CHƯƠNG 3PHƯƠNG PHÁP HÓA HỌC

Ngăn ngừa hiện tượng xâm thực;3.1 TRUNG HÒA NƯỚC THẢI Để có thể xử lý NT bằng phương pháp sinhhọc; Tách 1 số ion kim loại nặng ra khỏi NT... Trộn nước thải có tính axit với nước thải

CHƯƠNG 3 PHƯƠNG PHÁP HÓA HỌC

Ngăn ngừa hiện tượng xâm thực;

3.1 TRUNG HÒA NƯỚC THẢI

Để có thể xử lý NT bằng phương pháp sinhhọc;

Tách 1 số ion kim loại nặng ra khỏi NT

1 Trộn nước thải có tính axit với nước thải có

tính kiềm

2 Đưa hóa chất vào để trung hòa

3 Trung hòa nước thải axit bằng cách cho chảy

qua lớp vật liệu trung hòa

4 Dùng khí thải chứa các oxit axit để trung hòa

nước thải chứa kiềm

PHÂN LOẠI

 Được dùng khi nước thải của 2 nhà máy gần

nhau, hoặc cùng 1 nhà máy có tính chất đốilập nhau

 Khuấy trộn nước thải trong thùng chứa

3.CƠ CHẾ

a Khả năng tự trung hòa lẫn nhau giữa các dòng NT

Làm sạch bề mặt kim loại Tẩy rỉ kim loại

Nước thải có tính

acid mạnh Nước thải có tính

kiềm mạnh Công nghệ sản xuất xi mạ

 Đối với các ion kim loại:

b Bổ sung hóa chất để trung hòa NT (tt)

Kim loại Tác nhân (kg/kg)

 Sử dụng các axit khác nhau (H2SO4 ,HCl)

 Hoặc khí thải mang tính axit (CO2, SO2)

b Bổ sung hóa chất để trung hòa NT (tt)

 Trung hòa nước axit có nồng độ axit ≤ 1,5 mg/l và

không chứa muối kim loại nặng.

Đá vôi

Đá hoa

 Nguồn khí thải (CO2, SO2, NO2, N2O3…)

3 CƠ CHẾ (tt)

d Trung hòa nước thải chứa kiềm bằng các khí thải

chứa các oxit axit

 Giảm chi phí đáng kể

-nhỏ trong nước -nhỏ hơn so với SO4- và Cl-

Kết luận

SCR, lắng,

lọc… Trung hòa Xử lý sinh học

Trộn lẫn nước thải Bổ sung tác

chất trung hòaVật liệu Kiềm = khí thải

Điều chỉnh độ pH của nước thải.

Loại các kim loại nặng.

Điều chỉnh độ pH của nước thải.

Loại các kim loại nặng.

 Dùng clo trong môi trường kiềm (pH=9):

3.2 PHƯƠNG PHÁP OXI HÓA KHỬ

3.2.1 XLNT chứa xianua

 Dùng hypoclorua

O H

2Cl CNO

Cl 2OH

CN − + − + 2 → − + − + 2

O 2H N

2Cl CO

2 Cl

4OH 2CNO − + − + 2 → 2 + − + 2 + 2

 Ozon hóa các xianua

3.2 PHƯƠNG PHÁP OXI HÓA KHỬ (tt)

3.2.1 XLNT chứa xianua (tt)

2

3 CNO O O

CN − + → − +

3

3

O3

3

-HCO2

O2

H3

O3O

CN

− + + Cl + 2 H O → MnO ↓ + 2Cl + 4H

+ + + O + 10 H O → 4Fe(OH) ↓ + 8 H

+ + + O + 2 H O → 2MnO ↓ + 4 H

+ + KMnO + 7H O → 3Fe(OH) ↓ + MnO ↓ + K + 5 H

+ +

+ + 2 KMnO + 2 H O → 5 MnO ↓ + 2K + 4H

O 2H Fe

2H O

H

O 2H MnO

2H O

H

 Dùng O3:

3.2 PHƯƠNG PHÁP OXI HÓA KHỬ (tt)

3.2.1 XLNT chứa sắt và mangan (tt)

2 2

3 4 2

3 4

2

4 H SO O Fe (SO ) H O O

4 2

2 3

2 2

3

4 O 2 H O H MnO O H SO

O H 3O

2HMnO O

3 MnO

 Dùng dung dich natri bisunfat:

3.2 PHƯƠNG PHÁP OXI HÓA KHỬ (tt)

3.2.3 XLNT chứa Crom

 Dùng sắt sunfat

O 10H SO

3Na )

(SO 2Cr

SO 3H

NaHSO 6

CrO

4H2 4 + 3 + 2 4 → 2 4 3 + 2 4 + 2

↓

→ +

+

3

3

-Cr(OH) OH

3 Cr

O 6H )

(SO Cr

) (SO 3Fe

SO 6H

6FeSO

4 3

3 2

2 4

 Dùng SO2:

3.2 PHƯƠNG PHÁP OXI HÓA KHỬ (tt)

3.2.3 XLNT chứa Crom (tt)

3 2

2

2 H O H SO

SO + →

O H 3 )

(SO Cr

SO 3H

2CrO3 + 2 3 → 2 4 3 + 2

 Dùng pyroluzit :

3.2 PHƯƠNG PHÁP OXI HÓA KHỬ (tt)

3.2.4 XLNT chứa asen

O H MnSO

AsO H

SO H

MnO AsO

 Dùng H2O2 :

3.2 PHƯƠNG PHÁP OXI HÓA KHỬ (tt)

3.2.5 XLNT chứa clo

2 2

2

2 O Cl 2 HCl O

O H O

NaCl NaOCl

O

2 2

2 2

2

2 H O 2HCl MnCl 2H O O