Cô cạn dd C thu đợc mg muối khan.. Nguyờn tử kim loại kiềm cú lớp electron ngoài cựng được xõy dựng: A.. Hoà tan hoàn toàn 4,68g hỗn hợp muối cacbonat của hai kim loại A và B thuộc phõn
Trang 1Sở giáo dục -đào tạo hảI phòng đề thi giữa học kì 2 năm học 2010-2011
TrờngTHPT nguyễn huệ hoá 12 (thời gian 45’)
mã đề: 381 Phần 1 Trắc Nghiệm (3đ)
1 Hòa tan 9,14g hỗn hợp Al, Mg , Fe bằng một lợng d dd HCl thu đ ửụùc 7,84 lít khí H 2
đktc ;thu ủửụùc dd C Cô cạn dd C thu đợc mg muối khan Giá trị của m là :
2 P haỷn ửựng nào là phaỷn ửựng nhiệt nhôm
A Fe + CuSO4 B Al + Fe2O3 C CuO + CO2 D Na + H2O
3 Dung dịch NaHCO 3 trong nước cú:
A Tớnh kiềm yếu B Tớnh axit yếu C Tớnh axit mạnh D Tớnh kiềm mạnh
4 Nguyờn tử kim loại kiềm cú lớp electron ngoài cựng được xõy dựng:
A ns B np1 C ns2 D ns2np1
5 Phương phỏp dựng điều chế cỏc kim loại Na, Ca, Al là:
6 Hoà tan hoàn toàn 4,68g hỗn hợp muối cacbonat của hai kim loại A và B thuộc phõn
nhúm chớnh nhúm II và thuộc hai chu kỡ liờn tiếp trong bảng tuần hoàn bằng dung dịch HCl thu được 1,12 lớtCO 2 (ở đkt) Hai kim loại A, B là
Phần II:Tự luận (7đ)
Bài 1( 2 điểm) Viết phơng trình hoàn thành dãy biến hoá sau:
Al → Al2O3 →Al2(SO4)3→Al(OH)3→Al2O3→Al
Bài 2(2 điểm) Nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhẫn sau :
a/ HCl; NaOH; NaCl
b/KCl ; MgCl2; FeCl3 ; CuCl2 ; AlCl3;NH4Cl
Bài 3 (3 điểm)
Cho m gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với 600 ml dung dịch HCl 1,5 M thu đợc 7,84lít H2(đktc) và dung dịch C Nếu cũng cho m gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch NaOH
d thì thu đợc 3,36 lit H2 (đktc)
1/ Viết phơng trình phản ứng
2/ Tính % khối lợng các kim loại trong hỗn hợp ban đầu
3/ Tính khối lợng muối thu đợc ở dung dịchC
4 / Cho từ từ V lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch C để thu đợc lợng kết tủa lớn nhất Tìm V
(Cho Mg =24 ;Ca=40 ;Al=27 ; Cl= 35,5; O= 16 ; H=1 )
.Hết
Ghi chú: Học sinh ghi rõ làm đề 381
Trang 2Sở giáo dục -đào tạo hảI phòng đề thi giữa học kì 2 năm học 2010-2011
TrờngTHPT nguyễn huệ hoá 12 (thời gian 45’)
mã đề: 668 Phần 1 Trắc Nghiệm (3đ)
1 Cho 20 g m oọt muoỏi cacbonat cuỷa kim loaùi hoaự trũ II taực duùng vụựi HCl dử thu ủửụùc 4,48 lớt khớ CO 2 ụỷ ủktc Coõng thửực muoỏi ủoự laứ :
2 Kim loại tác dụng với H 2 O ở nhiệt độ thửờng là:
A K , Na , Ca , Ba , Mg,Be B K , Na , Ba , Ca , Li
C Ca , Ba , K , Na , Mg ,Fe D Na , K , Mg , Ca , Li,Be
3 Cho 5,4 g moọt kim loaùi hoaự trũ III taực duùng vụựi dung dũch HCl dử thu ủửụùc 6,72l H2( ủktc) Kim loaùi ủoự laứ
4 Tớnh chất nào sau đõy khụng thuộc kim loại Kiềm:
A Khối lượng riờng nhỏ B Mềm
C Nhiệt độ núng chảy thấp D tan được trong dầu hoaỷ
5 Tỏc hại nào sau đõy do nước cứng gõy ra ?
A Làm giảm mựi vị của thực phẩm khi nấu trong nước cứng
B Làm mất tỏc dụng tẩy rửa của xà phũng
C Tạo lớp cặn trắng ở đỏy nồi khi đun sụi nước
D Cả a,b,c
6 Dẫn khớ NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 sẽ cú hiện tượng gỡ xảy ra ?
A Cú kết tủa sau đú kết tủa tan B Dung dịch vẫn trong suốt.
C Cú kết tủa đỏ nõu D Cú kết tủa trắng keo
Phần II:Tự luận (7đ)
Bài 1( 2 điểm) Viết phơng trình hoàn thành dãy biến hoá sau:
Ca →CaO →Ca(OH)2 →CaCO3 →CaCl2 →Ca
Bài 2(2 điểm) Nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhẫn sau :
a/ HCl; KOH; BaCl2
b/NaCl ; MgCl2; FeCl3 ; CuCl2 ; AlCl3; (NH4)2SO4
Bài 3 (3 điểm): Cho5,1 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với 600 ml dung dịch HCl 1M thu
đợc 5,6 lít H2(đktc)
1/ Viết phơng trình phản ứng
2/ Tính % khối lợng các kim loại trong hỗn hợp ban đầu
3/ Tính khối lợng muối thu đợc
4 / Cho từ từ V lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch sau phản ứng để thu đợc lợng kết tủa lớn nhất Tìm V
(Cho Mg =24 ;Ca=40 ;Al=27 ; Cl= 35,5; O= 16 ; H=1 )
Hết
Ghi chú: Học sinh ghi rõ làm đề 668
Sở giáo dục -đào tạo hảI phòng TrờngTHPT nguyễn huệ
ÁP ÁN Đ
đề thi giữa học kì 2 năm học 2010-2011
hoá 12 (thời gian 45’)
mã đề: 381
Trang 3N I Ầ TR C NGHI M (3 ) Ắ Ệ đ
M i cõu tr l i ỳng 0,5 ỗ ả ờ đ đ
ỏp ỏn
PH
N II Ầ T LU N Ự Ậ
B i 1 à Vi t ph ng trỡnh ho n th nh dóy bi n hoỏ ế ươ à à ế
M i ph ng trỡnh vi t ỳng ( 0,4 ) ỗ ươ ế đ đ
to
4 Al +3 O2 2Al→ 2O3
Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2(SO4)3 + 6NaOHđủ 2 Al(OH)→ 3 + 3Na2SO4
to
2Al(OH)3 Al→ 2O3 + 3H2O
pncđ
2Al2O3 → 4Al + 3O2
B i 2 Nh n bi t à ậ ế
M i ph n cho (1 )ỗ ầ đ
H c sinh trỡnh b y ỳng ,vi t ph ng trỡnh m i ph n ọ à đ ế ươ ở ỗ ầ
a/ Dựng quỡ tớm (1 ) đ
dd HCl (quỡ tớm th nh )à đỏ
ddNaOH(quỡ tớm th nh xanh )à
dd NaCl (quỡ tớm khụng chuy n m u )ể à
b/ Dựng dung d ch NaOH cho v o t ng m u th ị à ừ ẫ ử (1 ) đ
KCl (khụng hi n t ng )ệ ượ
MgCl2(k t t a tr ng )ế ủ ắ
FeCl3(k t t a nõu ) ế ủ đỏ
CuCl2 (k t t a xanh )ế ủ
AlCl3(k t t a tr ng ,sau tan trong dd NaOH d )ế ủ ắ ư
NH4Cl(khớ mựi khai bay lờn )
B i 3(3 )à đ
1/Vi t ỳng ph ng trỡnh ế đ ươ (0,5 ) đ
2Al + 6HCl 2AlCl→ 3 + 3H2
Mg +2 HCl MgCl→ 2 + H2
2Al + 2NaOH +2 H2O 2NaAlO→ 2 + 3H2
2/L p lu n tỡm mậ ậ Al = 2,7 gam mMg= 4,8 gam (0,75 ) đ
%mAl =36% ; % mMg= 64% (0,75 ) đ
3/ Kh i l ng mu i thu ố ượ ố đượ àc l
M = 7,5 + 71x 0,35 = 32,35 gam (0,5 ) đ
4/ HCl +NaOH NaCl + H→ 2O
AlCl3 +3 NaOH Al(OH)→ 3 + 3NaCl
MgCl2+2 NaOH Mg (OH)→ 2 +2NaCl
nNaOH=nHCl=1,5x0,6=0,9 mol V = 0,9 lớt (0,5 ) đ
Sở giáo dục -đào tạo hảI phòng TrờngTHPT nguyễn huệ
ÁP ÁN Đ
đề thi giữa học kì 2 năm học 2010-2011
hoá 12 (thời gian 45’)
mã đề: 668
PH
N I Ầ TR C NGHI M (3 ) Ắ Ệ đ
M i cõu tr l i ỳng 0,5 ỗ ả ờ đ đ
ỏp ỏn
PH
N II Ầ T LU N Ự Ậ
B i 1 à Vi t ph ng trỡnh ho n th nh dóy bi n hoỏ ế ươ à à ế
M i ph ng trỡnh vi t ỳng ( 0,4 ) ỗ ươ ế đ đ
to
Trang 42Ca + O2 2CaO→
CaO + H2O → Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 CaCO→ 3 + H2O
CaCO3 + 2HCl CaCl→ 2+ H2O+ CO2
pncđ
CaCl2 → Ca + Cl2
B i 2 Nh n bi t à ậ ế
M i ph n cho (1 )ỗ ầ đ
H c sinh trình b y úng ,vi t ph ng trình m i ph n ọ à đ ế ươ ở ỗ ầ a/ Dùng quì tím (1 )đ
dd HCl (quì tím th nh )à đỏ
ddKOH(quì tím th nh xanh )à
dd BaCl2 (quì tím không chuy n m u )ể à
b/ Dùng dung d ch NaOH cho v o t ng m u th (1 )ị à ừ ẫ ử đ NaCl (không hi n t ng )ệ ượ
MgCl2(k t t a tr ng )ế ủ ắ
FeCl3(k t t a nâu ) ế ủ đỏ
CuCl2 (k t t a xanh )ế ủ
AlCl3(k t t a tr ng ,sau tan trong dd NaOH d )ế ủ ắ ư
(NH4)SO4 (khí mùi khai bay lên )
B i 3(3 )à đ
1/Vi t úng ph ng trình (0,5 )ế đ ươ đ 2Al + 6HCl 2AlCl→ 3 + 3H2
Mg +2 HCl MgCl→ 2 + H2
2/L p lu n tìm mậ ậ Al = 2,7 gam mMg= 2,4 gam (0,75 )đ
%mAl =52,94% ; % mMg= 47,06% (0,75 )đ 3/ Kh i l ng mu i thu ố ượ ố đượ àc l
M = 5,1 + 71x 0,25 = 22,85gam (0,5 )đ 4/ HCl +NaOH NaCl + H→ 2O
AlCl3 +3 NaOH Al(OH)→ 3 + 3NaCl
MgCl2+2 NaOH Mg (OH)→ 2 +2NaCl
nNaOH=nHCl=1x0,6=0,6 mol V = 0,6 lít (0,5 )đ