Al2O3 và SiO2 tan thành dung dịch.. Lọc kết tủa đem nung đến khối lượng khơng đổi thì thu được Al2O3... Học sinh có thể giải nhiều cách khác nhau nhưng kết quả đúng vẫn cho điểm tối đa G
Trang 1ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN
NĂM HỌC : 2010-2011 MÔN: HOÁ HỌC 9
1 1- Các PTHH :
* Điều chế FeSO4 và Fe(OH)3: 2NaCl + H2O điện phân có m.n
2NaOH + H2 + Cl2 4FeS2 + 11O2 t 0
2Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2 t ,V O0 2 5
2SO3
SO3 + H2O H2SO4
H2SO4 + Fe2O3 Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
Fe2O3 + 3H2 t 0
2Fe + 3H2O
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 ( hoặc Fe2(SO4)3 + Fe 3FeSO4 )
* Điều chế NaHSO4: NaClr + H2SO4 đ
0 t
NaHSO4 + HCl (Hoặc NaOH + H2SO4 NaHSO4
+ H2O )
2- Hịa tan hỗn hợp vào dung dịch NaOH đặc nĩng, dư thì Fe2O3 khơng tan ta loại bỏ
Al2O3 và SiO2 tan thành dung dịch
SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O
Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O Sục khí CO2 liên tục vào dung dịch thì thu được kết tủa Lọc kết tủa đem nung đến khối
lượng khơng đổi thì thu được Al2O3
NaAlO2 + CO2 + H2O Al(OH)3 + NaHCO3
2Al(OH)3 Alt 0 2O3 + 3H2O
0,3đ 0,3đ 0,3đ 0,3đ 0,3đ 0,3đ 0,3đ 0,3đ
0,3đ
1 đ
1đ
2 Giả sử mỗi phản ứng cĩ 1 mol muối tham gia
R + Cu(NO3)2 R(NO3)2 + Cu
R + Pb(NO3)2 R(NO3)2 + Pb
Thanh thứ I giảm : (R – 64) gam
Thanh thứ II tăng: (207 – R) gam
Theo đề bài ta cĩ : R 64 0, 2
207 R 28, 4
giải ra R = 65 ( Zn)
0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 1đ
3 Gọi CTHH của ba muối trên là : M2CO3, MHCO3, MCl
Gọi x, y, z lần lượt là số mol của ba muối trên đã dùng
M2CO3 +2HCl 2 MCl + CO2 + H2O
x mol 2x mol 2x mol x mol MHCO3 + HCl MCl + CO2 + H2O
y mol y mol y mol y mol Giả sử dung dịch A còn dư 2 a mol HCl dư như vậy mỗi phần dung dịch A có a mol HCl dư
0,2đ 0,2đ 0,2đ
Trang 2( 2x y z)molMCl
2
1
Phản ứng ở phần 1:
HCl + AgNO3 AgCl + HNO3
a mol a mol
MCl + AgNO3 AgCl + MNO3
mol z y
2 ( 2
1
> ( 2x y z)mol
2
1
Phản ứng ở phần 2:
HCl + KOH KCl + H2O
a mol a mol a mol
molMCl z
y
2 ( 2
1
=> 29,68 gam hỗn hợp muối khan gồm a mol KCl
Do đó ta có hệ phương trình
x( 2M + 60) + y(M +61) +z(M +35,5) = 43,71
x+ y= 0 , 4
44
6 , 17
a + 0 , 48
5 , 143
88 , 66 ) (
2
1
x
a = 0,125 x 0,8 = 0,1
( 2 )( 35 , 5 ) 74 , 5 29 , 68
2
1
x
Giải hệ phương trình trên ta tìm được M = 23 vậy M là Na
x = 0,3 mol
y = 0,1 mol
z = 0,6 mol
Vậy% Na2CO3= 100 72 , 75 %
71 , 43
106 3 , 0
x x
% NaHCO3= 100 19 , 22 %
71 , 43
1 , 0 84
x x
% NaCl = 100%-(72,75% + 19,25%) = 8,03%
Số mol HCl ban đầu đã dùng = 2x+y+2a = 2 0,3 + 0,1 + 2 0,1 = 0,9 mol
Thể tích dung dịch HCl = 297 , 4ml
05 , 1 52 , 10
100 5 , 36 9 , 0
0,2đ 0,2đ
0,2đ 0,2đ
0,2đ 0,2đ
0,2đ 0,2đ 0,2đ
0,2đ 0,2đ 0,2đ
0,2đ
0,2đ 0,2đ
0,2đ 0,2đ
0, 2( ) 80
CuO
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
0,2 mol 0,2mol 0,2mol 0,2 mol
2 4 0, 2.98 19,6( )
H SO
2 4
19,6.100
98( ) 20
dd H SO
2
H O
m trong dung dịch H2SO4 là 98- 19,6 = 78,4 gam
4
CuSO
m = 160x 0,2 = 32 gam
0,25đ
0,5đ 0,25đ 0,25đ
2 0, 2.98 19,6 ( )
H SO
m gam
0,25đ 0,25đ
Trang 3Dung dịch sau phản ứng cĩ :
mCuSO4 = 32 gam, m H2O = 8,4 + 18 0,2 = 82 gam
Gọi khối lượng CuSO4 5H2O tách ra là x gam
4
160 250
CuSO
x
250
H O
x
Dung dịch cịn lại :
4
CuSO
m = 32 - 160
250
x
250
H O
x
Vì độ tan của CuSO4 ở 100C là 17,4 gam
=>
160 32
250 90 82
250
x gam x gam
= 17, 4
100
8000 160
20500 90
x x
= 17, 4
100
8000 - 160x = 3567 – 15,66 x
144,34 x = 4433
x = 30,7 gam
0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ
0,5đ
4 , 22
24 , 2
; 12 , 0 160
2 , 19
; ) ( 8 , 0 18
4 , 14
; ) ( 9 , 0 44
6 , 39
2 2
n CO H O Br X
Đặt x, y, z lần lượt là số mol của CH4 , C2H2 , C2H4
CH4 + 2O2 t0 CO2 + H2O (1)
x mol xmol x mol
2C2H2 + 5O2 t0 4CO2 + 2H2O ( 2 )
y mol 2ymol y mol
C2H4 + 3O2 t0 2CO2 + 2H2O ( 3 )
z mol 2zmol 2z mol
Mặt khác giả sử số mol của m gam hỗn hợp lớn gấp a lần số mol trong 0,1 mol
hỗn hợp X
C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 ( 4 )
C2H4 + Br2 C2H4Br2 ( 5 )
Từ 1, 2, 3, 4, 5 ta có hệ phương trình
a z
y
a z
y x
z y
x
z y
x
1 2 ,
0 2
1 , 0
8 , 0 2
9 , 0 2
2
Giải hệ ta có
5
2 , 0 2 , 0 1 , 0
a
z
y
m = 0,1 16 + 0,2 26 + 0,2 28 = 12,4 ( gam )
% 40 2 , 0 2 , 0 1 , 0
2 , 0
%
% 40 2 , 0 2 , 0 1 , 0
2 , 0
%
% 20 2 , 0 2 , 0 1 , 0
1 , 0
%
4 2
2 2 4
H VC
H VC VCH
1đ
0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
0,25 đ 0,25đ
Trang 4Học sinh có thể giải nhiều cách khác nhau nhưng kết quả đúng vẫn cho điểm tối đa
Giáo viên ra đề : Ngô Thị Thuỳ Dương - Trường THCS TT Phú Hoà