Bai 18 dap an crom va hop chat

Cr2O3là oxit l ng tính, không tan trong dung d ch axit và ki m loãng... C.Lo i vì Al không có hóa tr II.. D.Lo i vì Mg không có hóa tr III.. HCl có tính axit m nh.

Câu 1:

A Cr(OH)2 là h p ch t l ng tính (Sai – Cr(OH)3 m i là l ng tính )

B.Khi ph n ng v i Cl2 trong dung d ch KOH ion CrO2đóng vai trò là ch t kh

C.Màu dung d ch K2Cr2O7 b bi n đ i khi cho thêm dung d ch KOH vào

D Ancol etylic nguyên ch t b c cháy khi ti p xúc v i CrO3 đi u kiên th ng

áp án: A

Câu 2:

(3) ,(4) ,(5) ,(7) ,(8)

Cr tác d ng v i Cl2 ph i đun nóng

áp án: C

Câu 3:

K t t a xanh l c là Cr(OH)3

Dung d ch màu vàng là NaCrO2

K t t a vàng là BaCrO4

áp án: D

Câu 4:

A Cr2O3là oxit l ng tính, không tan trong dung d ch axit và ki m loãng (Chu n)

B CrO là oxit baz , tan d dàng trong dung d ch axit (Chu n)

C CrO3 tan d trong n c, tác d ng d dàng v i dung d ch ki m loãng (Chu n)

D Do Cr(OH)3là hiđroxit l ng tính nên crom tác d ng đ c v i dung d ch NaOH đ c.(Sai)

áp án: D

Câu 5:

A Trong môi tr ng axit, Zn kh Cr2+

thành Cr

Sai.Trong môi tr ng axit Zn d kh mu i Cr+ 3

v Cr+ 2 Zn2Cr3 2Cr2Zn2

B CrO3 tác d ng đ c v i n c đi u ki n th ng

úng 3CrO3 2H O2 H CrO2 4 H Cr O2 2 7

C Cr2O3đ c dùng t o màu l c cho đ s , đ th y tinh

úng.Theo SGK l p 12

D Trong môi tr ng axit H2SO4 loãng, ion Cr2O27 oxi hóa đ c I

thành I2

úng K Cr O2 2 76KI7H SO2 4 Cr SO2 434K SO2 43I2 7H O2

áp án: A

Câu 6:

CROM VÀ H P CH T

Giáo viên: V KH C NG C

Các bài t p trong tài li u này đ c biên so n kèm theo các bài gi ng “Crom và h p ch t” thu c Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN-M: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) t i website Hocmai.vn đ giúp các B n ki m tra,

c ng c l i các ki n th c đ c giáo viên truy n đ t trong bài gi ng t ng ng s d ng hi u qu , B n c n h c

tr c bài gi ng “Crom và h p ch t)” sau đó làm đ y đ các bài t p trong tài li u này.

T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 2 -

A Trong môi tr ng ki m, ion CrO2

4

 (màu vàng) ph n ng v i H2O sinh ra ion Cr2O27 (màu da cam) Sai Trong môi tr ng a xít

B Trong môi tr ng axit H2SO4 loãng, ion Cr2O27 oxi hóa đ c H2S thành S Chu n

C Cr(OH)2 tan trong dung d ch NaOH khi có m t O2.Chu n

D Cho dung d ch K2Cr2O7 vào dung d ch Ba(NO3)2 xu t hi n k t t a màu vàng t i.Chu n

áp án : A

Câu 7:

2Cr3Cl 2CrCl Lo i ngay A và B

Vì NaOH d nên lo i ngay C (Cr(OH)3 tan trong NaOH

áp án: D

Câu 8:

(a).Trong b ng tu n hoàn các nguyên t hóa hóa h c, crom thu c chu k 4,nhóm VIB

úng.Theo SGK l p 10

(b).Các oxit c a crom đ u là oxit baz

Sai.CrO3 là oxit axit

(c).Trong các h p ch t ,s oxi hóa cao nh t c a crom là +6

úng.Theo SGK l p 12

(d).Trong các ph n ng hóa h c h p ch t crom(III) ch đóng vai trò ch t oxi hóA

Sai.Do s OXH cao nh t c a Crom là + 6 nên nó có th t ng và là ch t kh đ C

(e).Khi ph n ng v i khí Cl2d ,crom t o ra h p ch t crom (III)

úng.Theo SGK l p 12

áp án: A

Câu 9:

Cl KOH H SO

Cr X   Y   Z X

A.CrCl3 ,K2CrO4 ,K2Cr2O7

Cr Cl CrCl

2Cr 3Cl 16OH 2CrO 6Br 8H O

áp án: A

Câu 10:

A Cho Cu2+ tác d ng v i dung d ch NH3(d ) không thu đ c k t t A

úng.Vì Cu(OH)2 tan trong NH3d do t o thành ph c màu xanh th m

B Nhôm và Crom tác d ng v i HCl đ u có cùng t l mol ( kim lo i v i axit ) là 1: 3

Sai.Cr +2HCl CrCl2 + H2

C Cho kim lo i Fe(d ) vào dung d ch AgNO3thu đ c mu i Fe2+

úng

D Cho Al3+ tác d ng v i dung dch NaOH (d ) không thu đ c k t t a úng

áp án: B

Câu 11 :

Cr(OH)3 + KOH KCrO2 + 2H2O

2KCrO2 + 3Cl2 + 8KOH 2K2CrO4 + 6KCl + 4H2O

2K2CrO4 + H2SO4 K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

áp án: A

Câu 12 :

Al tác d ng v i HCl t o AlCl3 còn Cr tác d ng v i HCl t o CrCl2

áp án: C

Câu 13:

Do tính oxi hóa Cr2+ < H+ nên Zn ch kh Cr3+đ n Cr2+

mà thôi

áp án: B

Câu 14: Các m nh đ

( 1 ) K2Cr2O7 + NaOH  CrO4

Màu da cam màu vàng

( 2 ) Sai vì t o k t t a màu nâu sau NaOH d b tan

( 3) đúng CrCl3 + 4NaOH Na[Cr(OH)4]

( 4 ) đúng Na[Cr(OH)4] + 4HCl CrCl3 + NaCl + 4H2O

áp án C

Câu 15:

- Tính oxi hóa r t m nh CrO3

- Tan trong n c CrO3 + H2OH2CrO4 và CrO3 + H2O  H2Cr2O7

- Tan trong dung d ch ki m t o thành CrO4

-áp án: B

Câu 16: Al và Cr gi ng nhau

A.Sai vì ch có Al tác d ng v i HCl t o mu i có m c s oxi hóa + 3 còn Cr ch có m c oxi hóa + 2

B Sai ch có Al m i ph n ng đ c v i NaOH

C úng 2M + 3Cl2 2MCl3

D Sai vì n c c ng toàn hoàn tan h t đ c t t c các kim lo i

áp án: C

Câu 17:

A.2Cr + 3F2 2CrF3đúng

B 2Cr + 3Cl2 t

2CrCl3 úng

C Cr + S t

CrS sai ph i là :2Cr + 3S -> Cr2S3

D 2Cr + N2 t 2CrN đúng

áp án: C

Câu 18:

( 1 ) Cr + 2HCl  CrCl2 + H2

( 2 ) CrCl2 + 2NaOH Cr(OH)2 + 2NaCl

( 3 ) Cr(OH)2 + H2O + O2  Cr(OH)3

( 4 ) Cr(OH)3 + NaOH  Na[Cr(OH)4]

áp án: C

Câu 19:

T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 4 -

- Oxit tác d ng v i Bazo 2CrO3 + 2NH3  Cr2O3 + N2 + 3H2O

- Oxit tác d ng v i dung d ch axit CrO + 2HCl  CrCl2 + H2O

- Oxit tác d ng v i dung d ch Bazo và dung d ch axit

Cr2O3 + NaOHNaCrO2 + H2O

Cr2O3 + 6HCl  CrCl3 + 6NaCl

áp án: B

Câu 20: Các ph ng trình ph n ng

CrO + 2HCl  CrCl2 + H2O

Cr2O3 + 6HCl2CrCl3 + 3H2O

Cr2O3 + 2NaOHNaCrO2 + H2O

Cr(OH)3 + 3HCl  CrCl3 + 3H2O

Cr(OH)3 + NaOH  NaCr(OH)4 + H2O

áp án : A

Câu 21: Ph ng trình ph n ng : : 2NaCrO2+ 3Br2 + 8NaOH  2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O

áp án: B

Câu 22: Ph ng trình ph n ng K2Cr2O7 + 2 BaCl2 + H2O  2 BaCrO4 + 2 KCl + 2 HCl

Và BaCrO4 k t t a màu vàng

áp án: C

Câu 23: Trong đi u ki n không có oxi, phát bi u nào sau đây đúng

A Sai, t o thành CrCl2

B Sai, Cr không tan trong HNO3 và H2SO4đ c, ngu i và không tác d ng v i dung d ch NaOH

C úng, theo SGK l p 12

D Sai, ví d 2Cr33Br2 16OH 2CrO246Br8H O2

áp án: C

Câu 24: Ch t b t màu l c th m là Cr2O3

Cr2O3 + 6HCl 2CrCl3 + 3H2O

Cr2O3 + 2NaOH  NaCrO2 + H2O

áp án: A

Câu 25:

tr l i đ c câu h i, có th m t s b n đã ghi nh s n quy lu t chuy n d ch c a ph n ng này

Ho c các b n c ng có th ghi nhanh l i cân b ng hóa h c này ra nháp nh sau:

2CrO + 2H+ Cr O + H O

(không nh t thi t ph i h c thu c xem H+ v nào mà có th c n c vào quy lu t: “v nào th a Oxi, ta thêm H+đ thu đ c H2O” là đ đ xác đ nh)

áp án: D

Câu 26: Nh ng ch t tác d ng đ c v i NaOH đ c nóng là

CrO3, Cr2O3, SiO2, Cr(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, Al2O3

áp án: C

Câu 27: S đ ph n ng

Cr + 2HCl  CrCl2 + H2O

CrCl2 + Cl2  CrCl3

CrCl3 + 4NaOH  Na[Cr(OH)4] + 3NaCl

2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH  2Na2CrO4 + 6NaBr +4H2O

áp án : C

Câu 28: S đ ph n ng

Chú ý : 2Cr33Br216OH2CrO246Br8H O2

áp án: D

Câu 29:

NH Cr O N Cr O 4H O

Cr O 6HCl2CrCl 3H O

2Cr 3Cl 16OH2CrO 6Cl8H O

)

(mµu vµng (mµu da cam)

áp án: A

Câu 30 :

1 Cr(OH)3 tan trong dung d ch NaOH úng

2 Trong môi tr ng axit, Zn kh Cr3+

thành Cr Sai thành Cr2+

3 Photpho b c cháy khi ti p xúc v i CrO3 úng theo SGK l p 12

4 Trong môi tr ng ki m, Br2 oxi hóa CrO2- thành CrO42- úng

5 CrO3 là m t oxit axit úng

6 Cr ph n ng v i axit H2SO4 loãng t o thành mu i Cr3+ Sai t o Cr2+

áp án : B

Câu31:

Các ch t th a mãn là : CrO3, Cr2O3, SiO2, Cr(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, Al2O3

áp án: C

Câu 32 :

S ch t tác d ng đ c v i c dung d ch HCl và dung d ch NaOH loãng là :

Al, NaHCO3, Fe(NO3)2, Cr(OH)3

Chú ý : Cr2O3 ch tác d ng v i NaOH đ c

áp án: A

Câu 33:

Do Cr(OH)3 và Al(OH)3 đ u có tính l ng tính nên ph n ng v i Ba(OH)2d và không t o thành k t t a,

3 k t t a là BaSO4, BaCO3 và Fe(OH)2

áp án: D

Câu 34:

T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 6 -

B H p ch t ph bi n nh t c a Crom là qu ng Cromit FeO.Cr2O3 Qu ng này th ng ch a l n Al2O3 và SiO2 Oxit Crom đ c tách t qu ng sau đó đ c đi u ch b ng ph ng pháp nhi t nhôm thu đ c Crom

có đ tinh khi t cao

áp án: B

Câu 35:

A.Sai Cr ph n ng v i axit H2SO4 loãng t o thành Cr2+

B úng theo SGK l p 12

C úng theo SGK l p 12

2Cr 3Br 16OH2CrO  6Br 8H O

áp án: A

Câu 36:

R + 2HClloãng

0

t

 RCl2 + H2 2R + 3Cl2

0

t

 2RCl3 R(OH)3 + 3NaOHloãng NaRO2 + 2H2O

A.Lo i vì Fe(OH)3 không tác d ng v i NaOH

B.Th a mãn

C.Lo i vì Al không có hóa tr II

D.Lo i vì Mg không có hóa tr III

áp án: B

Câu 37 :

Ta có :

Nên khi cho NaOH vào thì cân b ng s d ch trái (dung d ch chuy n sang màu vàng)

áp án: B

Câu 38 :

+ ý th y Zn(OH)2 và Ni(OH)2 t o ph c (tan) trong dung d ch có NH3d

+ Không th là Cr đ c vì Cr(OH)2 không tan trong NaOH

áp án: D

Câu 39:

Chu kì 3 g m các nguyên t t Na (Z=11) t i Clo (Z = 17)

D dàng suy ra : X là Al 1s 2s 2p 3s 3p 2 2 6 2 1 Y là Clo 1s 2s 2p 3s 3p 2 2 6 2 5

Z là Cr   5 1

Ar 3d 4s

A HCl có tính axit m nh úng

B Sai.Vì Cr(OH)2 không ph i ch t l ng tính

C Al2O3 ; Cl2O7 ; CrO3đ u tác d ng v i NaOH úng

D Ví d AlCl3 ;CrCl2 úng

áp án: B

Câu 40:

Các ch t th a mãn là : (NaCrO2 + NaOH); FeSO4 ; CrCl2

2 2 2 4 2

2NaCrO 3Cl +8NaOH2Na CrO 6NaCl8H O

2

2Fe Cl 2Fe 2Cl

2

2Cr  Cl 2Cr 2Cl

áp án: A

Câu 41:

A Trong môi tr ng axit, Zn kh Cr2+

thành Cr

Sai.Trong môi tr ng axit Zn d kh mu i Cr+ 3

v Cr+ 2 Zn2Cr3 2Cr2Zn2

B CrO3 tác d ng đ c v i n c đi u ki n th ng

úng 3CrO32H O2 H CrO2 4 H Cr O2 2 7

C Cr2O3đ c dùng t o màu l c cho đ s , đ th y tinh

úng.Theo SGK l p 12

D Trong môi tr ng axit H2SO4 loãng, ion Cr2O27 oxi hóa đ c I

thành I2

úng K Cr O2 2 76KI7H SO2 4 Cr SO2 43 4K SO2 43I27H O2

áp án: A

Câu 42:

A Sai, t o thành CrCl2

B Sai, Cr không tan trong HNO3 và H2SO4đ c, ngu i và không tác d ng v i dung d ch NaOH

C úng, theo SGK l p 12

D Sai, ví d 2Cr33Br2 16OH 2CrO246Br8H O2

áp án: C

Câu 43:

Ph ng trình sau khi đã cân b ng

C H O 4K Cr O 16H SO 6CO 4K SO 4Cr (SO ) 22H O

Chú ý :

6C 24e 6C

Cr 3e Cr







 



áp án: D

Câu 44: Ta có:

0

t

0,15 0,15

0,15 0, 075 mol





Kh i l ng oxit là mCr O2 3 0, 075*152 11, 4(gam)

áp án: B

Câu 45: nKI = 0,6 mol

T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 8 -

Ph ng trình : K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4  Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4K2SO4 + 7H2O

0,6 mol - 0,3 mol

áp án: A

Câu 46: Áp d ng ph ng pháp t ng gi m kh i l ng ta có

4 2 2 7

( NH ) Cr O

48 30

252 152





Kh i l ng mu i (NH4)2Cr2O7 = 0,18* 252 = 45,36 gam

=>L ng t p ch t trong mu i = 48 – 45,36 = 2,64 gam

% T p ch t trong mu i = 2, 64*100 5,5%

áp án: D

Câu 47:

Ta có 13,5 gam

2 4 3

0,35(mol) 4

Al (SO ) Al





Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i l ng mmuoi mKlmCl13,5 0,35*96 47,1(gam)

áp án: D

Câu 48:

15,2 gam

2 3

3 HCl

2

Al O

AlCl

CrCl Cr













Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i l ng ta có: Al

23,3 15, 2

27



S mol khí H2 :

V (n 1,5n )*22, 4(0, 2 0,1*1,5)*22, 4 7,84(lit)

áp an: A

Câu 49:

S đ ph n ng 41,4 gam

NaOH

2 3 16(gam)

2 3

2 3

2 3

Al:0,4(mol)

2 3

Fe O

Fe O : x

Al O

Cr O : y

Fe

Al O : z

Cr











Ta có h ph ng trình

160x 152y 102z 41, 4

x 0,1

y 0,1

y 0, 4 0, 2









Ph n tr m kh i l ng c a Cr = 0,1*152*100/41,4 = 36,71%

áp án: D

2 0,04(mol)

CrCl

Cr : x



Ta có h ph ng trình : Cr

52x 56y 2,16 x 0, 02 0, 02*52*100

áp án: B

Câu 51: Ta có : AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3 + 3NaCl

Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + H2O

2CrCl3 + 3Cl2 + 16 NaOH2Na2CrO4 + 12NaCl + 8H2O

0,2 -0,3 -0,2 mol

Na2CrO4 + BaCl2  BaCrO4 + 2NaCl

0,2 -0,2 mol

Khoi l ng k t t a = 50,6 => nBaCrO4 = 50,6/253 = 0,2 mol

Kh i l ng CrCl3 = 0,2* 158,5 = 31,7 gam => mAlCl3 = 26,7 gam

Ph n tr m kh i l ng c a CrCl3 = 31,7*100/58,4 = 54,3 %

áp án: A

Câu 52:

NaOH

213x 238y 9, 02 x 0, 02

m 0, 02* 238 4, 76(gam) 102*0, 5x 152*0, 5 2, 54 y 0, 02

áp án: A

0,225(mol)

Fe : x

Fe

Cr

Al : z











2 1,73(mol)

FeCl

Fe : x



Ta có h ph ng trình

56x 52y 27z 100 x 1,5 %mFe 1,5*56*100 /100 84%

áp án: B

Câu 54: Ph ng trình ph n ng Cr2O3 + 2Al Al2O3 + 2Cr

0,75 -1,5 -1,5 mol

Vì hi u xu t đ t 90% nên kh i l ng nhôm c n mAl = 1,5*27*100/90 = 45 gam

áp án: D

Câu 55: Ph ng trình ph n ng K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

0,1 -0,6 -0,7 -0,1 -0,3 -0,1 mol

Kh i l ng K2Cr2O7 = 0,1 *294 = 29,4 gam

áp án: D

T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 10 -

Câu 56: Ph ng trình ph n ng : 2NaOH + CrCl2  Cr(OH)2 + 2NaCl

0,02 -0,01 -0,01 mol 2Cr(OH)2 + O2  Cr2O3 s d ng nhi t đ cao

0,01 -0,005 mol

Kh i l ng Cr2O3 = 0,005*152 = 0,76 gam

áp án: A

Câu 57: Ph ng trình ph n ng : 3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 -> K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3S + 7H2O

0,12 -0,04 -0,12 mol

Kh i l ng S sinh ra là : 0,12 * 32 = 3,84 gam

áp án: C

Ta có h ph ng trình :

Cr ( NO3)3

213x 238y 9, 02 x 0, 02

%m 0, 02* 238*100 / 9, 02 52, 77%

78x 103y 3, 62 y 0, 02

áp án: A

Câu 59:

Chú ý : Cr không tác d ng v i HNO3đ c ngu i

C 4 đáp án Kim lo i đ u hóa tr II

Có ngay :

















2

2

2

BTE

Cr : a

m 11,91 5,54 6,37

M : 0,05 NO : 0,1

b c 0,1

55, 4

0,1

6,37 0,06.52 3a 0,05.2 0,04.4 0,06.2 a 0,06M 65

0,05

áp án: D

Câu 60:

Chú ý : Cr không tác d ng v i NaOH các b n nhé !











2 BTE

1

BT(NT KL)

Al : a

Cr : b 21,95

Al O : c 2

Cr O : d

áp án: C

Câu 61:

Ta BTKL Cr O 2 3

Al

m 23,3 15, 2 8,1(gam)

n 0,3









2

BTE

Cr : 0, 2

0, 2.2 0,1.3

2

Al : 0,1











áp án: D

Câu 62:

Chú ý : Cr không tan trong ki m loãng

2

BTNT.K

2 3

3

Al O : 0,1

AlCl : 0,3

Al : 0,3

Cr : 0,2







áp án: A

Câu 63:

Th tích nguyên t crom chi m 68%

Xét trong 1(mol) Cr mCr 52gkh i l ng c a m t nguyên t Cr là

23 23

52

8, 634.10 g

6, 023.10





23

24 3 NT/Cr

8,634.10

7,19





Ta có:

0 3

4

3

áp án: B

Giáo viên: V Kh c Ng c Ngu n: Hocmai.vn