Tính theo CTHH

*Các bước giải.- Tìm khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất.. - Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất.. Em hãy xác định công thức hoá học của hợp chất

Bài1:Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất C2H6 ? Bài 2: Hợp chất A có thành phần %Fe là 70%, %O là 30% và khối lượng mol của A là

160 g - Tính khối lượng Fe, O có trong 1 mol hợp chất A ?

Bài 2: - Trong 100g chất A có 70 g nguyên tử Fe và 30g nguyên tử O.

Vậy trong 160 g A có m1 g nguyên tử Fe và m2 g nguyên tử O

⇒ m1 = mFe =

⇒m2 = mO = 160100.30 = 48g

g

112 100

70 160

=

Bài 1:

%O = 100% - 80% = 20%

%

80 30

% 100 24

=

ì

%Fe =

g

M Fe O 12.2 1.6 30

4

- Trong 1 mol Fe3O4 có 3 mol nguyên tử Fe, 4 mol nguyên tử O

Kiểm tra bài cũ

- Số mol Fe và O trong 1 mol phân tử hợp chất A là

) (

2 56

112

mol

n Fe = =

) (

3 16

48

mol

n O = =

Đáp án

- Tính số mol nguyên tử Fe, O trong 1 mol hợp chất A ?

- Vậy CTHH của X là Fe2O3

*Các bước giải.

- Tìm khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất.

- Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất Suy ra số nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 phân tử hợp chất

=> Công thức cần tìm

Cách 1

Thí dụ : Một hợp chất có thành phần nguyên tố là 40% Cu, 20% S

và còn lại là oxi Em hãy xác định công thức hoá học của hợp chất

đó Biết hợp chất có khối lượng mol là 160 g.

Thí dụ : Một hợp chất có thành phần nguyên tố là 40% Cu, 20% S và còn lại là oxi Em hãy xác định công thức hoá học của hợp chất đó Biết hợp chất có khối lượng mol là 160 g.

Đáp án

-Khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất là.

%O = 100% - ( 40% + 20%) = 40%

) (

64 100

160 40

gam

=

100

20 160

gam

=

mS =

) (

64 100

40 160

gam

=

mO =

-Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất là.

nCu = , n1( ) S = , nO =

64

64

mol

32

32

mol

16

64

mol

=

- Vậy công thức hoá học của hợp chất A là: CuSO4

Suy ra trong 1 phân tử hợp chất có: 1 nguyên tử Cu, 1 nguyên tử S, 4 nguyên tử O

(Hoặc mO = 160 – (64 + 32) = 64 g )

*các bước giải.

Gọi công thức của hợp chất cần tìm là AxByCz

- Tính khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất

=>

-Suy ra các chỉ số: x, y, z thay vào công thức cần tìm

Cách 2

C

C

B

B

A

A

M

m M

m M

m z

y

x: : = : :

Bài 5(SGK):

Hãy tìm công thức hoá học của khí A Biết rằng:

- Khí A nặng hơn khí hiđro là 17 lần.

- Thành phần theo khối lượng của khí A là: 5,88%H và 94,12%S

- Gọi công thức của hợp chất A là: HxSy (x,y nguyên dương)

- Khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất A là:

mH =

mS =

=

) (

32 100

34 12

, 94

gam

=

ì

) (

2 100

34 88 , 5

gam

=

ì

1 :

2 32

32 : 1

2

=> x y

- Vậy công thức hoá học của chất A là: H2S

=> MA = 17 x 2 = 34 (gam)

Bài tập 1: Hợp chất X có thành phần là 40% S và 60% O Xác định công thức hoá

học của hợp chất X ?

Đáp án:

- Gọi hợp chất cần tìm có công thức hoá học là: SxOy

3 :

1 16

60 : 32

40

=> x y

Vậy công thức của hợp chất cần tìm là: SO3

C B

C M

B M

A z

y

x : : = % : % : %

=>

(Nếu đề bài không cho biết khối lượng mol của hợp chất)

( Chú ý: x, y, z là số nguyên dương và tối giản)

- Gọi công thức của hợp chất cần tìm là AxByCz

Bài tập 3: Chọn đáp án đúng trước câu trả lời đúng nhất.

1 Hợp chất A có thành phần %S là 50% còn lại là oxi Vậy A là

2.Số mol nguyên tử N có trong 1 mol phân tử đạm ure ( NH2)2CO là

3 Khối lượng P có trong 1 mol phân tử supephotphat Ca(H2PO4)2 là

4.Trong 1 phân tử hợp chất B có 2 nguyên tử C, 6 nguyên tử H và 1 nguyên tử O Vậy B là

5 Có các loại quặng sắt sau: FeS2, Fe2O3, Fe3O4 Quặng có thành phần%Fe lớn nhất là

Bạn đã trả lời sai Chúc mừng bạn

b SO2 c.H2S d.H2SO4

a 1

a.SO3

Bạn đã trả lời sai

Bạn đã

trả lời sai

a C2H6O2 b C2H5O c C2H6O d C2H6

a FeS2 b Fe2O3 c Fe3O4

VN: Làm các bài tập: 1, 2, 3, 4, 5 (SGK).

- Ôn tập phần lập phương trình phản ứng hoá học