Chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi hóa 8

C õu 4: Bằng phơng pháp hoá học hãy nhận biết 4 khí là: O2, H2, CO2, CO đựng trong 4 bình riêng biệt?. Câu 5: Trình bày phơng pháp nhận biết các dung dịch đựng trong 4 lọ mất nhãn sau:Nớ

Trờng THCS Hồng Thành

Tài liệu bồi dưỡng học sinh giỏi

Các công thức thờng gặp

I Công thức tính số mol :

1

M

m

n=

2

4 , 22

V

n=

3 n=C M ìV dd

4.

M

m C

ì

ì

=

% 100

%

M

C D ml V

n dd

ì

ì

ì

=

% 100

%

T R

dkkc V P n

ì

ì

=

II Công thức tính nồng độ C%

7

dd

ct m

m

C%= ì100%

8.

D

M C

ì

ì

= 10

%

III Công thức tính nồng độ mol :

9

dd

ct M

V

n

C =

10

M

C D

C M =10ì ì %

IV Công thức tính khối lợng :

11 m=nìM

12.

% 100

% dd

ct

V C

V Công thức tính khối lợng dung dịch :

13 m dd =m ct +m dm

Chú thích:

Kí hiệu Tên gọi Đơn vị

ct

dd

m Khối lợng dung dịch gam dm

hh

A

B

A

M Khối lợng mol chất tan A gam/mol B

M Khối lợng mol chất tan B gam/mol

dd

V Thể tích dung dịch lít

( )ml

V dd Thể tích dung dịch mililít

(dkkc)

V Thể tích ở điều kiện

%

M

R Hằng số (22,4:273)

T Nhiệt độ (oC+273) oK A

B

%

( tt tt)

tt m V

m \ Khối lợng (số mol\thể tích

) thực tế gam(mol\lít)

( lt lt)

lt n V

m \ Khối lợng (số mol\thể tích

) lý thuyết gam(mol\lít) hh

M Khối lợng mol trung bình của hỗn hợp gam/mol

Trêng THCS Hång Thµnh

14

%

% 100

C

m

m ct

dd

×

=

15 m dd =V dd( )ml ×D

VI C«ng thøc tÝnh thÓ tÝch dung dÞch :

16.

M dd C

n

V =

D

m ml

VII C«ng thøc tÝnh thµnh phÇn % vÒ khèi lîng hay thÓ tÝch c¸c chÊt trong hçn hîp:

hh

A m

m A

hh

B m

m

20. m hh =m A +m B

VIII Tû khèi cUÛA chÊt khÝ :

21. =  = B 

A B

A

M

M d m

m d

IX HiÖu suÊt ph¶n øng :

)

\ (

lt lt

tt tt tt V n mlt

V n m H

X TÝnh khèi lîng mol trung b×nh hçn hîp chÊt khÝ

23 n M + n M + n M + 1 1 2 2 3 3

Mhh =

n + n + n + 1 2 3 (hoÆc)

V M + V M + V M + 1 1 2 2 3 3

Mhh =

V + V + V + 1 2 3 )

I Chuyên đề nhận biết chất.

Câu 1:

GV: V¬ng Quèc Linh

Trờng THCS Hồng Thành

Từ cỏc húa chất cú sẵn sau đõy: Mg ; Al ; Cu ; HCl ; KClO 3 ; Ag Hóy làm thế nào để cú thể thực hiện được sự biến đổi sau: Cu - > CuO - > Cu

Nờu rừ cỏc bước làm và viết phương trỡnh húa học - nếu cú

Caõu 2

Baống phửụng phaựp hoựa hoùc haừy nhaọn bieỏt caực loù maỏt nhaừn sau: CaO, P2O5,

Al2O3

Cõu 3:

Cỏc chất nào sau đõy cú thể tỏc dụng được với nhau? Viết phương trỡnh húa học.

K ; SO 2 ; CaO ; H 2 O , Fe 3 O 4 , H 2 ; NaOH ; HCl.

C õu 4: Bằng phơng pháp hoá học hãy nhận biết 4 khí là: O2, H2, CO2, CO đựng trong 4 bình riêng biệt?

Câu 5: Trình bày phơng pháp nhận biết các dung dịch đựng trong 4 lọ mất nhãn sau:Nớc,

Natri hiđôxit, Axit clohiđric, Natriclorua Viết phơng trình phản ứng minh hoạ nếu có

Câu6 :Cho các oxit có công thức sau: SO3, Fe2O3,K2O, N2O5, CO2

1/ Những oxit nào thuộc loại oxit axit, oxitbazơ? vì sao?

2/ Đọc tên tất cả các oxit Viết công thức cấu tạo của các oxit axit

Câu 7: Bằng phơng pháp hóa học hãy nhận biết các chất rắn đựng trong các lọ riêng biệt

(mất nhãn) sau: BaSO4, CaO, Na2O, P2O5, NaCl

Câu 8: Có những chất rắn sau: MgO, P2O5; Ba(OH)2; Na2SO4

Dùng những thuốc thử nào để phân biệt đợc các chất trên

A Dùng H2O, giấy quỳ tím

B Dùng axít, H2SO4; phênol phe ta lein không màu

C Dùng dung dịch NaOH, quỳ tím

D Tất cả đều sai

Cõu 9: Bằng phơng pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch sau: HCl, NaOH, Ca(OH)2, CuSO4, NaCl Viết PTHH xảy ra?

Cõu 10; Có 5 lọ đựng riêng biệt: Nớc cất, Rợu etylic, d.d NaOH, HCl, d.dCa(OH)2 Nêu cách nhận biết từng chất trong lọ

Cõu 11; Có 4 lọ đựng riêng biệt: Nớc cất, d.d NaOH, HCl, NaCl Nêu cách nhận biết từng

chất trong lọ

Cõu 12.Có 4 lọ mất nhãn đựng bốn chất bột màu trắng gồm: Na2O, MgO, CaO,

P2O5.Dùng thuốc thử nào để nhận biết các chất trên?

A. dùng nớc và dung dịch axit H2SO4

B. dùng dung dịch axit H2SO4 và phenolphthalein

C. dùng nớc và giấy quì tím

D. không có chất nào khử đợc

Cõu 13 ; Có 3 lọ đựng các hóa chất rắn, màu trắng riêng biệt nhng không có nhãn :

Na2O, MgO, P2O5 Hãy dùng các phơng pháp hóa học để nhận biết 3 chất ở

trên Viết các phơng trình phản ứng xảy ra

Trờng THCS Hồng Thành

Cõu 14; Có 4 chất rắn ở dạng bột là Al, Cu, Fe2O3 và CuO Nếu chỉ dùng thuốc thử là dung dịch axit HCl có thể nhận biết đợc 4 chất trên đợc không? Mô tả hiện tợng và viết phơng trình phản ứng (nếu có)

Câu 15

a) Có 3 lọ đựng riêng rẽ các chất bột màu trắng: Na2O, MgO, P2O5 Hãy nêu phơng pháp hóa học để nhận biết 3 chất đó Viết các phơng trình phản ứng xảy ra

b) Có 3 ống nghiệm đựng riêng rẽ 3 chất lỏng trong suốt, không màu là 3 dung dịch NaCl, HCl, Na2CO3 Không dùng thêm một chất nào khác (kể cả quì tím), làm thế nào để nhận biết ra từng chất

Câu 16 a ) Hãy nêu phơng pháp nhận biết các khí: cacbon đioxit, oxi,nitơ và hiđro

b) Trình bày phơng pháp hóa học tách riêng từng khí oxi và khí cacbonic ra

khỏi hỗn hợp Viết các phơng trình phản ứng Theo em để thu đợc khí CO2

có thể cho CaCO3 tác dụng với dung dịch axit HCl đợc không? Nếu không

thì tại sao?

Câu 17 Có 6 lọ mất nhãn đựng các dung dịch các chất sau:

HCl; H2SO4; BaCl2; NaCl; NaOH; Ba(OH)2

Hãy chọn một thuốc thử để nhận biết các dung dịch trên,

A. quì tím

B. dung dịch phenolphthalein

C. dung dịch AgNO3

D. tất cả đều sai

Cõu 17: Bằng phương phỏp húa học hóy nhận biết cỏc lọ húa chất bị mất nhón gồm: CaO;

P2O5; MgO và Na2O đều là chất bột màu trắng ?

Câu 18:Bằng phơng pháp hoá học hãy nhận biết 3 chất rắn màu trắng

P2O5,CaO,CaCO3

Cõu 19: Có 3 bình thuỷ tinh không ghi nhãn đựng riêng biệt 3 khí không màu sau:

cacbonic, oxi, hidro

Trình bày phơng pháp hợp lí để phân biệt 3 bình khí trên

I Ho n th nh PTHH: à à

Caõu 1

a)Tửứ FeCl 2 vaứ caực hoựa chaỏt caàn thieỏt, vieỏt phửụng trỡnh phaỷn ửựng ủieàu cheỏ saột kim loaùi b)Cho bieỏt A laứ kim loaùi thoõng duùng coự 2 hoaự trũ thửụứng gaởp laứ (II) vaứ (III) khaự beàn Vieỏt caực phửụng trỡnh phaỷn ửựng thửùc hieọn chuyeồn hoaự hoaự hoùc sau :

A  → B  → C ↓ →  D  → A

Câu 2

Viết phơng trình phản ứng với khí oxi của các chất sau:

Lu huỳnh, metan, photpho, sắt , natri, canxi, nhôm

Caõu 3

GV: Vơng Quốc Linh

Trờng THCS Hồng Thành

a- Haừy thay moói chửừ caựi baống moọt CTHH phuứ hụùp ủeồ chuoói bieỏn

hoaự hoaứn thaứnh ủửụùc Sau ủoự vieỏt caực PTHH ủeồ hoaứn thaứnh chuoói bieỏn hoaự : KMnO4  A Fe3O4  B  H2SO4  C  HCl  AlCl3

b-Chổ duứng boọt ủoàng (II)oxit vaứ caực duùng cuù coự ủuỷ haừy nhaọn bieỏt

3 bỡnh khớ : oxi , hiủro vaứ cacbonic

Câu 4

Chọn các chất và hệ số thích hợp để hoàn thành các phơng trình phản ứng sau:

4 t

2 t 2 3

t

Al + →Al O

2 t cao

Hãy cho biết mỗi phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào?

Câu 5: Viết PTHH hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

A

C CaCO3

B

Bài 6: Lập phương trỡnh húa học của cỏc sơ đồ phản ứng sau:

1) KOH + Al 2 (SO 4 ) 3 → K2SO4 + Al(OH)3

2) Fe x O y + CO →t0 FeO + CO 2

3) C n H 2n-2 + ? → CO2 + H2O.

4) FeS 2 + O 2 → Fe2O3 + SO2

5) Al + HNO 3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O

Cõu 7

Hoàn thành cỏc phương trỡnh phản ứng (nếu cú phản ứng xảy ra)

a Fe 3 O 4 + → Fe + CO 2

b Al + → Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2

c KMnO 4  →t0

d P + O 2 →

e N 2 O 5 + H 2 O →

f Al + Fe 2 O 3 →

g CO 2 + C →

h CaO + H 3 PO 4 →

Trờng THCS Hồng Thành

1) Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau ? Cho biết mỗi phản ứng thuộc loại nào ? Vì sao ?

a) KMnO4 to ? + ? + ?

b) Fe + H3PO4 ? + ?

c) S + O2 to ?

d) Fe2O3 + CO t0 Fe3O4 + ?

Bài 8: Viết các phơng trình phản ứng lần lợt xảy ra theo sơ đồ:

C→( 1 ) CO2  → ( 2 ) CaCO3  → ( 3 ) CaO →( 4 ) Ca(OH)2

Để sản xuất vôi trong lò vôi ngời ta thờng sắp xếp một lớp than, một lớp đá vôi, sau đó

đốt lò Có những phản ứng hóa học nào xảy ra trong lò vôi? Phản ứng nào là phản ứng toả nhiệt; phản ứng nào là phản ứng thu nhiệt; phản ứng nào là phản ứng phân huỷ; phản ứng nào là phản ứng hóa hợp?

Bài 9.Hãy lập các phơng trình hóa học theo sơ đồ phản ứng sau:

a) Sắt (III) oxit + nhôm → nhôm oxit + sắt

b) Nhôm oxit + cacbon → nhôm cacbua + khí cacbon oxit

c) Hiđro sunfua + oxi → khí sunfurơ + nớc

d) Đồng (II) hiđroxit → đồng (II) oxit + nớc

e) Natri oxit + cacbon đioxit → Natri cacbonat

Trong các phản ứng trên, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử? Xác định chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa, sự khử

Bài 10:.Hoàn thành phơng trình hóa học của những phản ứng giữa các chất sau:

a) Al + O2 →

b) H2 + Fe3O4 → +

c) P + O2 →

d) KClO3 → +

e) S + O2 →

f) PbO + H2  → +

Câu 11 Lập phơng trình hoá học của các sơ đồ phản ứng sau:

1/ FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2

2/ KOH + Al2(SO4)3 > K2SO4 + Al(OH)3

3/ FeO + H2 > Fe + H2O

4/ FexOy + CO > FeO + CO2

5/ Al + Fe3O4 > Al2O3 + Fe

Và cho biết phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử ?Chất nào là chất khử? Chất nào là chất oxi hóa?Tại sao?

Cau 12 Viết PTHH thực hiện sơ đồ sau:

a) Na -> Na2O -> NaOH -> NaCl

b) C -> CO2 - > CaCO3 -> CaO -> Ca(OH)2

GV: Vơng Quốc Linh

Trờng THCS Hồng Thành

c) S -> SO2 -> SO3 - > H2SO4-> ZnSO4

d) P -> P2O5 -> H3PO4 -> Na3PO4

Bài 13.a) Từ những hóa chất cho sẵn: KMnO4, Fe, dung dịch CuSO4, dung dịch H2SO4

loãng, hãy viết các phơng trình hóa học để điều chế các chất theo sơ đồ chuyển hóa sau:

Cu → CuO → Cu

a)Khi điện phân nớc thu đợc 2 thể tích khí H2 và 1 thể tích khí O2(cùng điều kiện nhiệt

độ, áp suất) Từ kết quả này em hãy chứng minh công thức hóa học của nớc

Cõu 14

Cho sơ đồ chuyển hoỏ sau:

Phi kim  oxớt axớt (1) oxớt axớt (2)  axớt  muối tan  muối khụng tan

a/ Tỡm cụng thức cỏc chất thớch hợp để thay cho tờn chất trong sơ đồ

b/ Viết phương trỡnh hoỏ học biểu diễn chuyển hoỏ trờn

Cõu 15

Xỏc định cỏc chất và hoàn thành cỏc phản ứng sau:

A + B  C + H2

C + Cl2  D

D + NaOH E + F

t0

E Fe2O3 + H2O

Cõu 16

Viết cỏc phương trỡnh phản ứng khi cho

a/ Natri vào dung dịch CuSO4

b/ Kali vào dung dịch NaCl

c/ Natri vào dung dịch Al2(SO4)3

Cõu 17

Bổ tỳc và cõn bằng phương trỡnh sau:

FexOy + HCl  ?

FexOy + HNO3  NO + ? + ?

Cõu 18

FeS + A  B ( khớ ) + C

B + CuSO4  D đen + E

B + F  G vàng + H

C + J ( khớ)  L

L + KI  C + M + N

Cõu 19

FeCl2  Fe  G  Q  R Fe  Fe(NO3)2

Cõu 20

Fe  A  B  C  Fe  D  E  F  Fe

Xỏc định A ,B, C, D, E, F Viết phương trỡnh phản ứng?

Cõu 21

Al(NO3)3 (2) (5) Al2(SO4)3

O2

tº

Trờng THCS Hồng Thành

(3) X Al (6)

(1)

Z (4) (7) AlCl3

Cõu 22

A  B  C  D Cu

Hoàn thành chuỗi bằng 2 cỏch

Câu 23

a, Viết phản ứng theo sơ đồ sau

SO3 H2SO4

NaHSO3 Na2SO3

b, Điền chất và hoàn thành phơng trình phản ứng

FeS2+ O2 → A + B G + KOH →H + D

A + O2 → C H + Cu(NO3)2→ I + K

C + D → axit E I + E → F + A + D

E + Cu → F + A + D G + Cl2 + D → E + L

A + D → axit G

D SO 2 , SO 3 , P 2 O 5 , SiO 2 , CO 2

Câu 24:

Viết phơng trình phản ứng thực hiện dãy biến hoá :

Na → Na2O →NaOH

C →CO2 →H2SO3

Bài 25: 1) Cho các PTHH sau PTHH nào đúng, PTHH nào sai? Vì sao?

a) 2 Al + 6 HCl  2 AlCl3 + 3H2 ; b) 2 Fe + 6 HCl  2 FeCl3 + 3H2

c) Cu + 2 HCl  CuCl2 + H2  ; d) CH4 + 2 O2  SO2  + 2

H2O

2) Chọn câu phát biểu đúng và cho ví dụ:

a) Oxit axit thờng là oxit của phi kim và tơng ứng với một axit

b) Oxit axit là oxit của phi kim và tơng ứng với một axit

c) Oxit bazơ thờng là oxit của kim loại và tơng ứng với một bazơ

d) Oxit bazơ là oxit của kim loại và tơng ứng với một bazơ

3) Hoàn thành các PTHH sau:

a) C4H9OH + O2  CO2  + H2O ; b) CnH2n - 2 + ?  CO2  + H2O

c) KMnO4 + ?  KCl + MnCl2 + Cl2  + H2O

d) Al + H2SO4(đặc, nóng)  Al2(SO4)3 + SO2  + H2O

III LẬP CễNG THỨC HOÁ HỌC

Câu 1

GV: Vơng Quốc Linh

Trờng THCS Hồng Thành

35,5 gam oxit của nguyên tố R (hoá trị V) có số mol bằng số mol của 5,6 lít O2 (đktc) Xác định tên của nguyên tố R

Cho: Mg = 24, Al = 27, O = 16, K = 39, Mn = 55, Fe = 56, Cu = 64, Cl = 35,5, P = 31

Câu 2- Một bazơ A có thành phần khối lợng của kim loại là 57,5 % Hãy xác định công

thức bazơ trên Biết PTK của A bằng 40 đvC

Câu 3: Dẫn từ từ 8,96 lít H2 (đktc) qua m gam oxit sắt FexOy nung nóng Sau phản ứng

đ-ợc 7,2 gam nớc và hỗn hợp A gồm 2 chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy ra hoàn toàn)

1/ Tìm giá trị m?

2/ Lập công thức phân tử của oxit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lợng sắt

Caõu 4 :

Hoứa tan hoaứn toaứn 16,25 gam kim loaùi M (chửa roừ hoựa trũ) vaứo dung dũch axit HCl Khi phaỷn ửựng keỏt thuực thu ủửụùc 5,6 lớt H2 (ủktc)

a)Xaực ủũnh kim loaùi M trong soỏ caực kim loaùi cho sau: Na=23; Cu=64;

Zn=65

b) Tớnh theồ tớch dung dũch HCl 0,2M caàn duứng ủeồ hoứa tan heỏt lửụùng kim loaùi naứy

Câu 5

Một hợp chất khí A đợc sử dụng nhiều trong sinh hoạt hàng ngày, A chứa khoảng

85,7143% C còn lại là H Công thức hoá học của A có thể l :à

A. CH4; B C2H4; C C3H8; D C4H10

Câu 6

mẫu quặng chứa 82% Fe2O3 Thành phần khối lợng của sắt trong quặng là:

A 57,4%; B 57%; C 54,7%; D 56,4%

Câu 7

Phân tích 3,16 g hỗn hợp gồm 3 nguyên tố K, Mn, O thì thu đợc 0,78 (g) K, và 1,1 (g) Mn

a) biết hợp chất trên có phân tử khối là 158 đvc Hãy xác định công thức hoá học và gọi tên hợp chất

b) Đem phân huỷ hoàn toàn lợng hợp chất trên thì thu đợc bao nhiêu lít khí sau phản ứng (ở đktc)

c) Nếu dùng toàn bộ thể tích khí thu đợc ở câu b cho tham gia phản ứng tiếp với dây sắt đã đợc mồi lửa (lấy d) Tính khối lợng sắt đã tham gia vào phản ứng? Tính khối lợng sản phẩm đã đợc tạo thành sau phản ứng

Câu 8: Nung 2,45 gam muối vô cơ X thấy thoát ra 672 ml O2 (đktc) Phần chất rắn còn lại chứa 52,35% kali, 47,65% clo Xác định công thức đơn giản nhất của X

Câu 9 : Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol một axit hữu cơ X mạch hở đợc 4,4 gam CO2 và 1,8 gam H2O

Xác định công thức phân tử của X

Câu 10: Khi cho dung dịch H2SO4 loãng d tác dụng với 12,9 gam hỗn hợp 2 kim loại thu

đợc 2,24 lít khí (đktc), đồng thời khối lợng hợp kim giảm 6,5 gam Đem đốt cháy phần kim loại không tan trong không khí đến khối lợng không đổi thu đợc 8 gam chất rắn Xác

định tên 2 kim loại?

Cõu 11: Đốt chỏy hoàn toàn 2.3g một hợp chất bằng khớ Oxi, sau phản ứng thu được 2.24

lớt CO 2 (đkc) và 2.7g H2O

+ Xỏc định thành phần định tớnh cỏc nguyờn tố trong hợp chất

Trêng THCS Hång Thµnh

+ Lập công thực hoá học của hợp chất

Câu12:

a/ Hợp chất X có chứa 70% Fe và 30% O, Lập công thức hoá học của hợp chất

b/Hợp chất Y gồm hai nguyên tố C và O trong đó C chiếm 27,27% về khối lượng , lập công thức hoá học của Y, biết 0,5 g Ycó 6 g C

Câu 13.( biện luận hoá trị)

Cho 1.4 g kim loại M vào dung dịch axit H2SO4 loãng, dư sau khi phản ứng xẩy ra hoàn toàn thu được 0.56 lít H2 (đktc) Tìm kim loại M

Câu 14: Hoà tan 5.1gam oxit của một kim loại hoá trị 3 bằng dung dịch axit HC, số mol

axit cần dùng là 0.3 mol Tìm công thức của oxit

Câu 15: 1 Đốt hoàn toàn 6 gam chất A chỉ thu được 4.48 lít CO 2 (đkc) và 3.6 g H2O Biết

1 lít hơi A ở đktc nặng 2.679 gam Tìm công thức A

2 Để đốt cháy hoàn toàn 4,6 gam chất B chứa các nguyên tố C, H, O cần dùng 6,72 lít O2, thu được CO2 và H2O theo tỷ lệ thể tích VCO2 : VH2O = 2 : 3 Tìm CTPT của B Biết 1 gam B ở đktc chiếm thể tích 0.487 lít

Câu 16: Cho 10.8 gam kim loại hoá trị III tác dụng với Clo dư tạo ra 53.4 gam muối

clorua Hỏi kim loại này là nguyên tố nào

Câu 17 Hãy xác định công thức của 1 oxit kim loại hoá trị III, biết rằng hoà tan 8 gam oxit bằng 300ml H2SO4 1M, sau phản ứng phải trung hoà lượng axit còn dư bằng 50 gam

dd NaOH 24%

Câu18: 1.44 gam kim loại hoá trị II tan hoàn toàn trong 250 ml dung dịch H2SO4 0.3 M Dung dịch thu được còn chứa axit dư và phải trung hoà bằng 60 ml dd NaOH 0.5 M Tìm

KL trên

Câu 19: Hào tan 1 oxit kim l;oại hoá trị III bằng 400ml dd HNO3 0.2M Sau phản ứng dung dịch làm đỏ quỳ tím và phải trung hoà bằng 50g dd nước vôi 1.48% rồi cô cạn dung dịc nhận được 6.48 gam muối nitrat khô Tìm công thức của oxit ban đầu và khối lượng của nó

Câu 20: Hôn hợp khí gồm NO, NO2 và 1 oxit NxOy có thành phần 45%VNO; 15% VNO2 và 40% VNxOy Trong hỗn hợp khí NO chiếm 23.6 % về khối lượng, còn trong NxOy có 69.6

% lượng oxi Hãy xác định oxit NxOy.

Bài 20

Một hỗn nợp khí của Nitơ gồm: NO, NO2; NxO biết thành phần phần % về thể tích

các khí trong hỗn nợp là: %VNO = 50% ; %V NO2 = 25% Thành phần % về khối lượng NO có

trong hỗn hợp là 40% Xác định công thức hóa học của khí NxO.

Câu 21: Khư hoàn toàn 2.4 gam hỗn hợp FexOy cùng số mol như nhau bằng Hiđro thu được 1.76 gam kim loại Hoà tan kim loại đó bằng dd HCl dư thấy thoát ra 0,448 lít H 2

(đktc) Xác định công thức của oxit sắt

GV: V¬ng Quèc Linh