Hướng dẫn giải đề hóa

Hướng dẫn giải đề hóa

HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ 3

Câu 1:

Ta cĩ: số C nCO2 0,018 3

số H 2.nH O 2.0,015 5

2

=

⇒ Đáp án: D

Câu 2:

Theo đề ⇒ oxit cần tìm là oxit lưỡng tính

⇒ nOxit pư =1

2 nOH pư

-⇒ Moxit = 3,8 152

1

0, 05 2

=

×

⇒ Oxit: Cr2O3

⇒ Đáp án: B

Câu 3:

Từ KLPTTB và thể tích hỗn hợp ta dễ dàng thấy

2

CO

⇒ Đáp án: B

Câu 4:

B,D sai vì không có phân lớp 3d

A sai vì khơng cĩ lớp 3d chưa bảo hồ

⇒ Đáp án: C

Câu 5:

Dễ thấy phản ứng xảy ra vừa đủ

⇒ dung dịch sau phản ứng cĩ mơi trường trung tính

⇒ pH = 7

⇒ Đáp án: B

Câu 6:

Theo đề ở thí nghiệm 1 Phản ứng xảy ra vừa đủ

⇒ Thí nghiệm 2 HCl cịn dư

⇒ Đáp án: C

Câu 7:

[OH]-sau= 2.0, 05 0.05.1000 0, 75

100 100

+

⇒ Đáp án: B

Câu 8:

Với (C3H3)n cĩ điều kiện tồn tại

0 < 3n ≤ 2.n+2

⇒ n ≤ 2

⇒ Đáp án: B

Câu 9:

Dễ thấy chỉ có phương án A là hợp lí

Câu 10:

Theo đề: S0 −S2 +S

→ + 4

⇒ Phản ứng để cho là phản ứng tự oxi hoá khử ⇒ Đáp án: A

Câu 11:

Theo đề ⇒ AO,B2O3 là oxit lưỡng tính; MOH là hydroxit kim loại kiềm

⇒ Sản phẩm đúng: M2AO2, MBO2 và có thể còn MOH

⇒ Đáp án: C

Câu 12:

™ Với %O = 53,33 ⇒ Công thức nguyên A: (CH2O)n ⇒ C, D sai

™ Từ tỉ lệ mol của hai thí nghiệm trên

⇒ A có 1 nhóm (-COOH) và 1 nhóm (-OH) ⇒ Đáp án: B

Câu 13:

26 2

( ) 0, 031,8 60

M A

⇒ (A): CH3COOH Đáp án: C ⇒

Câu 14:

Các chất đồng phân phải có cùng CTPT

⇒ Đáp án: C

Câu 15:

C3H8O có CTPT: CH3- CH2 – CH2 – OH

CH3 – CH – OH

CH3

⇒ Có nhiều chất 3 ete

⇒ Đáp án: C

Câu 16:

Phản ứng chuẩn bị:

SO2 + NaOH ⎯⎯→ NaSHO3 (1)

x x x

SO2 + 2NaOH ⎯⎯→Na2SO3 + H2O (2)

y 2y y

Theo (1) (2) ta có hệ phương trình

∑

⎧

⎪

⎨

⎪⎩

n = x + y = 0,15

SO2

mMuối = 104x +126y = 16,7

⇒ x= 0,1 ; y=0,05

⇒ Đáp án: B

Câu 17:

2

4

Nếu: nXpư :nAg = 1:

⇒ MX = 29

nXpư: nAg = 1:

⇒ nXpư =0,05

⇒ MX = 2,9 58

0,05=

⇒ Đáp án: B

Câu 18:

25.1,839.96

0,9

2 4 98.100.0,5

H SO

⇒ Đáp án: B

Câu 19:

Ta có: nHCl = 0,025

0,025 3

n AgNO >

Phản ứng: HCl + AgNO3 ⎯⎯→AgCl + HNO3 (1)

0,025 0,025 0,025 Từ (1) dễ dàng C%ddHNO⇒ 3 = 3%

⇒ Đáp án: C

Câu 20:

Theo đề ⇒ X có thể là S hoặc Si

⇒ Đáp án: D

Câu 21:

Dễ thấy n = n1 OH pư

-oxit pư 2

1

0, 02 2

⇒ Đáp án: B

Câu 22:

(1),(4) là phản ứng oxi hoá khử

⇒ Đáp án: B

Câu 23:

Để được dung dịch trong suốt

⇒ AO, B2O3 phải tan hết

⇒ B2O3 : Oxit lưỡng tính

⇒ Đáp án: D

Câu 24:

1 Theo đề ⇒ X: (NH4)2CO3

⇒ 2 khí: NH3, CO2

⇒ Đáp án: D

2 Dễ thấy HCOONH4; HCHO phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 →(NH4)2CO3

⇒ Đáp án: D (khi n=1)

Câu 25:

Từ các phương án trả lời

⇒ B: R – Br Từ %Br = 58,4

⇒ R = 57 ⇒ B: C4H9

⇒ Đáp án: C

Câu 27:

Có cách giải tương tự câu 1

Câu 28:

Pư: C H OH2 5 ⎯⎯⎯⎯→H SO đ170 C2 o4 C H + H O2 4 2

9 2

Phản ứng phụ:

5

C H OH + H SO ⎯⎯→ CO + SO + H O

⇒ hỗn hợp hơi: CO2, SO2, hơi H2O, C2H4

⇒ Đáp án: B

Câu 29:

Ta có sơ đồ hợp lí:

Hoặc HC≡CH →CH2 CH2 →C H OH2 5 →CH COOH3

Đáp án: D

⇒

Câu 30:

Ta dễ dàng chứng minh được nCO = nđốt.Số

⇒ Số C = nCO2 = 0,003= Meste

nđốt 0,09 30

Do số C nguyên, Đáp án: B ⇒

Câu 31:

Dùng quỳ tím ta nhận biết được tất cả các chất

⇒ Đáp án: D

Câu 32:

2

Fe+ Cl ⎯⎯→FeCl (1) Theo (1) thấy: 1 mol Fe phản ứng ⎯⎯→mrắn tăng: 3 35,3g

⇒ 106,5.56

3.35,5

⇒ Đáp án: D

Câu 33:

Dùng phương pháp loại trừ để kiểm tra nhanh các hệ số cân bằng

⇒ Đáp án: B

Câu 34:

Oxit KL + HNO3 ⎯⎯→ NO

⇒ KL: là kim loại đa hoá trị và hoá trị kim loại trong oxit phải thấp

⇒ A, C: sai Nếu oxit là FeO thì:

FeO ⎯⎯→ Fe(NO3)3 (1) 0,125 mol⎯⎯→ 0,125 mol

(1) ⇒ Mrắn = 0,125 x 242 = 30,25 g

⇒ Đáp án: D

Câu 35:

Ta dùng Cu(OH)2 sẽ nhận biết được tất cả

⇒ Đáp án: C

Câu 36:

Cần nhớ Glucozơ, Fructozơ: không thuỷ phân

⇒ Đáp án: B

Câu 37:

Dễ thấy A, B là Glucozơ, Fructozơ ⇒ D: Saccarôzơ

⇒ Đáp án: C

Câu 38:

Theo đề ⇒ ZX = 16 ⇒ X: S

⇒ Đáp án: C

Câu 39:

Nhờ phương pháp tăng giảm khối lượng

⇒n = 2,18 -1,52= 0,03

hh rượu pư 22 mol

⇒M =1,52 = 50,67

hh rượu 0,03

⇒ Đáp án: C

Câu 40:

Khí thu được là SO2 phản ứng của SO2 với dung dịch Br2

2 2 2 2 2 2

SO +Br + H O⎯⎯→ HBr+H SO4

Vì Br2 dư ⇒ Đáp án: C

Tài liệu được cung cấp bởi TT luyện thi ĐH CLC Vĩnh Viễn