LIEN KET ION

Hãy xác định điện tích của nguyên tử Na.?. Khi nào nguyên tử trở thành ion?. Hãy xác định điện tích của nguyên tử Hãy xác định số hạt e, p và điện tích của phần thu đ ợc.?. Cation

TẬP THỂ 10C4

NHí ¥N THÇY C¤

KÍNH CHÀO QUÍ THẦY CÔ

ĐẾN DỰ GIỜ

Yêu cầu cần đạt :

* Ion là gì ? Khi nào nguyên tử biến

thành ion ? Có mấy loại ion ?

* Liên kết ion là gì ? Liên kết ion đ ợc

hình thành nh thế nào ?

* Liên kết ion ảnh h ởng nh thế nào

đến tính chất của các hợp chất ion ?

Bài12: Liên kết ion- Tinh thể ion

I Sự hình thành ion, cation, anion

1 Ion, cation, anion.

?

Hãy xác

định điện tích của nguyên tử

Na

(trung hòa về điện)

Ion là gì ? Khi nào nguyên tử trở

thành ion ? Có mấy loại ion ?

Hãy xác

định điện tích của nguyên tử

Hãy xác định số hạt e, p và điện tích của phần

thu đ ợc

* KÕt luËn:

- Ion lµ phÇn tö mang ®iÖn, ® îc h×nh thµnh khi nguyªn tö nh êng ®i hoÆc nhËn thªm electron

- Ion gåm cã 2 lo¹i

Ion d ¬ng (cation).Ion ©m (anion)

b Cation :

 Quy luật: Trong phản ứng hóa học, để đạt đ

ợc cấu hình bền vững của khí hiếm ( lớp ngoài cùng có 8 electron hay 2 electron ở heli ) nguyên tử kim loại có khuynh h ớng

nh ờng electron để trở thành ion d ơng hay cation

nguyªn tö Li sÏ lµm

nh thÕ nµo.

Từ đó hãy viết pt tổng quát

hình thành nên cation

?

Cách xác định cấu hình e của cation ?

* Chó ý: Tªn cña cation ® îc gäi theo tªn cña kim lo¹i t ¬ng øng ( nÕu kim lo¹i cã nhiÒu hãa trÞ th× sau tªn kim lo¹i ph¶i kÌm theo hãa trÞ).

Na gäi lµ cation natri.+

Mg gäi lµ cation magie.2+

Fe gäi lµ cation s¾t(3+ III).

Vd:

c Anion :

 Quy luật: Trong phản ứng hóa học, để

đạt đ ợc cấu hình bền vững của khí hiếm ( lớp ngoài cùng có 8 electron hay 2 electron ở heli ) nguyên tử phi kim có khuynh h ớng nhận electron để trở thành ion âm hay anion.

-VD2 : Xét sự hình thành ion S

2-2e +

S (1s 2s 2p 3s 3p )2 2 6 2 4 S (1s 2s 2p 3s 3p )2- 2 2 6 2 6

*Kết luận

- Số điện tích của anion = số electron mà

nguyên tử nhận, tức:

- Cấu hình electron của anion là phần cấu hình

thu đ ợc khi nguyên tử nhận thêm electron.

X + m e X

Để đạt đ ợc cấu hình e giống nh khí hiếm Ar (1s 2s 2p 3s 3p )

nguyên tử S sẽ làm

nh thế nào

?Nêu mối quan hệ giữa số e mà2 2 6 2 6

nguyên tử nhận và điện tích của anion thu đ ợc, từ đó hãy viết pt tổng quát hình thành nên anion ?? 2 2 6 2 6

Cách xác định cấu hình e của anion ?

* Chó ý: Tªn cña anion ® îc gäi theo tªn cña gèc axit t ¬ng øng( trõ O gäi lµ anion oxit).2-

Vd: F gäi lµ anion florua

-Cl gäi lµ anion clorua

-S gäi lµ anion sunfua.2

-2 Ion đơn nguyên tử và

ion đa nguyên tử.

- Ion đơn nguyên tử là các ion đ ợc tạo nên

Ion NH ,OH+4 ,SO là 4 ion đa nguyên tử

Thế nào là ion đơn nguyên tử ,

ion đa nguyên tử

? SGKvà quan sát Hãy nghiên cứu

vd sau !

II Sù h×nh thµnh liªn kÕt ion.

* ThÝ nghiÖm : Ph¶n øng gi÷a Na vµ Clo

*Giải thích:

Khi tham gia phản ứng nguyên tử Na

nh ờng đi 1e để biến thành cation

Na , đồng thời nguyên tử Clo nhận 1e của nguyên tử Na để biến thành

anion Cl Khi đó 2 ion trái dấu sinh

ra sẽ hút nhau bằng lực hút tĩnh điện ,

tạo nên phân tử NaCl.

-+

Hãy quan sát sơ đồ sau.

!

-Liên kết ion

Liên kết ion là gì ?

*Kết luận:

“ Liên kết ion là liên kết đ ợc hình

thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các

ion mang điện tích trái dấu”

Nh ờng 1e

VËy , ph¶n øng gi÷a Na vµ Clo cã thÓ ® îc biÓu diÔn b»ng ph ¬ng tr×nh

-III Tinh thể ion.

1 Xét tinh thể NaCl

? Hãy quan sát hình vẽ

3.1 và nội dung SGK để trả lời các câu hỏi

-2 Tính chất chung của hợp chất ion.

Do lực hút tĩnh điện giữa các ion

trong tinh thể ion rất lớn, nên:

- Các hợp chất ion đều khá rắn, khó

bay hơi , khó nóng chảy

- Th ờng tan nhiều trong n ớc

chúng dẫn diện, còn ở trạng thái rắn

thì không dẫn điện

Tæng­ kÕt

1 Nguyªn tö kim lo¹i

Nguyªn tö phi kim Ion

Nh êng e NhËn e

Hai ion tích điện trái dấu hút nhau bằng lực hút gì? Tên của ion hình thành khi kim loại nhường e? Tên của ion hình thành khi phi kim nhận e? Phân tử NaCl có cấu trúc mạng tinh thể gì?

NHí ¥N THÇY C¤