Đề KT học kì I - Hoá 9

B- Không có chất mới nào được sinh ra, chỉ có một phàn đinh sắt bị hoà tan.. C- Có chất rắn màu đỏ bám ngoài dây nhôm, nhôm tan dần, màu xanh lam của dung dịch ban đầu nhạt dần.. D- Khôn

Trường THCS Khánh Hải ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I Năm học 2009 – 2010

Lớp: 9A… Môn: Hoá học 9

PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (3,0 điểm)

A- Mg, Al, Zn B- Zn, Cu, Al

C- Fe, Pb, Mg D- Al, Cu, Pb

A- Kim loại đồng màu đỏ bám ngoài dây nhôm, nhôm không có sự thay đổi

B- Không có chất mới nào được sinh ra, chỉ có một phàn đinh sắt bị hoà tan

C- Có chất rắn màu đỏ bám ngoài dây nhôm, nhôm tan dần, màu xanh lam của dung dịch ban đầu nhạt dần

D- Không có hiện tượng gì xảy ra

Câu 3: Dãy các kim loại được sắp xếp theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hoá học

là:

A- Fe, Pb, Ag, Cu B- Pb, Fe, Ag, Cu C- Ag, Cu, Fe, Pb D- Fe, Pb, Cu, Ag

Câu 4: Cặp chất nào sau đây tác dụng với nhau tạo thành muối kết tủa?

A- Na2O và H2SO4 B- Na2SO4 và BaCl2

C- NaOH và H2SO4 D- Zn và HCl

qua dung dịch chứa:

A- 0,25 mol B- 0,5mol C- 0,75 mol D- 1 mol

PHẦN TỰ LUẬN: (7,0 điểm)

Câu 1: (2 điểm)

Có 3 kim loại Al, Cu, Fe Hãy nêu phương pháp hoá học để nhận biết từng kim loại Viết các phương trình hoá học (nếu có) để minh hoạ

Câu 2: (2 điểm)

Viết các phương trình hoá học thực hiện dãy chuyển đổi hoá học theo sơ đồ sau:

Câu 3: (3 điểm)

Cho 14 gam sắt tác dụng với dung dịch HCl 1M

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra

b) Tính khối lượng muối thu được

c) Tìm thể tích dung dịch HCl cần dùng

(Cho biết: Mg = 24; Fe = 56; Cl = 35,5; H = 1)

ĐÁP ÁN – THANG ĐIỂM:

PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (3,0 điểm)

HS chọn đúng mỗi câu được 0,5 điểm.

PHẦN TỰ LUẬN: (7,0 điểm)

Câu 1: (2 điểm)

Cho 3 kim loại phản ứng với dung dịch NaOH, kim loại nào phản ứng với dung dịch NaOH có khí thoát ra là Al (Fe và Ag không phản ứng) (0,75 đ) Sau đó cho 2 kim loại Fe và Ag vào dung dịch HCl, kim loại nào phản ứng với dung dcó khí thoát ra là Fe (0,5 đ)

Fe(r) + 2HCl(dd) → FeCl2(dd) + H2(k) (0,5 đ)

Còn lại là kim loại Cu (0,25 đ)

Câu 2: (2 điểm)

HS viết đúng mỗi PTHH được 0,5 điểm

(1): 4Na(r) + O2(k)

o

t

→2Na2O(r)

Câu 3: (3 điểm)

56 = 0,25 (mol) (0,25 đ) a) Phương trình hoá học:

Fe(r) + 2HCl(dd) → FeCl2(dd) + H2(k) (0,75 đ)

1 mol 2 mol 1 mol

0,25 mol 0,5 mol 0,25 mol

b) Khối lượng muối thu được:

c) Thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng là:

VHCl = 0,5

1 = 0,5 (lit) (1đ)