Có một dung dịch axit HA và HX, biết nồng độ của axit HX trong dung dịch là 2.. Tính nồng độ của axit HA ở trong dung dịch sao cho độ điện ly của HX là bằng 0,08... Ion MnO4- oxi hóa đượ
Trang 1Sở Giáo Dục và Đào Tạo Đồng Tháp
Trường THPT Thị Xã Sa Đéc
ĐỀ THAM KHẢO KÌ THI OLYMPIC 30 – 04
NĂM HỌC 2005 – 2006 MÔN HÓA HỌC
Câu I (4 đ)
I.1 So sánh bán kính của các hạt sau: Al, Al3+, Na, Na+, Mg, Mg2+, F-, O2- (1,0 đ)
I.2 Trong số các cấu trúc có thể có sau đây: (1,5 đ)
a) Của ICl 4(-):
I
Cl Cl
Cl Cl
.
.
I
Cl Cl .
Cl Cl
(a) (b)
b) Của TeCl 4:
Te
Cl
Cl
Cl Cl
(c)
Te Cl
Cl
Cl Cl
(d)
.
c) Của ClF 3:
Cl F
F F
(ñ)
Cl F
F
F
(g)
.
Cl
(e)
F
F
F
.
những cấu trúc nào có khả năng tồn tại ưu tiên hơn? Vì sao?
I.3 Tại sao nước đá nhẹ hơn nước lỏng? (có vẽ hình minh họa) (1,5 đ)
Câu II (4 đ)
Ở nhiệt độ cao, khí HF bị phân li một phần thành H2 và F2 theo phương trình phản ứng:
2HF (k) H2 (k) + F2 (k)
Ở 10000C hằng số cân bằng KP = 1,00 x 10 – 13 Tính nồng độ các chất khi thực hiện sự phân li 1 mol
HF ở 10000C trong bình kín thể tích 2 lit
Câu III (4 đ)
III.1 Có một dung dịch axit HA và HX, biết nồng độ của axit HX trong dung dịch là 2 10 – 3 M Tính nồng độ của axit HA ở trong dung dịch sao cho độ điện ly của HX là bằng 0,08
Cho KHA = 1,3 10 – 5 và KHX = 1,8 10 – 5 (2,5 đ)
III.2.
III.2.1 Tính nồng độ ion S2 – và pH của dung dịch H 2 S 2 – 0,010M (0,75 đ)
III.2.2 Khi thêm 0,001 mol HCl vào 1 lit dung dịch H2 S 0,010M thì nồng độ ion S 2 – bằng bao nhiêu? Cho hằng số axit của H 2S : KA1 107
và KA2 1012,92
Trang 2Câu IV (4 điểm)
IV.1 Ion MnO4(-) oxi hóa được Cl(-) v Br(-) (trong môi trường axit) Tính hằng số cân bằng của các
phản ứng đó (1,5 đ)
IV.2 Có thể điều chỉnh pH để MnO4(-) chỉ oxi hóa một trong hai ion Giải thích tại sao? (1,5 đ)
IV.3 Viết đầy đủ phương trình phản ứng sau đây và tiến hành cân bằng bằng phương pháp ion electron: MnO(OH)2 + PbO2 + H(+) + NO3(-) H(+) + MnO4(-) + Pb2+ + H2O (1 đ)
Câu V (4 điểm)
V.1 Đun nóng m gam bột Fe với bột lưu huỳnh, trong bình kín không có không khí Sau một thời
gian thu được 4 gam rắn A có Fe, S và FeS Hòa tan hoàn toàn rắn A vào dd H2SO4 đặc nóng thu được 3,36 lit khí SO2 (đktc)
V.1.1 Viết các phương trình phản ứng (1,0 đ)
V.1.2 Tính m gam (1,5 đ)
V.2 Viết các phương trình phản ứng sau đây:
V.2.1 Viết phương trình phản ứng khi cho Cl 2 dư tác dụng với dung dịch kali iođua; dung dịch natri thiosunfat.
V.2.2 Viết phương trình phản ứng khi cho khí CO2 lội qua các dung dịch nước javel, dung dịch canxi hipoclorit