Hóa 8- Luyện Tập-T58

Khái niệm axit, bazơ, muối, cách phân loại các hợp chất trên.. + Lập CTHH của axit, bazơ, muối và phân loại.. Kĩ năng :+ Viết phương trình phản ứng của nước với một số kimloại, oxit bazơ

Trang 1

Tiết: 58 BÀI LUYỆN TẬP 7

1-Mục tiêu:

1.1 Kiến thức:

Thành phần hoá học của nước

Ứng dụng và điều chế khí hidro.

Khái niệm axit, bazơ, muối, cách phân loại các hợp chất trên.

+ Lập CTHH của axit, bazơ, muối và phân loại.

+ Tính toán theo phương trình phản ứng: axit + bazơ tạo muối và nước, có lượng dư axit hoặc bazơ

Trang 2

1.2 Kĩ năng :

+ Viết phương trình phản ứng của nước với một số kimloại, oxit bazơ, oxit axit – Gọi tên và phân loại sản phẩm thu được, nhận biết được loại phản ứng

+ Viết được CTHH của một số axit, bazơ, muối khi biết hóa trị của kim loại và gốc axit, khi biết thành phần khối lượng các nguyên tố

+ Viết được CTHH của axit, muối, bazơ khi biết tên

+ Phân biệt được một số dung dịch axit, bazơ cụ thể bằng

giấy quỳ tím

+ Tính được khối lượng một số axit, bazơ, muối tạo thành

trong phản ứng

Trang 3

2-Trọng tâm:

– Hóa tính của nước.

– Lập CTHH của axit, bazơ, muối và phân loại

– Tính toán theo phương trình phản ứng

3-Chuẩn bị:

3.1 Giáo viên:

- Bảng phụ có chuẩn bị một số bài tập, máy chiếu, bút dạ, phiếu học tập

3.2 Học sinh:

- Ôn tập ở nhà.

- Bảng nhóm.

4-Tiến trình:.

Trang 5

trò chơi ô chữ

8

Đ.A

Hợp chất có phân tử gồm một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết

Để phân huỷ n ớc theo sơ đồ phản ứng:

H2O → H2 + O2 ng ời ta dùng cách nào?

Các PTPƯ hoá học sau, thuộc loại phản ứng hoá học nào?: 2K + 2H2O → 2KOH + H2

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2

Em hãy sắp xếp 4 chữ cái màu đỏ ở trên thành tên một chất có

Đây là hợp chất mà phân tử gồm một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit ( -OH)

n ớ c

 Axit: H x A (A là gốc axit, có hoá trị là x)

Bazơ: M(OH) n (M là nguyên tử kim

loại, có hoá trị là n)

Muối: M x A y (M là nguyên tử kim loại,

có chỉ số là x ;A là gốc axit, có chỉ số là y)

Tên bazơ = Tên kim loại( kèm theo hoá

trị, nếu kim loại có nhiều hoá trị) +

hiđroxit

Tên muối = Tên kim loại( kèm theo hoá

trị, nếu kim loại có nhiều hoá trị) + tên

gốc axit

 Thành phần định tính của n ớc

gồm H và

O với mTính chất hoá học của n ớc:H : m O = 1: 8

* N ớc + Một số oxit bazơ →Bazơ tan

* N ớc + Một số oxit axit → Axit

* N ớc + Một số kim loại→ Bazơ tan + H 2

0123456789

10

?

Đây là một loại dung dịch làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

?

Tiết 58 : Bài luyện tập 7

I Kiến thức cần

nhớ:

Trang 6

Tiết 58: Bài luyện tập 7

I Kiến thức cần nhớ

1 Thành phần định tính của n ớc gồm H

và O: mH : mO = 1: 8

2 Tính chất hoá học của n ớc:

b) N ớc + Một số oxit bazơ →Bazơ tan

c) N ớc + Một số oxit axit → Axit

a) N ớc + Một số kim loại→ Bazơ tan + H2

3 Axit: HxA (A là gốc axit, có hoá trị là x)

4 Bazơ: M(OH)n (M là nguyên tử kim

loại, có hoá trị là x)

5 Muối: MxAy (M là nguyên tử kim loại, có

chỉ số là x ; A là gốc axit, có chỉ số là y)

trị, nếu kim loại có nhiều hoá trị) + hiđroxit

Tên muối = Tên kim loại( kèm theo hoá trị,

nếu kim loại có nhiều hoá trị) + tên gốc axit

II Bài tập

Lập phương trỡnh phản ứng cỏc sơ đồ sau:

a/ Na2O + H2O ->

BaO + H2O ->

b/ SO3 + H2O ->

P2O5 + H2O ->

c/ Al + O2 ->

Fe2O3 + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + H2O

Bài 1:

Đáp án:

a/ Na2O + H2O  2 NaOH

BaO + H2O  Ba(OH)2

b/ SO3 + H2O  H2SO4

P2O5 + 3 H2O  2 H3PO4

c/ 4Al + 3 O2  2 Al2O3

Fe2O3 + 3 H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3 H2O

? Hãy chỉ ra các sản phẩm của các phản ứng hoá học trên và phân loại các sản phẩm đó theo các hợp chất đã học.

10 98765432

10 1

Trang 7

1 Thành phần định tính của n ớc

gồm H và O: mH : mO = 1: 8

b) N ớc + Một số oxit bazơ → Bazơ tan

a) N ớc + Một số kim loại → Bazơ tan + H2

4 Bazơ: M(OH)n (M là nguyên tử kim loại,

có hoá trị là x)

Tên bazơ = Tên kim loại( kèm theo hoá trị,

nếu kim loại có nhiều hoá trị) + hiđroxit

II Bài tập

Bài 2:

a) Viết công thức hoá học của những hợp chất có tên gọi sau:

1 Nhôm hiđroxit

2 S t (III) sunfat ắ

3 Natri hiđrocacbonat

4 Axit sunfuric

b) Viết tên gọi của các hợp chất có công thức hoá học sau:

1 Fe(OH)3

2 Ca3(PO4)2

3 KHSO3

4 HNO3

Al(OH)3

Fe2(SO4)3 NaHCO3

H2SO4

Sắt (III) hiđroxit Canxi photphat Kali hiđrosunfit Axit nitric

Trang 8

b) N ớc + Một số oxit bazơ → Bazơ tan

a) N ớc + Một số kim loại → Bazơ tan + H2

4 Bazơ: M(OH)n (M là nguyên tử kim loại,

có hoá trị là x)

II Bài tập

Bài 3:

Cho 9,2 gam Na vào n ướ c (d ) ư

a Viết ph ơng trình hoá học xảy ra

b Tớnh th tớch khớ thoỏt ra ể (đktc)

c Tớnh kh i l ố ượ ng h p ch t baz t ợ ấ ơ ạ o th nh à sau ph n ng ả ứ

Bài giải

nNa = 9,2

23 = 0,4( mol)

0,4mol ? ?

n hidro = 0,4

V hidro= 0,2 22,4 = 4,48 lit

nNaOH = n Na = 0,4mol

a) PTHH: 2Na + 2H2O  2 NaOH + H2

b) Từ PTHH ta có:

c) Từ PTHH ta có:

Trang 9

b) N ớc + Một số oxit bazơ →Bazơ tan

a) N ớc + Một số kim loại→ Bazơ tan + H2

4 Bazơ: M(OH)n (M là nguyên tử kim loại, có hoá

trị là x)

II Bài tập

%O(trong oxit) =

 nO =

Đặt CTHH c a oxit kim loai là: A ủ xOy

Kh i ố l ợng của oxi trong 1 mol oxit :

H ng d n gi i ướ ẫ ả

100% - 70% = 30%

mO= 30 160 100 = 48(g)

48

16 = 3 mol  y = 3

Vậy kim loại đú là :Fe và CT oxit là Fe2O3 Tờn gọi là : Sắt (III) oxit

Bài tập 4/ 132

160

48

3 = Ax + =

M A O

x



(nhận)

37.33

(Loại)

Trang 10

4.4./CÂU HỎI, BÀI TẬP CŨNG CỐ:

Trắc nghiệm:

ở nhiệt độ thường?

2/Axit là những chất làm cho quỳ tím chuyển sang màu:

A Xanh B Đỏ C Tím D Không xác định được 2/Bazơ là những chất làm cho quỳ tím chuyển sang màu:

A Xanh B Đỏ C Tím D Không xác định được

Trang 11

4.5/ Hướng dẫn HS tự học

- Làm BT 3, 4 / 132 sgk

- Chuẩn bị “ Bài thực hành 6 ’’

- Đọc nội dung bài thực hành sgk 133

+ Xem các thí nghiệm cần thực hành.

+ Hóa chất gì cần thiết cho tiết thực hành

Trang 12

Chóc c¸c thÇy c« gi¸o m¹nh khoÎ !

Chóc c¸c em häc sinh häc tËp tèt !

Định dạng
Số trang	12
Dung lượng	740 KB