng với 3 mẫu thử còn lại chỉ có 2 kết tủa và 1 khí thì
mẫu thử đó là K2CO3
Các phản ứng:
MgCl2 + K2CO3 MgCO3 + 2KCl BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl BaCl2 + K2CO3 BaCO3 + 2KCl
K2CO3 + H2SO4 K2SO4 + CO2 + H2O
0,25
0,75 0,25 0,25 0,25 0,25
0,5 0,5 0,5 0,5
Câu 2: (4 điểm)
(1) 2FeCl2 + 3Cl2 → 2FeCl3
(2) 2FeCl3 + Fe→ 3FeCl2
(3) FeCl2 + 2AgNO3→Fe(NO3)2 + 2AgCl↓
(4) Fe(NO3)2 + 2NaOH→Fe(OH)2 ↓+ 2NaNO3
(5) Fe(NO3)2 + 2HNO3 đ → Fe(NO3)3 + NO2 ↑+ H2O
(6) 2Fe(NO3)3 + Fe →3Fe(NO3)2
(7) FeCl3 + 3AgNO3→Fe(NO3)3 + 3AgCl↓
(8) Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaNO3
0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5
Câu 3: (5 điểm)
n AgC l = 14,35 : 143,5 = 0,1 mol
Gọi x, y lần lượt là số mol của MgCl2, CuCl2
PTHH:
Phần 1: MgCl2 + 2 AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2 AgCl ↓ (1)
x mol 2x mol
CuCl2 + 2 AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2 AgCl ↓ (2)
0,25 0,25 0,25 0,25
Trang 3y mol 2y mol
Phần 2: MgCl2 + 2 NaOH → 2 NaCl + Mg(OH)2 ↓ (3)
x mol x mol CuCl2 + 2 NaOH → 2 NaCl + Cu(OH)2 ↓ (4)
y mol y mol
Mg(OH)2 →t0 MgO + H2O (5)
x mol x mol Cu(OH)2 →t0 CuO + H2O (6)
y mol y mol Từ: (1), (2), (3), (4), (5), (6) Ta có: 2x + 2y = 0,1 mol 40x + 80y = 3,2 g Ta được: x = 0,02 y = 0,03
m MgCl2 = 95 0,02 = 1, 9g m CuCl2 = 135 0,03 = 4,05 g % MgCl2 = 31,93% % CuCl2 = 68,07% 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 Câu 4: ( 4 điểm) a/ Các PTHH: R + H2SO4 RSO4 + H2 (1)
Mol: x x x x
2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (2)
Mol: 2x 3x x 3x
b/ -Gọi x là số mol của kim loại R đã phản ứng số mol Al đã phản ứng là 2x -Số mol khí hidro sinh ra: nH2 = 8,96 : 22,4 = 0,4 (mol) -Khối lượng khí hidro sinh ra là: 0,4 2 = 0,8 (g) -Theo PTHH (1) và (2) ta có: nH2SO4 = nH2 = 0,4 (mol) -Khối lượng axit H2SO4 đã phản ứng: 0,4 98 = 39,2 (g) -Khối lượng hỗn hợp 2 muối thu được là: 7,8 + 39,2 – 0,8 = 46,2 (g) -Thể tích dung dịch H2SO4 đã phản ứng là:V(dd H2SO4) = 0, 4 2 = 0,2 (lít) c/ -Tổng số mol khí hidro thu được là: x +3x = 0,4 x = 0,1 (mol) (*)
-Khối lượng hỗn hợp 2 muối : ( R + 96 ) x + 342.x = 46,2 Rx + 96x + 342x = 46,2 Rx + 438x = 46,2 x (R + 438) = 46,2 (**) Thế (*) vào (**) ta được R = 24 Vậy R là kim loại Magie (Mg) 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,25 đ Câu 5: (3 điểm) Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb ↓ x 0,02 0,02 x
0, 5 0,25
Trang 43 2
( )
Pb NO
n = 0,5x2 = 1 mol
Gọi x là số mol của Pb
Ta có : 207x - 65 x = 2,84
142x = 2,84
x = 0,02
a m Pb = 207 x = 207 x 0,02 = 4,14 g
b n Pb NO( 3 2 ) tham gia = 0,02mol
n Pb NO( 3 2 ) dư = 1 - 0,02 = 0,98 mol
C M Pb NO( 3 2) = 0,98
0,5 = 1,96 M
n ZnSO4 = 0,02 mol
C M ZnSO4 = 0,02
0,5 = 0,04 M
0,25
0,25
0, 25 0,25
0, 5 0,25
0, 5