Hydroclorua và axit clohydric và muối clorua

Tính chấtTính tỉ khối của hiđrôclorua so với không khí: dHCl/KK = 1,26 Khí hiđrôclorua nặng hơn không khí.. Nước phun lên do khí hiđrôclorua tan nhiều trong nước, áp suất khí quyển đẩy

Kiểm tra bài cũ

Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:H2 + Cl2 → …

1 Cấu tạo phân tử

Hãy trình bày quá trình hình thành phân tử hiđrôclorua?

Liên kết cộng hóa trị phân cực

2 Tính chất

Tính tỉ khối của hiđrôclorua so với không khí:

dHCl/KK = 1,26

Khí hiđrôclorua nặng hơn không khí

Chúng ta hãy cùng quan sát thí nghiệm sau và cùng đưa ra kết luận về tính chất của khí hiđrôclorua

Tại sao nước lại phun

lên và đổi màu?

Khí Hidroclorua Nước có pha quỳ tím

THÍ NGHIỆM: KHÍ HIĐRÔ CLORUA TAN TRONG NƯỚC

Nước phun lên do khí hiđrôclorua tan nhiều trong nước, áp suất khí quyển đẩy nước từ trong chậu vào thay thế những chỗ mà phân tử hiđrôclorua đã tan.

Khí hiđrôclorua tan trong nước tạo thành axit clohiđric làm cho quì tím chuyển sang màu đỏ

khí hiđrôclorua có một vài tính chất khác với axit clohiđric là không làm đổi màu quì tím, không tác dụng với đá vôi

Khí hiđrôclorua tan trong nước tạo thành axit clohiđric.

Là chất lỏng , không màu, mùi xốc

Dung dịch đặc nhất ở 20oC là 37%

D= 1.19 g/cm3

Dung dịch HCl đặc “bốc khói” trong không khí ẩm

II AXIT CLOHIĐRIC

1 Tính chất vật lí

+ Muối của axit yếu hơn.

Hãy chứng minh axit clohđric có đầy đủ tính chất chung của một axit

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

Mg Mg

Mg Mg Mg

Mg Mg Mg Mg

Tính khử do clo trong phân tử HCl có số oxi hóa thấp nhất là -1.

Hãy viết phương trình chứng minh HCl có tính khử

MnO + 4HCl → Cl2 + MnCl2 + 2 H2O

HCl còn có tính chất riêng nào

Khi nào gọi là hiđrôclorua? Khi nào gọi

là axit clohiđric

HCl

Dạng khí gọi hiđrôclorua

Dạng dung dịch gọi là axit clohiđric (tồn tại ở điều kiện thường)

Axit HCl

Tính axit Kim loại đứng trước hiđrô.

Oxit bazơ Bazơ Muối của axit yếu Tính khử yếu do clo có số

oxi hóa thấp nhất là -1.

3 Điều chế

a Trong phòng thí nghiệm: (phương pháp sunfat)

NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCl

2NaCl + H2SO4 Na2SO4 +2HCl

b Sản xuất axit clohiđric trong công nghiệp:(phương pháp tổng hợp)

H2 + Cl2 2HCl

<250OC

≥ 400OC

Dd HCl loãng

Khí HCl

Dd HCl loãng

Dd HCl đặc

T1

Khí thoát

ra ngoài

SƠ ĐỒ THIẾT BỊ SẢN XUẤT AXIT CLOHIDRIC TRONG CN

H2O

Làm chất xúc tác trong tổng hợp hữu cơ

Làm thuốc trừ sâu

Làm muối ăn, nguyên liệu điều chế

Cl2, H2, NaOH và nước Gia-ven

III MUỐI CLORUA VÀ CÁCH

NHẬN BIẾT ION CLORUA

1 Một số muối clorua

Muối của axit clohiđric gọi là muối clorua, đa số tan nhiều trong nước trừ AgCl, CuCl, PbCl2

Một số muối quan trọng: KCl, ZnCl2, AlCl3, NaCl

Quan trọng nhất là: NaCl dùng làm muối ăn, điều chế Cl2, H2, NaOH,

…

III MUỐI ClORUA VÀ NHẬN BIẾT ION ClORUA

- Muối clorua là muối của axit clohidric.

- Đa số muối clorua tan nhiều trong nước, trừ AgCl (không tan) và CuCl, PbCl2 (ít tan).

a Khái niệm - Tính tan

2 Nhận biết ion clorua

NaCl, HCl, HNO3, KNO3.

Qùi tím

Quì không đổi màu

Không

có kết tủa

• Vậy ta dùng thuốc thử là AgNO3 để nhận biết ion clorua.

Phiếu học tập số 3:

1 Axit HCl tác dụng được với các chất nào sau đây:

a CaCO3, Fe, Cu, NaOH

b BaSO4, CuO, KOH, Mg

c Fe , Ag, CuO, CaCO3

d Mg, KOH, CaCO3,CuO

2 Thuốc thử nào dùng để nhận biết ion clorua:

a. AgNO3 NaCl

c Zn(NO3)2 d NaNO3

3 Phương trình nào thể hiện tính khử của axit HCl:

a. MnO2 + 4HClđ → MnCl2 + 2H2O + Cl2

b. NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl

c. Mg + HCl → MgCl2 + H2↑

4.Phương trình nào dùng để điều chế axit HCl trong công nghiệp:

a NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl

b H2 + Cl2 → 2HCl

A 55,5 g C 40,5 g

A 55,5 g

dung dịch HCl dư thấy có 1 g khí H2 bay ra Khối lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là bao nhiêu gam ?

CÁC EM VỀ HỌC BÀI

LÀM TẤT CẢ CÁC BÀI TẬP TRONG SÁCH GIÁO KHOA