Bài 30: Lưu huỳnh

TIẾT 50 : LƯU HUỲNHNội dung của bài.. I -Tính chất vật lí và cấu tạo của Lưu huỳnh.. III - Lưu huỳnh trong tự nhiên và ứng dụng... - Không tan trong H2O, tan trong một số dung môi hữu cơ

KIỂM TRA KIẾN THỨC ĐÃ HỌC

2 O2 + 3 Fe = Fe3O4

O2 + 2 H2 = 2 H2O

O2 + S = SO2

? Viết các phản ứng của oxi với Fe, H2, S

Cho biết vai trò của oxi trong các phản ứng đó ? Đáp án:

0 0

0

-2 -2

-2

TIẾT 50 : LƯU HUỲNH

Nội dung của bài

I -Tính chất vật lí và cấu tạo của Lưu huỳnh

II - Tính chất hoá học

III - Lưu huỳnh trong tự nhiên và ứng dụng

- Kí hiệu hoá học:

- Khối lượng nguyên tử:

- 16S :

I - Tính chất vật lí và cấu tạo của Lưu huỳnh

- Chất rắn, màu vàng

- Không tan trong H2O, tan trong một số dung môi hữu cơ: dầu hoả, benzen,

cacbonsunfua

LƯU HUỲNH

S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

16

* Ảnh hưởng của nhiệt độ tới cấu tạo

và tính chất vật lí của lưu huỳnh

≤ 112,80c

S 8 - rắn

≥445 0 c

S 6, S 4 ,S 2 ,S, - hơi

187 0 c

S n - Quánh

119 0 c

S 8 - lỏng

LƯU HUỲNH

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ CẤU TẠO CỦA LƯU HUỲNH

II-TÍNH CHẤT HOÁ HỌC.

to

S + Fe = FeS

đkt

S + Hg = HgS

to

S + Cu = CuS (đen)

oxh

(Ứng dụng để thu hồi Hg)

Tính chất hoá học của phi kim?

1, Tác dụng với kim loại ( trừ Au, Pt )

* So sánh hợp chất của oxi, lưu huỳnh với

kim loại và hidrô:

CuS, Na2S , H2S

? Em hãy so sánh thành phần hợp chất và số o xi hoá của O, S?

2, Tác dụng với Hidrô

to

S + H2 = H2S

II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

CuO, Na2O , H2O Nhận xét: - Thành phần giống nhau

- Số oxihoá của O, S bằng -2

-2 -2

-2

+2

+1

+1 +1

oxh

* Kết luận:

?Từ các phản ứng trên em rút

ra kết luận về tính chất hoá học của S?

S +KL, H 2 S (giống oxi)

Oxh

-2

3, Tác dụng với phi kim hoạt động hơn

S + O 2 = SO 2

II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC.

S + 3F 0 2 = SF +6 6

+4 0

khử

1, Lưu huỳnh trong tự nhiên.

Thuộc loại nguyên tố phổ biến

- 1 phần ở dạng tự do

- Đa số ở dạng hợp chất: Các quặng: pirit

FeS 2 , galen PbS, các muối sunfat

III LƯU HUỲNH TRONG TỰ NHIÊN - ỨNG DỤNG

CỦA LƯU HUỲNH.

Lưu huỳnh

S

Sản xuất H2SO4 Lưu hoá cao su

Sản xuất Sản xuất Sản xuất

2/ Ứng dụng của lưu huỳnh

Bài tập vận dụng

Đáp án 1

0 t 0 -2

S + Zn = ZnS

(oxh)

0 t 0 -2

S + C = CS2

(oxh)

0 t 0 +4

S + O2 = SO2

(khử)

- S là chất oxi hoá trong phản ứng với kim loại và phi kim có độ âm điện nhỏ hơn

- S là chất khử trong phản ứng với O2

Đáp án 2

1 Viết phản ứng của S với: Zn, C, O2

Nêu vai trò của S trong các phản ứng đó?

2 Nêu sự giống nhau và khác nhau giữa oxi và lưu

huỳnh về tính chất hoá học