Lý thuyết và một số chuỗi PƯ về Halogen

Tác dụng với kim loại b.. Tác dụng với nớc HClO không bền, có tính oxi hóa mạnh làm cho nớc clo có tính tẩy màu và diệt trùng.. Tác dụng với dung dịch muối của halogen đứng sau:... Tác d

Các nguyên tố halogen

Phần A tóm tắt lý thuyết

I các halogen

1 Tính chất vật lí

màu đỏ nâu), iot (rắn, màu tím đen)

2 Tính chất hoá học

a Tác dụng với kim loại

b Tác dụng với phi kim

Br2 + H2 t →0, xt

2HBr

c Tác dụng với nớc

HClO không bền, có tính oxi hóa mạnh làm cho nớc clo có tính tẩy màu và diệt trùng

d Tác dụng với dung dịch kiềm:

- Clo :

- Brom, iod:

e Tác dụng với dung dịch muối của halogen đứng sau:

f Tác dụng với hợp chất

3 Điều chế clo

II axit hidro Halogenic HX (X = F, Cl, Br, I)

Trong nớc, trừ HF là axit yếu, các axit khác đều là các axit mạnh

1 Tác dụng với kim loại (đứng trớc H):

2 Tác dụng với hidroxit (tan và không tan)

3 Tác dụng với oxit bazơ

4- Tác dụng với muối (tạo kết tủa hoặc chất bay hơi)

5 Tính chất riêng của axit HF

- Tác dụng với dung dịch kiềm tạo muối axit:

- Hòa tan đợc thuỷ tinh do tác dụng đợc với SiO2:

6 Điều chế

- HF:

- HCl:

III Nớc Javen

(Dung dịch KCl + KClO hoặc NaCl + NaClO đợc gọi là nớc Javen) IV- Clorua vôi

- Phản ứng nhiệt phân:

V- Kali clorat

- Phản ứng nhiệt phân:

VI Nhận biết ion halogenua

Phần B chuỗi pHảN ứNG

1 Sơ đồ 1

MnO2 (1) Cl2 (2) HCl FeCl (3) 2 (4) FeCl3 (5) NaCl Cl (6) 2

(7)

(5)

(9) (2)

KClO3 Cl2 Br2 NaBr + NaBrO3 Br2

Đáp số:

2 Sơ đồ 2

KClO KClO3 KCl

Cl2 KCl HCl Cl2

Cl2 KClO3 Cl2

Đáp số:

(1)

(10)

(8) (7)

(6)

t0

t0,xt

(1)

(7)

3 Sơ đồ 3

KCl Cl2 CaCl2 CaF2 HF SiF4

KClO3

Cl2 Br2 I2 H2SO4 HCl CuCl2

Đáp số:

4 Sơ đồ 4

MnO2 KClO3 HCl

KClO3 Cl2 KCl KClO KMnO4 HCl Cl2

Đáp số:

(1)

(2)

(3)

(5) (6)

(8)

(9) (10) (11)

(10) (8)

(5)

(11) (4)

(6)

t0,xt

(4) (7)

(1)

(2) (4)

(9)

5 Sơ đồ 5

Ca(OCl)2 KClO3 O2 S SO2 HF

Cl2 H2SO4 CaOCl2 HBrO3 Br2 HBr HCl Cl2

Đáp số:

(12)

t0,xt

(7)

t0,xt

(14): H2S + 4Cl2 + 4H2O 8HCl + H2SO4