Câu 3:Càng lên cao khí oxi càng ít loãng là do: A.. Khí oxi nhẹ hơn không khí.. Khí oxi nặng hơn không khí.. Khí oxi không tan trong nước.. Khí oxi tan nhiều trong nước.. PHẦN TỰ LUẬN:
Trang 1PHÒNG GD & ĐT ĐỀ KIỂM TRA HỌC K̀Ì II
TRƯỜNG THCS NĂM HỌC 2010-2011
MÔN : HÓA HỌC 8 Thời gian : 45 phút
I PHẦN TRẮC NGHIỆM: (2 điểm)
*Hãy khoanh tròn vào đáp án đúng:
Câu 1: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa - khử:
A Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 B CaCO3 → CaO + CO2
C MgO + 2HCl t o
MgCl + H2O D Al2O3 + 3H2 to 3H2O + 2Al Câu 2: Khi cho giấy quỳ tím vào dung dịch axit sẽ chuyển sang màu:
A Đỏ B Xanh C Vẫn giữ màu tím D Không màu
Câu 3:Càng lên cao khí oxi càng ít (loãng) là do:
A Khí oxi nhẹ hơn không khí B Khí oxi nặng hơn không khí
C Khí oxi không tan trong nước D Khí oxi tan nhiều trong nước
Câu 4: Công thức nào dùng để tính nồng độ mol?
A M = m
M C M
n
C =
V D ct
% dd
m
m
II PHẦN TỰ LUẬN: (8 điểm)
Câu 1: (2đ) Hoàn thành các phương trình hóa học và cho biết loại phản ứng:
a Al + O2 to .; là phản ứng
b KMnO4 to .; là phản ứng
c Zn + HCl .; là phản ứng
d H2O + Na2O ; là phản ứng Câu 2: (2đ)
a) Có 20 g KCl trong 600 g dung dịch.Tính nồng độ phần trăm của dung dịch KCl
b) Hòa tan 1,5 mol CuSO4 vào nước thu được 750 ml dung dịch.Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO4
Câu 3: (2đ)
Cho các chất: N2O5, HNO3, Fe(OH)3, Ca(HCO3)2 Hãy gọi tên và phân loại các chất Câu 4: (2đ)
Dùng 13 gam kẽm phản ứng vừa đủ với dung dịch axit clohidric nồng độ 0,5M
a Tính thể tích dung dịch axit clo hydric đã phản ứng?
b Tính thể tích khí sinh ra (đktc)?
c Tính nồng độ dung dịch muối thu được (coi thể tích dung dịch không thay đổi)? (Cho biết: Cl=35,5; H= 1; Zn = 65 )
( Lu ý: Nép bµi vµo s¸ng thø 5 ngµy 5/5)