c Tính nồng độ phần trăm chất tan trong dung dịch C... Cho dung dịch HCl lần lượt vào các mẫu thử.
Trang 1PHÒNG GD&ĐT MỘC HÓA KỲ THI HỌC SINH GIỎI VĂN HOÁ LỚP 9 TRƯỜNG THCS BÌNH TÂN Đề thi môn: HOÁ HỌC
Năm học: 2010 - 2011
Thời gian làm bài : 150 phút (không kể thời gian phát đề)
Câu 1
Có 4 bình mất nhãn, mỗi bình chứa các hỗn hợp dung dịch như sau : K2CO3 và Na2SO4 ; KHCO3 và Na2CO3 ; KHCO3 và Na2SO4 ; Na2SO4 và K2SO4 .Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết 4 bình này mà chỉ dùng thêm dung dịch HCl và dung dịch Ba(NO3)2
Câu 2: Chọn các chất A,B,C,D thích hợp hoàn thành các phương trình phản ứng
của sơ đồ biến hoá sau :
A
C → +B CuSO4 →CuCl2→ Cu (NO3)2 →A →C →D
D
Câu 3 : Một hỗn hợp khí gồm CO, CO2, SO2 ,SO3 Cần dùng các phản ứng hoá học nào để nhận ra từng chất có mặt trong hỗn hợp?
Câu 4 : Cho 27,4 g Bari vào 400 g dung dịch CuSO4 3,2 % thu được khí A, kết tủa B và dung dịch C
a) Tính thể tích khí A ở đktc ?
b) Nung kết tủa B ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì thu được bao nhiêu gam chất rắn
c) Tính nồng độ phần trăm chất tan trong dung dịch C
( Ba =137, Cu=64, O=16)
Câu 5 Hỗn hợp gồm Fe và M có hoá trị không đổi Tỉ lệ số mol M và Fe là 1: 3
Cho 19,2g A hỗn hợp A hoà tan hết với dung dịch HCl thu được 8,96 lít H2 Cho 19,2g A tác dụng hết với khí clo cần 12,32lít khí clo (đktc).Tìm M và % các kim loại trong A
( Fe =56, H=1, Cl =35,5) +B
+B
Trang 2PHÒNG GD&ĐT MỘC HÓA KỲ THI HỌC SINH GIỎI VĂN HOÁ LỚP 9 TRƯỜNG THCS BÌNH TÂN Hướng dẫn chấm môn: HOÁ HỌC
Năm học: 2010 - 2011
Câu 1 (3đ)
Trích mỗi hỗn hợp dung dịch một ít làm mẫu thử
Cho dung dịch HCl lần lượt vào các mẫu thử (0,25đ)
Mẫu thử không có hiện tượng sủi bọt là (Na2SO4 và K2SO4 ), các mẫu thử còn lại
đều có khí bay ra (0,25đ)
K2CO3 + 2HCl →2KCl + CO2 ↑ + H2O (0,25đ)
KHCO3 + HCl → KCl + CO2 ↑ + H2O (0,25đ)
Na2CO3 + 2HCl →2NaCl + CO2 ↑ + H2O (0,25đ)
Cho dung dịch Ba(NO3)2.vào 3 mẫu thử còn lại thì đều tạo kết tủa trắng :
K2CO3 + Ba(NO3)2 → BaCO3 ↓ + 2KNO3 (0,25đ)
Na2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NaNO3 (0,25đ)
Na2CO3 + Ba(NO3)2 → BaCO3 ↓ + 2NaNO3 (0,25đ)
Lọc lấy kết tủa của từng mẫu cho tác dụng với dung dịch HCl (0,25đ)
.Kết tủa tan 1 phần là (K2CO3 và Na2SO4 ) (0,25đ)
.Kết tủa tan hết là (KHCO3 và Na2CO3 ) (0,25đ)
.Kết tủa không tan trong dung dịch HCl là ( Na2SO4 và K2SO4 ) (0,25đ)
Câu 2: (4đ)
A : Cu(OH) 2
C : CuO
D : Cu
Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O
CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O
Cu + H 2 SO 4 dặc, nóng → CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2 ↑
CuSO 4 + BaCl 2 → CuCl 2 + BaSO 4 ↓
CuCl 2 + AgNO 3 → Cu (NO 3 ) 2 + AgCl ↓
Cu (NO 3 ) 2 + 2NaOH → Cu (OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
Cu (OH) 2 →t o CuO + H 2 O
CuO + H 2 →t o Cu + H 2 O
Mỗi phương trình viết đúng được 0,5đ.Nếu sai điều kiệnhoặc cân bằng trừ 0,25
Câu 3 : (4đ) Cho hỗn hợp khí qua bình đựng lượng dư dung dịch BaCl2 pha
trong dung dịch HCl dư, nếu có kết tủa trắng không tan trong axit chứng tỏ có mặt SO3 (0,5đ)
Trang 3SO3 + H2O + BaCl2 → BaSO4 ↓+ 2HCl (0,5đ)
Khí đi ra khỏi bình đi tiếp qua bình đựng luợng dư dung dịch nước brom, chỉ có SO2 bị giữ lại làm nhạt màu nước brom (0,5đ)
SO2+ 2H2O +Br2 → 2HBr + H2SO4 (0,5đ)
( đỏ nâu ) ( không màu )
Hỗn hợp CO và CO2 đi ra khỏi bình đựng nước brom cho đi qua bìng đựng nước vôi trong dư thì CO2 bị giữ lại, làm đục nước vôi trong (0,5đ)
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O (0,5đ)
Cuối cùng còn lại CO cho qua ống thuỷ tinh chịu nhiệt, đựng lượng dư CuO màu
đen, đun nóng, CO phản ứng tạo thành Cu màu đỏ (0,5đ)
CuO + CO →t o Cu + CO2 ↑(0,5đ)
Câu 4 : (5đ) Tóm tắt
mBa = 27,4g
4
%CuSO 3, 2%
a) VA = ? lít
b) m chất rắn = ? g
c ) C% chất tan
a) Ba + 2H2O →Ba(OH)2 + H2 (1) (0,5đ)
Ba(OH)2 + CuSO4 →BaSO4 + Cu(OH)2 (2) (0,5đ)
Só mol của Ba là :
nBa = 27, 4 0, 2( )
137 = mol (0,25đ)
2 0, 2( )
n =n = mol (0,25đ)
2 2 22, 4 0, 2.22, 4 4, 48
b) Khối lượng đồng sunfat là :
4
400.3, 2
12,8( ) 100
CuSO
4
12,8
0,08( ) 160
CuSO
Từ (1) n Ba OH( ) =n Ba = 0, 2(mol) (0,25đ)
Trang 44
2,5 0,08
Ba OH
CuSO
n
n = = > 1 Vậy Ba(OH)2 dư (0,25đ)
Vậy kết tủa B là Cu(OH)2 và BaSO4 (0,25đ)
Cu (OH)2 →t o CuO + H2O (0,25đ)
4 ( ) 2 0,08( )
mrán = m BaSO4 +m CuO =0,08 80 + 233 0,08 = 25,04 (g) (B) (0,25đ)
C) ( ) 2 4 0,08( )
thamgia
2
Ba OH
n dư =0,2- 0,08=0,12 (mol) (0,25đ)
2
Ba OH
mdd =mBa + m ddCuSO4- mB = 27,4 + 400 – 25,04 = 402,36 (g) (0,25đ)
Nồng độ phần trăm là
2
20,52.100%
%
402,36
Ba OH
Câu 5: (4đ)Gọi x là hoá trị của M
Fe + 2 HCl →FeCl 2 + H2 (0,5đ)
3y 3y
2M + 2x HCl →2MCl x + x H2 (0,5đ)
y 0,5y
2Fe + 3Cl 2 →t o 2FeCl 3 (0,25đ)
3y 4,5y
2M + x Cl 2 →t o 2MCl x (0,25đ)
y 0,5xy
2
8,96
0, 4( )
22, 4 22, 4
H
V
2
12,32
0,55( )
22, 4 22, 4
Cl
V
Gọi y là số mol của M
Trang 53 3
M
Fe
Fe
n
n = ⇒ = (0,25đ)
Ta có hệ PT 34,5y+y0,5+0,5xy xy=0, 4=0,55
0,1 0, 2
y
x y
=
⇔ =
mFe =3.0,1.56=16,8 (g) (0,25đ)
mM = 19,2-16,8= 2,4(g) (0,25đ)
MM=2, 4 2, 4 24
0,1
y = = (0,25đ)
Vậy M là Mg (0,25đ)
16,8.100%
19, 2
% Mg=100-87,5=12,5% (0,25đ)