4 Đề và đáp án thi HKII Hóa 8+9

Đọc tên những chất có công thức hoá học sau: a./ Fe2O3.. Hãy tìm công thức của hợp chất trên.. Viết công thức hoá học của những chất có tên sau: a./ Nhôm sunphát.. Hãy tìm công thức của

đề KIểM TRA chất lợng học kì iI

năm học: 2010 - 2011 Môn: hoá học, lớp: 8

Thời gian: 45 phút (không kể giao đề)

-Mã đề lẻ Câu I

Đọc tên những chất có công thức hoá học sau:

a./ Fe2O3

c./ P2O5

Câu II

Lập phơng trình hoá học theo các sơ đồ phản ứng hoá học sau:

c./ Fe3O4 + CO Fe + CO2

d./ Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2

Câu III

Hợp chất B có khối lợng mol là 80 gam và thành phần nguyên tố là 80% Cu, 20% O Hãy tìm công thức của hợp chất trên

Câu IV

Tính thể tích khí hiđrô thoát ra ( ở đktc ) Khí cho 4,8 gam Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl d

Câu V

Cho 1 lợng bột kẽm d vào 400 ml dung dịch axít clohiđríc ( HCl ) Phản ứng xong thu đợc 2,24 lít khí ( ở đktc)

a./ Tính khối lợng kẽm đã tham gia phản ứng

( Biết: Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5; Mg = 24)

đáp án bài KIểM TRA học kì iI năm học 2010 – 2011.

Môn: hoá học lớp: 8 Mã đề: lẻ Câu I: (2 điểm) - Đọc đợc mỗi tên đợc ( 0.5 điểm)

Câu II (2 điểm)

Lập đợc mỗi phơng trình hoá học đợc ( 0,5 điểm )

a./ SO3 + H2O H2SO4 (0,5đ)

b./ 2KMnO4  →to K2 MnO4 + MnO2 + O2 (0,5đ)

c./ Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 (0,5đ)

d./ 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (0,5đ)

Câu III (2 điểm)

mCu = 80100.80 =64(g) (0,5đ)

⇒nCu 1 ( )

64

64

mol

=

= (0,25đ)

mO = 80 - 64 = 16 (g) (0,5đ)

⇒ nO 1 ( )

16

16

mol

=

= (0,25đ)

⇒ Công thức: CuO (0,5đ)

Câu IV (2 điểm)

24

8

4 = (mol) (0,5đ)

PTPƯ : Mg + 2 HCl MgCl2 + H2 (0,5đ)

Theo PTPƯ : nH 2 = nMg = 0,2 ( mol) (0,5đ)

⇒ VH 2 = 0,2 22,4 = 4,48 ( lít) (0,5đ)

Câu V (2 điểm)

nH 2=222,24,4 =0,1(mol) (0,5đ)

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (0,5đ)

a nZn = nH 2 = 0,1(mol) (0,25đ)

⇒ mZn = 0,1 65 = 6,5 ( g) (0,25đ)

b nHCl = 2nH 2 = 2 0,1 = 0,2 (mol) (0,25đ)

⇒ CM = 00,,42= 0,5M (0,25đ)

đề KIểM TRA chất lợng học kì Ii

năm học: 2010 - 2011 Môn: hóa học, lớp 8

Thời gian: 45 phút (không kể giao đề)

Mã đề: chẵn Câu I

Viết công thức hoá học của những chất có tên sau:

a./ Nhôm sunphát

b./ Axít sunphuríc

c./ Lu huỳnh đioxít

d./ Đồng (II) Oxít

Câu II

Lập phơng trình hoá học theo các sơ đồ phản ứng hoá học sau:

c./ CuO + H2 Cu + H2O

d./ Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O

Câu III

Hợp chất B có khối lợng mol là 160 gam và thành phần nguyên tố là 70% Fe, 30% O Hãy tìm công thức của hợp chất trên

Câu IV

Tính thể tích dung dịch HCl nồng độ 0,2M cần dùng để phản ứng vừa đủ với 6gam Mg

Câu V

Cho 1 lợng bột kẽm d vào 500 ml dung dịch axít clohiđríc ( HCl ) Phản ứng xong thu đợc 2,24 lít khí ( ở đktc)

a./ Tính khối lợng kẽm đã tham gia phản ứng

( Biết: Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5; Mg = 24)

1

đáp án bài KIểM TRA học kì i năm học 2010 - 2010

Môn: hóa học, lớp : 8

Mã đề: chẵn

Câu I: (2 điểm) - Đọc đợc mỗi tên đợc 0.5 điểm.

a./ Nhôm sunphát: Al2(SO4)3 (0,5đ) b./ Axít sunphuríc: H2SO4 (0,5đ) c./ Lu huỳnh đioxít: SO2 (0,5đ)

Câu II (2 điểm)

Lập đợc mỗi phơng trình hoá học đợc ( 0,5 điểm )

b./ 2KClO3 →to

2KCl + 3O2 (0,5đ) c./ CuO + H2  →to Cu + H2O (0,5đ) d./ Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O (0,5đ)

Câu III (2 điểm)

100

160 70

g

= (0,5đ)

⇒nFe 2 ( )

56

112

mol

=

= (0,25đ)

mO = 160 - 112 = 48 (g) (0,5đ)

⇒ nO 3 ( )

16

48

mol

=

= (0,25đ)

⇒ Công thức: Fe2O3 (0,5đ)

Câu IV (2 điểm)

24

6

= (mol)

(0,5đ)

PTPƯ : Mg + 2 HCl MgCl2 + H2

(0,5đ)

Theo PTPƯ : nHCl = 2 nMg = 0,5 ( mol)

(0,5đ)

⇒ Vdd HCl = 00,,25 =2,5(lit)

(0,5đ)

Câu V (2 điểm).

nH 2 = 0 , 1 ( )

4 , 22

24 , 2

moI

= (0,5đ)

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

(0,5đ)

a nZn = nH 2 = 0,1(mol)

(0,25®)

⇒ mZn = 0,1 65 = 6,5 ( g)

(0,25®)

b nHCl = 2nH 2 = 2 0,1 = 0,2 (mol) (0,25®)

⇒ CMHCl =00,,52 =0.4M

(0,25®)

đề KIểM TRA chất lợng học kì iI

năm học: 2009 - 2010 Môn: hoá học lớp: 9

Thời gian: 45 phút (không kể giao đề)

-Mã đề: lẻ

Câu I

Trình bày phơng pháp hoá học để phân biệt các khí sau đợc đựng trong các lọ riêng biệt: CH4; C2H2; CO2;

Câu II

Viết các phơng trình thực hiện dãy biến đổi hoá học sau:

Fe  →(1) FeCl2 →(2) Fe  →(3) FeCl3  →(4) Fe(OH)3

Câu III

Viết các công thức cấu tạo có thể có của các hợp chất có công thức phân tử sau:

b C3H6.

Câu IV

Đốt cháy hoàn toàn 1mol hợp chất hữu cơ X chỉ chứa C và H thu đợc 3 mol

Câu V

Tính thành phần phần trăm về thể tích của các khí có trong hỗn hợp

đáp án bài KIểM TRA học kì iI năm học 2009 – 2010.

Môn: hoá học lớp: 9 Mã đề: lẻ

Câu I: (2 điểm)

PTHH: C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 (0.75 đ)

( da cam) ( không màu)

Câu II (2 điểm)

Viết đúng mỗi phơng trình đợc ( 0,5 điểm ) (1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (0,5đ) (2) FeCl2 + Zn → Fe + ZnCl2 (0,5đ)

(3) 2Fe + 3Cl2 →t o 2FeCl3 (0,5đ)

H H H H

H H H

(2) H – C – C – C – H (0,5đ)

H H

H - C - H

H

b./ C3H6

H H H

(1) C = C – C – H (0,5đ)

H H

H H

(2) H - C – C – H (0,5 ®)

C

H H

C©u IV (2 ®iÓm)

Gäi X lµ CxHy









 +

4

y

2

y

H2O (0,5®)

x = nCO 2 = 3 (0,5®)

y = 2 nH 2 O = 2 4 = 8 (0,5®) CTHH: C3H8 (0,5®)

C©u V (2 ®iÓm)

nBr 2= 0,1.1 = 0.1(mol) (0,25)

nhh = 223.36.4 = 0.15 (mol) (0,25®) ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc: C2H4 + Br2 → C2H4Br2 (0,5®)

1mol 1mol

Theo PTHH: nC 2 H 4 = nBr 2 = 0.1 (mol) (0,25®)

nC H 4 = 0.15 - 0.1 = 0.05 (mol) (0,25®)

15 0

1 0

= 66.67% (0,25®)

%C H 4 = 100% - 66.67% = 33.33% (0,25)

đề KIểM TRA chất lợng học kì Ii

năm học 2009 - 2010 Môn: hóa học lớp : 9

Thời gian: 45 phút (không kể giao đề)

-Mã đề: chẵn Câu I

Trình bày phơng pháp hoá học để phân biệt các khí sau đợc đựng trong các lọ riêng biệt: CH4; C2H4; CO2;

Câu II

Viết các phơng trình thực hiện dãy biến đổi hoá học sau:

Câu III

Viết công thức cấu tạo đầy đủ và thu gọn của:

a Rợu etylic

Câu IV

Đốt cháy hoàn toàn 1mol hợp chất hữu cơ X chỉ chứa C và H thu đợc 3 mol

Câu V

Tính thành phần phần trăm về thể tích của các khí có trong hỗn hợp

đáp án bài KIểM TRA học kì i năm học 2009 - 2010

Môn: hóa học lớp : 9

Mã đề: chẵn

Câu I: (2 điểm)

PTHH: C2H4 + Br2 → C2H4Br2 (0.75đ)

( da cam) ( không màu)

Câu II (2 điểm)

Viết đúng mỗi phơng trình đợc ( 0,5 điểm )

(2) 2Fe(OH)3  →to Fe2O3 + 3H2O (0,5đ)

(3) Fe2O3 + 3CO  →to 2Fe + 3CO2 (0,5đ) (4) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (0,5đ)

Câu III (2 điểm) H H

a./ Rợu etylic H – C – C – O – H (0,5đ)

H H

H O

b./ axít axêtíc

(2) H – C – C (0,5 đ)

H O H

Viết gọn: CH3 - COOH (0,5đ)

Câu IV (2 điểm)

Gọi X là CxHy









 +

4

y

2

y

H2O (0,5đ)

x = nCO 2 = 3 (0,5đ)

y = 2 nH 2 O = 2 3 = 6 (0,5đ) CTHH: C3H6 (0,5đ)

Câu V (2 điểm)

nBr 2= 0,1.1 = 1(mol) (0,25®)

nhh = 223.36.4 = 0.15 (mol) (0,25®)

ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc: C2H4 + Br2 → C2H4Br2 (0,5®)

1mol 1mol

Theo PTHH: nC 2 H 4 = nBr 2 = 0.1 (mol) (0,25®)

nC H 4 = 0.15 - 0.1 = 0.05 (mol) (0,25®)

15 0

1 0

= 66.67% (0,25®)

%C H 4 = 100% - 66.67% = 33.33% (0,25®)