Axit clohydric

Chào các em Chúc các em một ngày vui vẻ... MÔN HÓA HỌCAxit clohydric LỚP 10 Bài học GV : TRẦN LƯƠNG HÂN... Khí Hydroclorua II.. Axit clohydric III... Khí Hydroclorua : HCl * Chất khí, k

Chào các em Chúc các em một

ngày vui vẻ.

MÔN HÓA HỌC

Axit clohydric

LỚP 10

Bài học

GV : TRẦN LƯƠNG HÂN

NỘI DUNG

I Khí Hydroclorua

II Axit clohydric

III Mu i clorua ố

I Khí Hydroclorua : HCl

* Chất khí, không màu, mùi khó chịu, độc, hít nhiều ngạt thở

* Tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit clohydric

Lý tính

i u ch

1/ Trong công nghiệp

H 2 + Cl 2 ás HCl ↑

2/ Trong phòng thí nghiệm

* NaCl rắn + H 2 SO 4 đđ t0 nhẹ NaHSO 4

* NaCl rắn + H 2 SO 4 đđ t 0 cao Na 2 SO 4

2

+ HCl ↑

+ 2 HCl ↑

( Natri hydro sunfat )

( Natri sunfat )

II Axit clohydric : HCl

1/ Lý tính

- Chất lỏng, không màu, mùi xốc.

- HCl đđ bốc khói trong không khí ẩm .

2/ Hĩa tính

HCl là 1 axit m nh, cĩ đ y đ tính ch t c a 1 axit ạ ầ ủ ấ ủ

- Làm quỳ tím hóa đỏ

- Phenolphtaléin không đổi màu.

a/ Tác dụng với kim loại

Axit + KL trước H → Muối + H 2↑

(KL có hóa trị thấp)

* HCl + Fe FeCl 2

* HCl + Zn ZnCl 2

* HCl + Cu không xảy ra (Cu đứng sau H)

* Tính axit

= + H 2 ↑

2

= + H 2 ↑

2

=

2/ Tác dụng với baz, oxit baz

Oxit baz

* HCl + NaOH NaCl

2

= + H 2 O

* HCl + CuO = CuCl 2 + H 2 O

3/ Tác dụng với muối

* HCl + CaCO 3 CaCl 2 + CO 2↑ + H 2 O

* HCl + AgNO 3 AgCl ↓ + HNO 3

* HCl + FeS FeCl 2 + H 2 S↑

=

2

=

=

2

* Tính khử tác dụng với chất oxy hóa

* HCl + MnO 4 2 = MnCl 2 + Cl 2↑ + H 2 2 O

HCl + KMnO 4 = KCl + MnCl

2 + Cl 2↑ + H 2 O

* Kết luận

HCl có 2 tính chất là tính axit và tính khử

-1

0

III Muối clorua

1) Định nghĩa :

Muối clorua là muối của axit clohydric, có chứa ion Cl-

Vd : NaCl , MgCl 2 , AlCl 3 …

2) Tính tan

Đa số các muối clorua đều tan ( trừ AgCl ↓ , PbCl 2

↓)

3) Nhận biết ion

Cl Thuốc thử dd AgNO 3

- Hiện tượng : AgCl ↓ trắng

* HCl + AgNO 3 = AgCl↓ + HNO 3

* NaCl + AgNO 3 = AgCl↓ + NaNO 3

AgCl ↓ ás Ag ↓ ( đen) + 1/2 Cl 2↑

I LOVE YOU