ãit nitric HNO3

Bµi axit nitricHo¸ häc líp 11...  Dung dịch HNO3 thể hiện tính chất oxi hóa mạnh ở mọi nồng độ.. ThÓ hiÖn quan hÖ cÊu t¹o - tÝnh chÊt..  Dung dịch HNO3 tác dụng với hầu hết các kim loạ

Bµi axit nitric

Ho¸ häc líp 11

Axit Nitric HNO 3

O

Công thức electron Công thức cấu tạo

H O N

O O

: :

.

.

.

.

.

.

.

+5

I N2O5 - Oxit tương ứng của HNO3

N+52O5 + H2O = +5

Đinitơ Pentoxit

Nitơ (V) Oxit

N2O5 =

Rắn, trắng

(20 o C – 50 o C)

2

II Tính chất vật lý của HNO 3

không khí ẩm

HNO3 =to

…

4

III/ Tính chất hóa học của HNO3

 Là axit mạnh: HNO3 = H + NO+ 3

-HNO3 + NaOH =

H+3O + OH = 2H- 2O HNO3 + Na2CO3 =

2-2H3O + CO3 = 3H2O + CO2

1) Tính axit: Làm quỳ tím màu hồng

NaNO3 + H2O 2NaNO3 + H2O + CO2 HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O

2

2

Cu + H2SO4

Cu + H2SO4 =

Không phản ứng

t o

(loãng)

(đặc)

2

2 Tính chất oxi hóa mạnh:

a) Tác dụng với kim loại :

Cu + HNO3

* Thí nghiệm 1:

đặc

Cu(NO3)2 +

Dd xanh Nâu đỏ

Cu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O

Cu0 – 2e = Cu2+ Cu0: Chất khử

N+5 + 1e = N+4 N+5: Chất Oxi hóa

-0

H2O

NO2 +

2 Tớnh chất oxi húa mạnh:

a) Tỏc dụng với kim loại :

Nõu đỏ

Cu + HNO3

* Thớ nghiệm 2:

loãng

Cu(NO3)2 +

Dd xanh Khụng màu

3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

Cu0 – 2e = Cu2+ Cu0: Chất khử

N+5 + 3e = N+2 N+5: Chất Oxi húa

0

Khụng khớ

NO + H2O

2NO + O 2 2NO 2

Không mau Nâu đỏ

 Dung dịch HNO3 thể hiện tính chất oxi hóa mạnh ở mọi

nồng độ ThÓ hiÖn quan hÖ cÊu t¹o - tÝnh chÊt

 Dung dịch HNO3 tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ

Au & Pt), oxi hóa kim loại tới mức cao

 Phản ứng không giải phóng H2

(đặc)

(N O,

(loãng)

NO

N , NH NO )

* BÀI TẬP

Hoàn thành phương trình phản ứng sau:

Chỉ dùng Fe, hãy nhận biết các dung dịch axit sau:

HCl, H2SO4đặc, HNO3đặc