Cho toàn bộ lượng anđehit trên tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu được 36,72 gam Ag... Để cân bằng trên chuyển dịch sang phải thì phải: Câu 29: X là một tetrapeptit...
Trang 1TRƯỜNG THPT CHUYÊN
NGUYỄN HUỆ
ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN I - 2011
MÔN HÓA HỌC
Thời gian làm bài: 90 phút;
(60 câu trắc nghiệm)
Mã đề thi 132
Họ, tên thí sinh:
Số báo danh:
Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) của các nguyên tố:
H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Fe = 56; Cu = 64; Rb = 85,5; K=39;
Li =7 ; Zn = 65 ; Ag = 108, Ba = 137
I Phần chung cho tất cả các thí sinh( 40 câu, từ câu 1 đến câu 40)
NaHCO3, CH3COCl:
Đáp án Phenol (axit phê nic) là acid yếu < CO2, tác dụng với tác nhân axyl hóa , tuy nhiên đưa CH3COCl có lẽ không cần thiết =học sinh c3 chưa học)
được hỗn hợp 2 olefin là đồng đẳng liên tiếp Đốt cháy hết 2 olefin này được 3,52 gam CO2 Các phản ứng xảy ra hoàn toàn Công thức của 2 anđehit là:
C CH3CHO và C2H5CHO D C2H5CHO và C3H7CHO
Đáp án: thấy đây là ancol no, đơn chức( đề cho , suy luận) nancol= nande= nCO2/Ctb=0,08/Ctb, 14n +16=20n,n=2,67 đáp án c
giảm 1,44 gam Cho toàn bộ lượng anđehit trên tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu được 36,72 gam Ag Hai ancol là:
A C2H5OH và C3H7CH2OH B CH3OH và C2H5CH2OH
Đáp án> no=nande= ∆m/16=0,09, T=Ag/ande=3,77, phải có HCHO= CH3OH(x), RCH2OH*y+32x=3,16!
2y+4x=nAg, R=29=C2H5,
Câu 4: Trung hòa 28 gam một chất béo cần dùng 20 ml dung dịch NaOH 0,175M Chỉ số axit của chất béo là:
nNaOH=20*0,175=nKOH (milimol), pa=mgKOH/mbeo(gam)=B
ion Ca2+ trong X cần dùng 1 lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH)2 Giá trị của a là:
Đáp án> OH- + HCO3-→CO32- +H2O, Ca2+ + CO32- →CaCO3,
2x 0,1 ≤0,1 -x≥0,05 0,05+x ≤0,05 x≤0,05
Vậy x=0,05, mCa(OH)2=0,05*74=D
Câu 6: Cho các chất sau: CH3COOH (1), C2H5OH (2), C2H6 (3), C2H5Cl (4) Thứ tự các chất tăng dần nhiệt độ sôi là:
Câu 7: Thủy phân hoàn toàn 500 gam protein X thu được 14,85 gam glyxin Số mắt xích glyxin trong X là (biết phân tử
khối của X là 50.000):
N=50.000*14,85/500/75=19,8 (có lẽ đề do đánh máy thiếu ) 75=Mgly
Trang 2Câu 8: Cho khí H2S tác dụng với các chất: dung dịch NaOH, khí clo, nước clo, dung dịch KMnO4/H+, khí oxi dư đun nóng, dung dịch FeCl3, dung dịch ZnCl2 Số trường hợp xảy ra phản ứng và số trường hợp trong đó lưu huỳnh bị oxi hóa lên S+6 là:
Đáp án> 4 Cl2 +H2S +4H2O 8HCl + H2SO4
Na2SO4, CH3OH, C6H5OH, AgNO3/NH3?
Câu 10: Nung 8,42g hỗn hợp X gồm Al, Mg, Fe trong oxi sau một thời gian thu được 11,62g hỗn hợp Y Hòa tan hoàn
toàn Y trong dung dịch HNO3 dư thu được 1,344 lít NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất Số mol HNO3 phản ứng là:
nO=(11,62-8,42)/16=0,2 Echo= nO*2 +NO*3=0,58, HNO3=0,58+0,06=B
Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm: CH4, C2H4, C2H6, C3H8 thu được 6,16 gam CO2 và 4,14 gam
H2O Số mol C2H4 trong hỗn hợp trên là:
nCH4=nH2O-nCO2=0,09, nAnken= 0,01
đặc nóng tạo ra SO2 là:
BaCl2, khí CO2 Số trường hợp thu được kết tủa sau phản ứng là:
kim loại này tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu được 8,064 lít NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất Công thức của MxOy là:
Đáp án.nO=0,48, M=20,16/nNO*3/n=56, nFe=0,36, x:y=0,36:0,48=B
Câu 15: Cho 7,1g hỗn hợp gồm 1 kim loại kiềm X và 1 kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl
loãng thu được 5,6 lít khí (đktc) Hai kim loại X và Y lần lượt là:
OH=2nH2=0,5, 14,2< Mtb=14,2n<28,4 C
Câu 16: Dãy các chất nào sau đây đều không làm đổi màu quỳ tím:
16,96 gam hỗn hợp X tác dụng với 8,08 gam hỗn hợp Y (có xúc tác H2SO4 đặc) thu được m gam este (hiệu suất các phản ứng este hóa đều bằng 80%) Giá trị của m là:
nHCOOH=CH3COOH=0,16, CH3OH=(8,08/(2*32+46*3))*2= 0,08, C2H5OH=0,12,
mEste=( 0,1*46+0,1*60+8,08-0,2*18)*H=A
Câu 18: Hỗn hợp X gồm O2 và O3 có tỉ khối so với H2 là x Để đốt cháy hoàn toàn 1 lít hỗn hợp Y gồm CO và H2 cần 0,4 lít hỗn hợp X Biết tỉ khối của Y so với H2 bằng 7,5 và các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất Giá trị của x là:
Đáp án Dùng đường chéo –CO=H2=0,5lit O=0,5+0,5=1=2x+3y=1, x+y=0,4.x=0,2,y=0,2.D=0,2*32+0,2*48)/0,4=20
gương Số chất X thỏa mãn điều kiện trên là:
Đáp án HCOOCH=CHR’, or HCOOCH=C(R)-R’
Trang 2/6 - Mã đề thi 132
Trang 3Câu 20: Thêm từ từ 70ml dung dịch H2SO4 1M vào 100ml dung dịch Na2CO3 1M thu được dung dịch Y Cho Ba(OH)2
dư vào dung dịch Y thì khối lượng kết tủa thu được là:
Đáp án.H+=0,14, CO2-=0,1 HCO3_= - (0,1-0,14)=0,06 m↓=0,06*197+0,07*233=C
Câu 21: Chất nào sau đây có khả năng tạo ra 4 loại dẫn xuất mono brom?
14,7gam kết tủa Nếu cho 16,8 lít hỗn hợp X (đktc) tác dụng với dung dịch brom thì thấy có 108gam brom phản ứng % thể tích CH4 trong hỗn hợp X là:
CH4(x) +C2H4(y)+C3H4(z)=13,4, z=14,7/(C3H4-1H+108)=0,1,
∏trunbình=(108/160)/(16,8/22,4)=0,9=(x*0+y*1+z*2)/(x+y+z)
X Cô cạn dung dịch X thu được 75,2 gam muối khan Giá trị của a là:
Đáp án< 75,2 =a*56 + (12,32/22,4)*96, a=A
ứng xảy ra và số phản ứng oxi hóa khử là:
Câu 25: Dãy nào sau đây gồm tất cả các chất đều có liên kết cộng hóa trị, liên kết ion và liên kết cho nhận (theo quy tắc
bát tử)?
Câu 26: X và Y là hai kim loại thuộc cùng một nhóm A Biết ZX < ZY và ZX + ZY = 32 Kết luận nào sau đây là đúng với
X, Y?
A X, Y đều có 2 electron ở lớp ngoài cùng B Tính kim loại của X mạnh hơn Y
Câu 27: Khối lượng của một đoạn mạch tơ nilon-6,6 là 27346 u và của một đoạn mạch tơ capron là 17176 u Số mắt xích
trong đoạn mạch tơ nilon-6,6 và tơ capron nêu trên lần lượt là
Đáp án> n=M/Mmắt xích=27346 /(NH-(CH2)6-NH-CO(CH2)4CO)=121, n=17176 /(NH-(CH2)5-CO)=152
Câu 28: Cho cân bằng: 2 SO kh2( í)+O ( í)2 kh 2 SO kh3( í)
H < 0 Để cân bằng trên chuyển dịch sang phải thì phải:
Câu 29: X là một tetrapeptit Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 0,3 mol NaOH thu được 34,95g muối Phân tử khối của
X có giá trị là:
Đáp án>( 4A-3H2O) +4NaOH= Muối +1H2O, , X=(34,95 +(0,3/4)*18-0,3*40)/(0,3/4)=
Câu 30: Tripeptit mạch hở X và tetrapeptit mạch hở Y đều được tạo ra từ một amino axit no, mạch hở có 1 nhóm –
COOH và 1 nhóm –NH2 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X thu được sản phẩm gồm CO2, H2O, N2 trong đó tổng khối lượng
CO2, H2O là 36,3 gam Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol Y cần số mol O2 là:
Đáp án>aa A =CmH2m+1NO2, Y=4A-3H2O=C4mH8m-2N4O5, X=3A-2H2O=C3mH6m-1N3O4
X đốt mCO2+mH2O=0,1*3m*44+0,1*(3m-1/2)*18=36,3 n=2, vậy Y cần O2=0,2*8( CO2)
+0,2*((7H2O)/2)-0,2*5(O của Y)/2=1,8
ClH3NCH2COOH, HOOCCH2CH(NH2)COOH Số chất có tính lưỡng tính là:
dịch Ca(OH)2 dư thu được 90g kết tủa Giá trị của m là:
Trang 4Câu 33: Có 6 dung dịch riêng biệt: Fe(NO3)3, AgNO3, CuSO4, ZnCl2, Na2SO4, MgSO4 Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh
Cu kim loại, số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là:
Điều kiệm cần :Quy tắc α Điều kiện đủ có mặt 2 kim loại khác nhau
Câu 34: Cho các chất: CH3CH2OH, C2H6, CH3OH, CH3CHO, C6H12O6, C4H10, C2H5Cl Số chất có thể điều chế trực tiếp ra axit axetic (bằng 1 phản ứng) là:
Chú ý R_CH2_CH2-R’ +O -RCOOH+R’COOH
với dung dịch BaCl2 dư thu được 15,76g kết tủa Mặt khác, cho 1 lít dung dịch X vào dung dịch CaCl2 dư rồi đun nóng, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 10g kết tủa Giá trị của m và a lần lượt là:
Đáp án>.nBaCO3=15,67/197=0,08 ∑CO32-=CaCO3=0,1 HCO3- =(0,1-0,08)*2= 0,04 Vậy KHCO3=0,12, a=0,06 A=0,08*56=4,48
Câu 36: Sục clo từ từ đến dư vào dung dịch KBr thì hiện tượng quan sát được là:
A Dung dịch có màu vàng
B Không có hiện tượng gì
C Dung dịch có màu nâu
D Dung dịch từ không màu chuyển sang màu vàng sau đó lại mất màu.
sau phản ứng thu được dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y được m gam chất rắn khan Giá trị của m là:
M=KNO3 + KOH dư - 0,18*KNO3 + (0,04-0,18)*KOH= C
bao nhiêu chất trong số các chất sau: Cu, NaOH, Br2, AgNO3, KMnO4, MgSO4, Mg(NO3)2, Al?
2,925g bột Zn vào dung dịch Y sau phản ứng thu được 5,265g chất rắn Z và dung dịch chỉ chứa 1 muối duy nhất Giá trị của m là:
ĐÁp án Đây có lẽ là bài hay nhất của đề, nếu giải tự luận bất cứ học sinh học khá nào cũng giải được, nhưng tôi trình bày cách giải suy luận như sau
mX=mCu1(dư) +mAg(sinh ra)
mZ=mCU2(sinh ra) +mAg(sinh ra) +mZn(dư)
mX +mY=3,88+5,265=m+0,04*108 +(2,925-(0,04*1e/2e(do Zn cho))*65) , m=3,2
Đề thi của trường này lần 2 (2011) , hoặc khoa học tự nhiên lần 4 –(2011) đều có kiểu bài này, học sinh tự xây dựng thành dạng toán quen thuộc
Ca(OH)2, H2SO4, HNO3, MgCl2, HCl, Ca(NO3)2 Số trường hợp có phản ứng xảy ra là:
II Phần riêng (10 câu) Thí sinh được chọn làm 1 trong 2 phần ( phần I hoặc phần II )
Phần I: Theo chương trình Chuẩn (từ câu 41 đến câu 50)
mol H2O Công thức cấu tạo của 2 axit là:
mO=10,4-0,3*12- 0,2*2=0,4 C:H:O= 0,3 :0,4 : 0,4 =3:4 :4
A1 dd NaOH A2 dd H SO2 4 A3 dd AgNO / NH3 3 A4
Trang 4/6 - Mã đề thi 132
Trang 5Công thức cấu tạo của A1 là:
Câu 43: Dãy nào sau đây gồm các kim loại đều có thể điều chế được bằng phương pháp nhiệt luyện:
Câu 44: Các ion nào sau đây không thể cùng tồn tại trong một dung dịch:
A K+, Mg2+, NO3, Cl- B Cu2+, Fe2+, HSO4, NO3
duy nhất (đktc) và dung dịch Y Thêm dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y được m gam kết tủa
Giá trị của m là:
64x+32y=30,4! 2x +6y =nNO*3, x=, y= , m kết tủa =Cu(OH)2 *x +BaSO4*y=
đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp Y gồm ankan và H2 dư Tỉ khối của Y so với H2 bằng 16,75 Công thức phân tử của A là:
nX:nY=16,75:6,7= 2,5 chọn nX=1, nY=0,4, nH2 phản ứng =1-0,4=0,6.,
Nếu là an ken, nH2 phản ứng =nAnken= 0,6 , loại (vì tổng hai chất =vượt quá 0,1)
Nếu là ankin, n Akin =1/2 nH2=0,3 nH2ban đầu =0,7, dễ có dùng đường chéo , Mtb=6,7*2=13,4 Vậy C =C3H4.
tạo ra 5,02 gam muối Tên gọi của X là:
nHCl= 5,02-3,56=0,04 MX= 3,56/0,04=89= A
bằng 19 Sau phản ứng người ta nhận thấy khối lượng chất rắn giảm 4,8 g Giá trị của m là:
M=19*2= 38=( RCHO+H2O)/2, R=29 nO=4,8/16=0,03 m=0,03*60= 1,8
Câu 49: Thí nghiệm nào sau đây có kết tủa sau phản ứng?
Câu 50: Phát biểu nào sau đây không đúng?
B Phốt pho trắng có cấu trúc mạng tinh thể phân tử
D CF2Cl2 bị cấm sử dụng do khi thải ra khí quyển thì phá hủy tầng ozon
Phần II: Theo chương trình nâng cao (từ câu 51 đến câu 60)
Câu 51: Chỉ dùng 1 hóa chất để phân biệt các chất sau: lòng trắng trứng, dung dịch glucozơ, dung dịch glixerol, dung
dịch metanal, etanol Hóa chất đó là:
Câu 52: Không thể điều chế trực tiếp axetanđehit từ:
500ml dung dịch có pH = 12 Giá trị của m và x lần lượt là:
Trang 6Câu 54: Thể tích dung dịch Br2 0,5M cần dùng để oxi hóa hết 200 ml dung dịch CrBr3 1M là:
Câu 55: Dung dịch nào sau đây có thể hòa tan được vàng?
*Na nước thoát khí, và dung dịch trong suốt
*Ca thoát khí , dung dịch vẩn đục
* Al cho vào dung dịch trong suốt có thoát khí
2 kim loại còn lại cho nước vào, đung nóng lên thấy lọ nào thoát khí là Fe (Fe +H2O Fe3O4 +H2)
được 43,2 gam Ag Mặt khác 0,15 mol X làm mất màu vừa đủ 200 ml dung dịch Br2 1,5M X là:
nAg=0,4 T= 4, có 2 nhóm CHO, nBr2/n hỗn hợp =3, vậy ∏ mạch hở = 3-2 =1, Vậy đáp án D
C6H12 thỏa mãn điều kiện trên là:
Cách làm > viết đồng phân đối xứng.và xicloankan đối xứng
Câu 59: Cho suất điện động chuẩn của các pin điện hoá: Mg-Ni là 2,11 V; Ni-Ag là 1,06 V Biết thế điện cực chuẩn của
cặp Ag+/Ag bằng 0,8V Thế điện cực chuẩn của cặp Mg2+/Mg và cặp Ni2+/Ni lần lượt là:
Đáp án.Ni=0,8-1,06= -0,26 Mg= -2,37= -0,26-2,11
Câu 60: Cho 27,48 gam axit picric vào bình kín dung tích 20 lít rồi nung nóng ở nhiệt độ cao để phản ứng xảy ra hoàn
toàn thu được hỗn hợp khí gồm CO2, CO, N2 và H2 Giữ bình ở 12230C thì áp suất của bình là P atm Giá trị của P là:
Đáp án> naxit picric ( OH-(C6H2)-(NO2)3)=27,48/229=0,12 nCO+CO2=0,12*6=0,718, N2=0,12*3/2=0,178
nH2O= 1,5*0,12=0,119 P=(0,119+0,718+0,119)*0,082*(1223+273)/20 =D
- HẾT
Trang 6/6 - Mã đề thi 132