Mục tiêu: 1.Kiến thức - Học sinh biết đợc tính chất hoá học của o xit: + Oxit bazơ tác dụng với nớc, dung dịch axit, oxit axit.. + Oxit axit tác dụng với nớc, dung dịch bazơ, oxit axit..
Trang 1Chơng I các loại hợp chất vô co
Tiết 2 Bài 1 tính chất hoá học của oxit.
Khái quát về sự phân loại oxit
9
I Mục tiêu:
1.Kiến thức
- Học sinh biết đợc tính chất hoá học của o xit:
+ Oxit bazơ tác dụng với nớc, dung dịch axit, oxit axit
+ Oxit axit tác dụng với nớc, dung dịch bazơ, oxit axit
- HS hiểu đợc cơ sở phân loại oxit bazơ và oxit axit là dựa vào TCHH của chúng
2.Kĩ năng
- Biết quan sát thí nghiệm và rút ra đợc tính chất hoá học của oxit Viết đợc các PTHH minh hoạ cho các tính chất.Tính thành phần % về khối lợng của oxit trong hỗn hợp 2 chất
- Phân biệt đợc một số oxit cụ thể
3.Trọng tâm:Tính chất hoá học của Oxit axit và Oxit bazơ
4.Thái độ
- GD thái độ yêu thích môn học
II Chuẩn bị:
- Giáo viên: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh, ống hút; CuO, CaO, H2O, dd HCl, quỳ tím
- Học sinh: Ôn lại bài oxit lớp 8 và đọc trớc bài mới
III phơng pháp :Nêu- giải quyết vấn đề
IV Tiến trình bài dạy :
1 ổn định ( 1’)
a Sĩ số học sinh :
b Sự chuẩn bị bài của học sinh
2 Kiểm tra
3 Bài giảng
ở lớp 8 chúng ta đã biết đợc khái niệm thế nào là oxit, cách phân loại o xit, vậy vấn đề đặt ra là o xit có những tính chất hoá học nào tiết học hôm nay chúng ta sẽ nghiên cứu về vấn đề này
8’
? Nhớ và nhắc lại khái niệm oxit bazơ và oxit
axit?
GV : chúng ta làm một số thí nghiệm để tìm
hiểu tính chất hoá học của oxit bazơ
GV hớng dẫn các nhóm HS làm thí nghiệm:
- Cho vào mỗi ống nghiệm 1: bột CuO đen
- Cho vào ống nghiệm 2: mẩu vôi sống
- Thêm vào mỗi ống nghiệm 2-3 ml nớc, lắc
nhẹ
- Dùng ống hút nhỏ vài giọt chất lỏng trong
hai ống nghiệm trên ra giấy quỳ tím
? Quan sát và nhận xét hiện tợng?
I Tính chất hoá học của oxit
1 Tính chất hoá học của oxit bazơ
a Tác dụng với nớc
CaO + H2O → Ca(OH)2
* KL:Một số oxit bazơ tác dụng với nớc tạo thành dd bazơ (kiềm)
VD:
Na2O + H2O → 2NaOH
K2O + H2O → 2KOH
Trang 24’
8’
5’
HS :
? Từ hiện tợng trên em rút ra kết luận gì?
Viết PTPƯ?
HS :
L
u ý: Những oxit bazơ tác dụng đợc với nớc
ở điều kiện thờng hay gặp là Na2O, K2O,
CaO, BaO, Li2O
->hãy viết một số phơng trình cho tính chất
hoá học trên ?
HS
GV hớng dẫn các nhóm làm thí nghiệm:
- Cho vào mỗi ống nghiệm 1: bột CuO đen
- Cho vào mỗi ống nghiệm 2: bột CaO trắng
- Nhỏ vào hai ống nghiệm trên 2-3ml dd
HCl, lắc nhẹ
? Quan sát và nhận xét hiện tợng?
HS
? Qua PƯ trên em rút ra kết luận gì?
HS :
-> Viết PU minh hoạ cho tính chất trên
của oxit bazơ ?
HS
GV: Giới thiệu: Bằng thực nghiệm ngời ta đã
chứng minh rằng một số oxit bazơ (CaO,
BaO, Na2O, K2O ) tác dụng với oxit axit tạo
muối
Viết PTHH giữa CaO với H2O, BaO với
H2O?
HS:
-> Hợp chất tạo thành giữa oxit axit với
n-ớc là gì?( Lớp 8)
HS:
->Viết PTHH minh hoạ?
HS:
GV hớng dẫn HS viết PTPƯ giữa CO2 và
Ca(OH)2 và giải thích cơ chế PƯ để HS hiểu
bản chất
HS theo dõi
> vậy ngoài 2 tính chất trên của oxit axit,
oxit axit còn có tính chất nào nữa?
HS:
GV giới thiệu: Dựa vào TCHH ngời ta chia
oxit làm 4 loại
HS theo dõi
-> lấy một số o xit thuộc Oxit bazơ, thuộc
Oxit axit
HS:
GV lấy một số công thức oxit thuộc oxit
trung tính và o xit lỡng tính
HS theo dõi
BaO + H2O → Ba(OH)2
b Tác dụng với axit
CuO + 2HCl →CuCl2+H2O CaO + 2HCl →CaCl2+H2O
*KL: Oxit bazơ tác dụng với axit tạo muối và nớc
c.Tác dụng với oxit axit
CaO + CO2 →CaCO3 BaO + CO2 → BaCO3 KL: Một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo muối
2 Tính chất hoá học của oxit axit
a Tác dụng với nớc
P2O5 + 3H2O →2H3PO4
* KL: Nhiều oxit axit tác dụng với nớc tạo thành dd axit
b Tác dụng với bazơ
CO2+Ca(OH)2 →CaCO3+H2O
* KL: Oxit axit tác dụng với dd bazơ tạo muối và nớc
c Tác dụng với oxit bazơ
II Khái quát về sự phân loại oxit
1 Oxit bazơ ( Na2O, MgO )…
2 Oxit axit ( CO2, SO2, SO3….)
3 Oxit trung tính
Trang 34 Oxit lỡng tính 4.Củng cố(10’)
- Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính của bài
- Bài Tập:
1.Cho các o xit sau:K2O Fe2O3, SO3,P2O5
a Gọi tên, phân loại các o xit trên
b Trong các chất trên, chất nào tác dung đợc với:
- Nớc
- Dung dịch H2SO4 loãng
- Dung dịch NaOH
2.Hoà tan 8 gam MgO cần vừa đủ 200ml dung dịch HCl có nồng độ CM
a Viết phơng trình phản ứng
b Tính CM của dung dịch HCl đã dùng
c Tính thàh phần % về khối lợng các nguyên tố trong MgO
5 HƯớNG DẫN HọC ở NHà(1’)
- BTVN: 1,2,3,4,5,6 SGK
- Đọc trớc bài mới
v rút kinh nghiệm