Giao an Hoa 8 chuan KTKN

Kĩ năng + Rèn luyện kỹ năng lập PTHH của oxi với đơn chất S, P + Rèn luyện kỹ năng nhận biết khí oxi, cách sử dụng đèn cồn, cách đốt một số chấttrong khí oxi - Thí nghiệm nghiên cứu I

ơ

SỞ GD&ĐT TỈNH ĐIỆN BIÊN

PHÒNG GD&ĐT HUYỆN MƯỜNG NHÉ

       

Trường: PTDT Bán Trú THCS Mường Nhé

Giáo viên: Phạm Thị Thanh Thùy

Tổ: Sinh - Hoá - Địa

Mường Nhé 2012 - 2013

CHƯƠNG VI: OXI - KHÔNG KHÍ

2 Kĩ năng

+ Rèn luyện kỹ năng lập PTHH của oxi với đơn chất ( S, P )

+ Rèn luyện kỹ năng nhận biết khí oxi, cách sử dụng đèn cồn, cách đốt một số chấttrong khí oxi

- Thí nghiệm nghiên cứu

III/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG :

- Oxi có vai trò với đời sống của con người và sinh vật ntn? Gv: với 1 số nghành kinh

tế (CN, hoá học) thì oxi có vai trò ntn? Chúng ta tìm hiểu t/c của oxi  T37

Hoạt động của thầy và trò Nội dung

? Viết KHHH của nguyên tố oxi,

CTHH của đơn chất khí oxi

- Mở nút lọ đựng khí oxi đưa gần mũi

dùng tay phẩy nhẹ > nhận xét mùi

? Trả lời 2 câu hỏi SGK ( 81 )

? Vậy oxi có những T/c vật lí nào?

HS khác nhận xét bổ xung

GV nhận xét đưa ra T/c vật lí của oxi

2/ Hoạt động 2 (15p)

GV yêu cầu HS đọc cách tiến hành TN1

Yêu cầu 1 HS lên làm thí nghiệm

+ Đưa muôi sắt có chứa bột S lên ngọn lửa

đèn cồn > nhận xét hiện tượng

+ HS2 đưa S đang cháy vào lọ có chứa oxi

? Quan sát nhận xét hiện tượng? so sánh

các hiện tượng S cháy trong oxi và S cháy

( chỉ lấy 1 lượng nhỏ = hạt đậu xanh )

+ Đưa muôi sắt có chứa P lên ngọn lửa

đèn cồn và đưa nhanh vào lọ oxi

HS quan sát hiện tượng

? So sánh sự cháy của P trong không khí

với trong oxi

I/ Tính chất vật lí.

- Khí oxi là chất khí không mầu, khôngmùi, ít tan trong nước, nặng hơn khôngkhí, hoá lỏng ở - 183oC mầu xanh nhạt

II/ Tính chất hoá học.

1: Tác dụng với phi kim

a - Tác dụng với lưu huỳnh

*TN: ( SGK )

* Hiện tượng:

+ S cháy trong không khí ngọn lửa nhỏmầu xanh nhạt

+ S cháy trong O2 mãnh liệt hơn sinh ra

SO2 ( lưu huỳnh đi oxít và rất ít SO3 )

= 0,2 ( mol )

C + O2   t O CO2 Theo p/t 1 : 1 : 1 ( mol )Theo bài ra 0,2 : x = 0,2 :y = 0,2 ( mol )a/ Thể tích O2( ở đktc ) là

VO2 = n 22,4 = 0,2 22,4 = 4,48 ( l )b/ Khối lượng CO2 tạo thành

mCO2 = n M = 0,2 44 = 8,8 ( g )Cách 2: mO2 = n M = 0,2 32 = 6,4 ( g )Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có

mC + mO2 = mCO2 2,4 + 6,4 = 8,8 ( g )Vậy mCO2 = 8,8 ( g )

> Tỷ lệ nO2theo p/t < nO2theo bài ra

> oxi dư, nên phải tính theo số mol P

= 0,4 ( mol )

- nO2 = M m = 3217 = 0,53 ( mol )

- P/t 4 P + 5 O2   t O 2 P2O5Theo p/t 4 : 5 : 2 ( mol ) Theo bài ra 0,4 : 0,53 : y ( mol )Trong p/ư 0,4 : x = 0,5 : y = 0,2 ( mol )a/ Vậy số mol O2 dư là

0,53 - 0,5 = 0,03 ( mol )b/ Khối lượng P2O5 sinh ra là

mP2O5= n M = 0,2 142 = 28,4 ( g )

5/ Dặn dò (1p)

Làm

bài tập 24.( 2, 3, 8 ) SBT

- Thí nghiệm nghiên cứu

III/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG:

vậy oxi dư

Theo ( 1) số mol oxi tham gia phản ứng là : 0,5 mol  số mol oxi dư là :

0,53 – 0,5 = 0,03 mol

b Chất tạo thành là P205

theo 1 số mol P205 = 0,2 mol

 khối lượng của P205 = 0.2 14.2 = 28.2(g)

3: Bài mới:

*Mở bài: Ngoài phản ứng với phi kim oxi còn có tính chất hóa học nào khác ? Để trả

lời câu hỏi này chúng ta cùng tìm hiểu nội dung bài ngày hôm nay

Hoạt động của thầy và trò Nội dung

1/ Hoạt động 1: (10p)

GV: Yêu cầu HS đọc cách tiến hành thí

nghiệm

GV: Yêu cầu 2 HS lên làm thí nghiệm

HS 1: Lấy đoạn dây sắt đã cuốn đưa

vào bình oxi quan sát có dấu hiệu p/ư

không?

HS 2: Quấn vào đầu dây sắt một mẩu C

đốt than cháy đỏ đưa vào bình oxi, quan

xét gì về khả năng hoạt động của oxi ( đặc

1/ Tác dụng với kim loại

a - TN: ( SGK )

b - Hiện tượng:

- ở nhiệt độ cao sắt cháy mạnh, sángchói, không có ngọn lửa, không có khóitạo hạt nhỏ, nóng chảy mầu nâu ( Fe3O4 )oxit sắt từ

- Trong các hợp chất oxi có hoá trị II

biệt ở nhiệt độ cao )

? Nhận xét hoá trị của oxi trong các

b - Tính khối lượng CO2 sinh ra

Cho biết VO2chiếm 20% Vkk

? HS tóm tắt - nêu các bước giải bài

Bài 2: Viết các PTPƯ khi cho bột Al,

Cu, Zn, C tác dụng với oxi

- Số mol CH4 có trong 3,2 g là

nCH4 = M m = 316,2 = 0,2 ( mol )

- P/t: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2 H2OTheo p/t 1 : 2 : 1 : 2 (mol)

- Theo b/r 0,2 : x = 0,4 : y = 0,2 ( mol )

a - Vậy V khí oxi ( ở đktc ) là

VO2 = n 22,4 = 0,4 22,4 = 8,96 ( l )Thể tích không khí là:

- Sự oxi hoá là sự tác dụng của oxi với một chất khác.

- Khái niệm phản ứng hoá hợp

- ứng dụng của oxi trong đời sống và sản xuất

2 Kĩ năng

- Xác định được có sự oxi hoá trong một số hiện tượng thực tế

- Nhận biết được một số phản ứng hoá học cụ thể thuộc loại phản ứng hoá hợp

- Rèn luyện kỹ năng viết CTHH của oxít và PTHH tạo thành ô xít

3 Thái độ

Yêu thích học tâp bộ môn

II/ CHUẨN BỊ:

1 Đồ dùng:

a GV: Bảng phụ, tranh về điều chế và ứng dụng của oxi

b HS: Sưu tầm tranh ảnh ứng dụng của oxi

2: kiểm tra bài cũ: (7p)

*Câu hỏi: Nêu tính chất hoá học của oxi ? Viết phương trình minh hoạ cho mỗi tính

chất hoá học ( HS viết PT tổng quát )

Hs chữa bài tập 4/84

* Đáp án:

1 Tính chất hoá học của oxi

a 02 + phi kim  oxit phi kim

02 + S to S02

b 02 + Kim loại  oxit kim loại

202 + 3Fe to Fe304

c 02 + hợp chất  C02 + H20

theo (1) thi 02 dư = 0,03mol

b Khối lượng của P205 tạo thành

theo (1) số mol P205 = 0,2 mol  mP205 = 0,2 142 = 28,4(g)

3: Bài mới: (31p)

*Mở bài: Oxi là đơn chất được tìm hiểu đầu tiên vì tầm quan trọng và sự phổ biến

của nó trong tự nhiên Vậy oxi có ứng dụng nào khác nữa trong cuộc sống, tham gia sựoxi hoá ntn ?  Tiết 39

Hoạt động của thầy và trò Nội dung

GV: Giới thiệu về p/ư toả nhiệt

HS: Thảo luận nhóm bài tập 1

? Hoàn thành các p/ư sau:

a/ Zn + ?   t O ZnO

I/ Sự oxi hoá

ĐN: Sự tác dụng của oxi với 1 chất là

sự oxi hoáVD: C + O2 > CO2

II/ Phản ứng hoá hợp:

Phản ứng hoá học

Sốchấtphảnứng

Sốchấtsảnphẩm

- 2Fe + 3Cl2 > 2FeCl3

- 2Na + S -> Na2S

- CaO +H2O > Ca(OH)2

- 4Al + 3O2 > 2Al2O3 > P/ư hoá hợp

2 2 2 2

1 1 1 1

* ĐN: SGK - 85 Bài 1:

a/ 2 Zn + O2   t O 2 ZnOb/ 3 Fe + 2 O2   t o Fe3O4c/ CaCO3   t o CaO + CO2d/ Cu + Cl2 -> CuCl2e/ Fe2O3 + 3H2   t o 2Fe + 3H2O

GV: Treo tranh vẽ ứng dụng của oxi

? oxi có những ứng dụng gì trong đời

sống và sản xuất?

? Trong những trường hợp đặc biệt nào

con người cần sử dụng O2 trong các bình

+ Những phi công, thợ lặn, chiến sĩchữa cháy cần thở oxi đựng trong bìnhđặc biệt

2 - Sự đốt nhiên liệu+ O2 rất cần cho sự đốt nhiên liệu+ Trong công nghiệp sản xuất gangthép, thổi khí O2 vào lò để nâng cao hiệusuất và chất lượng gang thép Chế tạo mìn,oxi lỏng đốt nhiên liệu trong tầu vũ trụ, tênlửa

4/ Củng cố: (5p)

? Thế nào là sự oxi hoá? Định nghĩa phản ứng hoá hợp?

Bài 1: Lập phương trình hoá học của:

a - Lưu huỳnh với nhôm

b - oxi với Magiê

c - Kẽm với Clo

Bài 2: Các oxít: CO2, Al2O3, Fe3O4, P2O5 tạo thành từ những đơn chất nào

Viết phương trìnhp/ư và điều kiện p/ư nếu có

GV: Yêu cầu HS làm vào vở bài tập

5/ Dặn dò (1p)

Làm bài tập 1,2,3,4– SGK và bài 25 – ( 30 – 31 ) SBT

………

- Lập được CTHH của oxit

- Nhận ra được oxit axit, oxit bazơ khi nhìn CTHH

2: Kiểm tra bài cũ: (7p)

*Câu hỏi: 1/ Nêu định nghĩa p/ư hoá hợp? Cho VD

2/ Tính thể tích khí Oxi cần thiết để đốt cháy hoàn toàn khí Metan trong 1 m3 khí chứa 2% tạp chất không cháy (ĐKTC)

= 20 (dm3) Vậy VCH 4 = 1000 – 20 = 980 (dm3)

PTHH: CH4 k +2O2 k  t o 2H2O h +CO2 k

Số mol khí CH4

n = 22V,4 = 22980,4 = 43,75 (mol)

Theo phương trình hoá học ta có:

1 mol CH4 tác dụng hết 2 mol Oxi

43,75 mol CH4 tác dụng hết x mol Oxi

x =

1

2

75

,

43

= 87,5 (mol) OxiThể tích của khí O2 ở (ĐKTC)

V = n 22,4 = 87,5 22,4 = 1960 (dm3) khí Oxi

3: Bài mới:

*Mở bài: Hợp chất phổ biến nhất của oxi là oxit Vậy oxit là gì có mấy loại oxit, cách

gọi tên ntn?  tiết 40

Hoạt động của thầy và trò Nội dung

GV: Yêu cầu HS làm bài tập 1

? trong các hợp chất sau hợp chất nào

thuộc loại oxit? Giải thích vì sao?

GV: Yêu cầu HS trả lời 2 câu hỏi SGK

? Viết công thức chung của oxit

VD1: Cho các CTHH NaO, CaO,

Fe3O2 ( FeO, Fe2O3, Fe3O4 )

CO3 ( CO, CO2 )

GV: Yêu cầu HS nghiên cứu và trả lời

câu hỏi sau

? Dựa trên cơ sở nào để phân loại oxit?

Chia oxit làm mấy loại?

? KHHH của 1 số phi kim thường gặp

GV: Cho HS làm bài tập sau

Cho các oxit có CTHH sau:

SO2, CuO, ZnO, N2O5, N2O3, BaO

Những chất nào thuộc loai oxit axit,

chất nào thuộc loại oxit bazơ? Giải thích vì

- MgO Magiê oxit

? Nêu cách gọi tên oxit

? HS đọc tên các oxit sau

K2O, CaO, ZnO

GV: Hướng dẫn đọc tên 1 số oxit

Fe2O3 > sắt III oxit

? Nếu kim loại có nhiều hoá trị tên oxit

bazơ đọc như thế nào?

HS đọc tên các oxit Bazơ sau:

FeO, CuO,

? Phi kim có nhiều hoá trị oxit đọc như

thế nào?

HS đọc tên các oxit sau

III/ Phân loại

- Dựa vào thành phần chia oxit làm 2 loại

Oxit Axit Oxit BazơĐN: Thường là

oxit của phi kim vàtương ứng với 1Axit

VD: CO2, P2O5,

SO3

ĐN: Thường làoxit của kim loạitương ứng với 1Bazơ

VD: Na2O, CaO

- oxit Axit: SO2, N2O3, N2O5

- oxit Bazơ: CuO, ZnO, BaO

IV/ Cách gọi tên

* Tên oxit: Tên nguyên tố + oxitVD: K2O - Kali oxit

CaO - Can xi oxit MgO - Ma giê oxit

* Nếu kim loại có nhiều hoá trị:

Tên oxit Bazơ: Tên kim loại ( kèm theohoá trị ) + oxit

VD: FeO - Sắt (II) oxit CuO - Đồng (II) oxit

* Nếu phi kim có nhiều hoá trị

CO2, SO2, SO3 , P2O5

HS: Nhận xét bổ xung

GV: Nhận xét

Tên oxit phi kim: Tên phi kim ( có tiền

tố chỉ số nguyên tử phi kim ) + oxit ( tiền

tố chỉ số nguyên tử oxi )VD: CO - Cacbon mono oxit

CO2- Cacbon đi oxit

SO3 - Lưu huỳnh tri oxit

P2O5 - Đi photpho penta oxit

- Viết được phương trình điều chế khí O2 từ KClO3 và KMnO4

- Tính được thể tích khí oxi ở điều kiện chuẩn được điều chế từ Phòng TN

- Thí nghiệm nghiên cứu

III/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG:

+ Oxit axit : SO2 Lưu huỳnh đi oxit 1 đ

+ Oxit bazơ: CaO Canxi oxit 1 đ

*Mở bài: Trong 1 số trường hợp cần phải dùng oxi nguyên chất Vậy làm thế nào

để điều chế được oxi nguyên chất Tiết 41

Hoạt động của thầy và trò Nội dung

GV: MnO2 làm cho phản ứng xẩy ra

nhanh hơn ( MnO2 là chất xúc tác )

? Thế nào là chất xúc tác?

? Qua TN trên em hãy cho biết trong

phòng thí nghiệm người ta điều chế oxi từ

những chất nào?

? Nêu tính chất vật lí của oxi > có

mấy cách thu khi oxi? Vì sao

GV: Yêu cầu 2 HS lên làm TN nung

nóng KMnO4 và thu khí oxi bằng cách đẩy

nước, đẩy không khí

? Khi thu khí oxi bằng cách đẩy không

khí ta phải để ống nghiệm như thế nào? Vì

Cách tiếnhành

Hiệntượng

Giảithích

nghiệm Đèn cồn Diêm KMnO 4

2/Tương tự thí nghiệm 1

KClO 3

Cho 1 lượng nhỏ KMnO 4

nghiệm đun nóng trên ngọn lửa đưa tàn đóm đỏ vào miệng ống nghiệm Tương tự

Tàn đóm bùng cháy

Tương tự

Khí sinh ra

là khí oxi

Khí thoát

ra là khí oxi

2KMnO3   t o K2MnO4 + MNO2 + O22KClO3

2

MnO

t o

> 2KCl + 3O2

2/ KL:Trong phòng thí nghiệm người

ta điều chế oxi bằng cách đun nóng cáchợp chất giầu oxi và dễ phân huỷ ở nhiệt

độ cao: KMnO4, KClO3,

- Cách thu khí oxi:

2/ Hoạt động 2: (7P)

GV: Yêu cầu HS hoàn thành bảng - 93

? Thế nào là phản ứng phân huỷ?

? So sánh phản ứng phân huỷ với phản

ứng hoá hợp? Lấy VD

GV: Phát phiếu học tập cho HS

? Hoàn thành các phương trình p/ư hoá

học sau? Cho biết các p/ư sau là p/ư nào

Sốlượngchấtsảnphẩm

- 2HgO  t o 2Hg + O2

- 2KClO3   t o 2KCl +3O2

- 2KMnO4 > K2MnO4+ MnO2 + O2

> Là p/ư phân huỷ

1 1 1

2 2 3

* Phản ứng b, e, g là phản ứng phânhuỷ vì từ 1 chất ban đầu sinh ra nhiều chấtmới

Bài tập 1/SGK - 94

Những chất được dùng để điều chế khíoxi trong phòng thí nghiệm:

KClO3   t o KCl + O2 Số mol O2 có trong 3,36 l ( ở đktc ) là

VO2( ở ĐKTC ) = 3,36 l nO2= 22V,4 = 223,36,4 = 0,15 ( mol )

Tính mKClO3 = ? ( g ) 2KClO3   t o 2KCl + 3O2

( K = 39, Cl = 35,5, O = 16 ) Theo p/t 2 : 2 : 3 ( mol ) Theo bài ra x = ? 0,15

x =

3

15 , 0 2

= 0,1 ( mol ) Khối lượng KClO3 bị phân huỷ là:

Thành phần của không khí theo thể tích và khối lượng.

Sự ô nhiễm không khí và cách bảo vệ không khí khỏi bị ô nhiễm

a Giáo viên: Chuẩn bị

- Dụng cụ: + ống thuỷ tinh hình trụ, chậu thuỷ tinh

+ ống thuỷ tinh có nút, muôi sắt

+ Đèn cồn

- Hoá chất: P đỏ và H2O

b Học sinh: Học bài cũ, làm BT, đọc trước bài mới

2 Phương pháp chủ yếu

- Nêu và giải quyết vấn đề

- Thí nghiệm nghiên cứu

2: Kiểm tra bài cũ: (7P)

*Câu hỏi: Viết các phương trình phản ứng hoá học điều chế Oxi từ các nguyên liệu

sau: KMnO4, KClO3, H2O và cho biết những phản ứng đó thuộc loại phản ứng gì?

Mở bài: Bằng hiểu biết em hãy cho biết trong không khí có những chất nào?

Bằng thực nghiệm nào có thể chứng minh được trong không khí có những chất khí

đó ta nghiên cứu bài học hôm nay  tiết 42

Hoạt động của thầy và trò Nội dung

1/ Hoạt động 1: (15P)

GV: Tiến hành thí nghiệm đốt Pđỏ

(dư) ngoài không khí đưa nhanh vào ống

hình trụ đậy kín miệng ống bằng nút cao

Thảo luận nhóm trả lời các câu hỏi sau:

? Không khí bị ô nhiễm gây ra những

tác hại như thế nào?

? Chúng ta phải làm gì để bảo vệ bầu

không khí trong lành tránh sự ô nhiễm

HS: Đại diện nhóm báo

2- Ngoài khí O 2 và N 2 , không khí còn chứa những chất gì khác

- Trong không khí ngoài O2 và N2 còn

có hơi nước, khí CO2, một số khí hiếm, các chất bụi ( khoảng 1 % )

3 - Bảo vệ không khí trong lành tránh ô nhiễm

- Không khí bị ô nhiễm có hại rất lớnđến sức khoẻ con người, ĐV và TV

- Có biện pháp bảo vệ không khí tronglành

+ Xử lí khí thải của các nhà máy+ Bảo vệ rừng, trồng rừng

4/ Củng cố: (6P)

? Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau đây về thành phần không khí

A 21 % khí N2, 78 % khí O2, 1 % các khí khác

B 21 % khí khác, 78 % khí N , 1 % khí O

+ Sự oxi hóa chậm là sự oxi hóa có tỏa nhiệt và không phát sáng

+ Sự cháy là sự oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng

+ Các điều kiện phát sinh và dập tắt sự cháy, cách phòng cháy và dập tắt đám cháytrong tình huống cụ thể, biết cách làm cho sự cháy có lợi xảy ra một cách hiệu quả

2: Kiểm tra bài cũ: (10P)

*Câu hỏi: 1/ Nêu thành phần của không khí? Biện pháp để bảo vệ không khí trong lành

tránh ô nhiễm?

2/ HS lên chữa bài tập 7 - SGK

*Đáp án:

1/ Không khí là một hỗn hợp khí trong đó khí Oxi chiếm khoảng 1/5 thể tích, chính

xác hơn là khí Oxi chiếm 21% thể tích không khí, phần còn lại hầu hết là khí Nitơ 78% Các khí khác: 1%

Các biện pháp để bào vệ không khí trong lành:

Phải xử lý khí thải của các nhà máy, lò đốt, các phương tiện giao thông …

Hạn chế đến mức thấp nhất đưa vào khí quyển các khí có hại như: CO, CO2, bụi, khói…

không khí không thể bỏ qua sự cháy và sự oxi hoá chậm, đó là hai kĩnh vực ứng dụng quan trọng nhất của oxi Sự cháy và sự oxi hoá chậm là gì? Tiết học này chúng ta cùng nghiên cứu.

Hoạt động của thầy và trò Nội dung

1/ Hoạt động 1: (12P)

GV: ? Đốt C, S, P, trong khí O2 em

thấy có hiện tượng gì?

HS: C, S, P, tác dụng với oxi có toả

nhiệt và phát sáng

GV: Hiện tượng trên là sự cháy

? Thế nào là sự cháy?

? So sánh sự cháy của 1 chất trong

không khí và trong O2? Giải thích

HS: Thảo luận nhóm đại diện nhóm lên

? Vậy trong các nhà máy để tránh hiện

tượng tự bốc cháy người ta cấm điều gì?

Xẩy ra chậm Xẩy ra nhanh Nhiệt toả ra Nhiêt toả ra thấp lớn hơn

2/ Sự oxi hoá chậm

* ĐN: SGK - 97VD: Sự cháy: Đốt cồn

Sự o xi hoá chậm: Sắt để lâu trongkhông khí bị gỉ

lại có hiện tượng gì?

? Vậy các điều kiện để phát sinh và duy

trì sự cháy là gì?

? Muốn dập tắt sự cháy ta cần thực hiện

những biện pháp nào?

? Trong thực tế muốn dập tắt đám cháy

người ta sử dụng những biện pháp nào?

? Hãy phân tích cơ sở của những biện

sáng

Không phátsáng

III/ Điều kiện phát sinh và các biện pháp để dập tắt đám cháy:

* Điều kiện phát sinh sự cháy:

- Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy

- Phải có đủ khí oxi cho sự cháy

2 Kĩ năng

Viết phương trình hóa học thể hiện tính chất của oxi, điều chế oxi, qua đó củng cố

kĩ năng đọc tên oxit, phân loại oxit (oxit bazơ, oxit axit)

Phân loại phản ứng (phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp, phản ứng thể hiện sựcháy

Củng cố các khái niệm sự oxi hóa, phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp

2: Kiểm tra bài cũ:

(xen kẽ trong nội dung bài học)

3: Bài mới

* Mở bài: ở chương này các em đã được nghiên cứu về Oxi: Biết được tính chất cách

điều chế Oxi, hợp chất chứa Oxi, sự Oxi hoá, phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ Vậy qua chương này các em cần nắm vững những kiến thức nào -> Xét bài

Hoạt động của thầy và trò Nội dung

1/ Hoạt động 1: (12P)

GV: Phát phiếu học tập

1/ Viết PTHH biểu diễn sự cháy của

I/ Kiến thức cần nhớ

oxi với các đơn chất C, S, P, Al, Fe Hãy

gọi tên các sản phẩm, sản phẩm thuộc loại

hợp chất nào đã học? Tên gọi là gì?

? Qua bài tập 1 em có nhận xét gì về

tính chất hoá học của oxi?

- oxi có ứng dụng gì trong đời sống và SX?

HS1: Lên bảng hoàn thành PTHH

HS2: Trả lời các câu hỏi

HS: Nhận xét bổ xung

GV: Nhận xét

2/ Khoanh tròn vào câu trả lời đúng:

a - oxít kim loại là oxít của oxi với 1

nguyên tố kim loại khác

b - oxít kim loại là hợp chât của oxi

với 1 nguyên tố kim loại khác tương ứng

với 1 ba zơ

c - oxít axit là hợp chất của oxi với 1

phi kim khác tương ứng với 1 axít

d - oxít axít là oxít của oxi với 1 phi

3/ Hãy điền từ thích hợp vào chỗ trống

trong các câu sau:

Không khí là trong đó oxi

* KL: SGK

Đáp án: b, c, e

- Không khí là 1 hỗn hợp khí trong đó khí o xi chiếm 21% thể tích không khí, khí

N2 chiếm 78 %, 1 % là các khí khác

II/ Luyện tập Bài 1:

GV: Yêu cầu HS lên viết PTp/ư

? Tính thể tích O2 thu được ( trong

thực tế ) là bao nhiêu?

? Tính số mol oxi cần điêu chế là?

? Dựa vào p/t tính nKMnO4và mKMnO4

= 2200 ( ml ) = 2,2 ( l )

- Số mol O2 cần điều chế là:

nO2= 22V,4 = 222,,24 = 0,098 ( mol )Theo p/t số mol KMnO4 = 2 lần số mol oxi

nKMnO4= 2 0,098 = 0 ,196 molVậy khối lượng của KMnO4 cần dùng là:

m KMnO4= n M = 0,196 158 = 30,03 gb/ 2KClO3 o

t

MnO2

> 2KCl + 3O2Theo P/t 2 : 2 : 3 (mol)Theo bài ra x 0,098

x =

3

098 , 0 2

= 0,065 ( mol )Khối lượng KClO3 cần dùng là:

+ Thí nghiệm điều chế oxi và thu khí oxi.

+ Phản ứng cháy của S trong không khí và oxi

2 Kĩ năng

+ Lắp dụng cụ điều chế khí oxi bằng phương pháp nhiệt phân KMnO4 hoặc KClO3.Thu 2 bình khí oxi, một bình khí oxi theo phương pháp đẩy không khí, một bình khí oxitheo phương pháp đẩy nước

+ Thực hiện phản ứng đốt cháy S trong không khí và trong oxi, đốt sắt trong O2 + Quan sát thí nghiệm, nêu hiện tượng và giải thích hiện tượng

+ Viết phương trình phản ứng điều chế oxi và phương trình phản ứng cháy của S,dây Fe

ống dẫn, 2 lọ thu khí oxi, 1 Chậu thuỷ tinh, 1 muôi sắt

ống nghiệm có nút cao su, đèn cồn, bông, giấy lọc, đóm

+ Hoá chất: KMnO4, S, H2O

b Học sinh:

ôn tính chất của oxi

2 Ph ương pháp chủ yếu

- Nêu và giải quyết vấn đề

- Thí nghiệm nghiên cứu

2: Kiểm tra bài cũ: (7p)

Câu hỏi: Nêu tính chất hoá học của oxi ? Viết trình tổng quát và PTPƯ minh hoạ chomỗi tính chất

Đáp án:

02 + phi kim  oxit phi kim: 02 + S  t o S02

02 + Kim loại  oxit kim loại: 202 + 3Fe  t o Fe304

Hoạt động của thầy và trò Nội dung

1/ Hoạt động 1: (12P)

GV: Hướng dẫn học sinh lắp dụng cụ

như hình 46 ( a, b )

- Chú ý các thao tác

? Giải thích tại sao ống nghiệm lắp

miệng hơi thấp hơn đáy

? Đầu ống nghiệm tại sao lại để ít

bông?

? Tại sao khi đốt ống nghiệm lại phải

hơ đều ống nghiệm?

? Khi thu khí oxi = cách đẩy không khí

thì phải để ống dẫn khí sát với đáy ống

nghiệm?

? Cách nhận biết ống nghiệm đã đầy

khí O2 ta làm như thế nào?

? Giải thích tại sao phải đưa hệ thống

ống dẫn khí ra khỏi chậu nước rồi mới tắt

theo nội dung trên bảng phụ

? So sánh S cháy trong không khí và

cháy trong oxi?

HS: Để không làm ống nghiệm bị vỡHS: Vì oxi nặng hơn không khí

HS: Làm tường trình theo mẫu

? Trình bầy kết quả của thí nghiệm,điều

chế khí oxi, thu khí oxi và đốt cháy S

trong O2 theo mẫu sau?

- S cháy trong không khí với ngọn lửanhỏ, mầu xanh nhạt

- S cháy trong O2 mãnh liệt hơn tạothành khí SO2

* Giải thích:

S đã tác dụng với oxi

* KL: S R + O2 K   t o SO2III/ Viết tường trình

STT Tên thí nghiệm Csách tiến hành Hiện tượng Giải thích, viết p/t 1

Ngày soạn: ………

Ngày thực hiện :

Tiết 46: KIỂM TRA VIẾT

I Mục tiêu đề kiểm tra:

1 Kiến thức:

- Khái niệm phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy

- Khái niệm oxit

- Xác định được có sự oxi hóa trong 1 số hiện tượng cụ thể

- Sự oxi hóa là sự tác dụng của oxi với 1 chất

- Nhận biết được 1 số phản ứng cụ thể là phản ứng hóa hợp

- Cách gọi tên oxit nói chung, phân loại oxit bazơ và oxit axit dựa vào công thức hóa học của 1 số chất cụ thể

- Viết PTHH điều chế khí oxi từ KMnO4 hoặc KClO3,

- Tính thể tích khí oxi thu được trong phòng thí nghiệm

2 Kĩ năng:

Có kĩ năng làm bài độc lập

3 Thái độ:

a) Xây dựng lòng tin và tính quyết đoán của HS khi giải quyết vấn đề

b) Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc trong khoa học

II Hình thức đề kiểm tra:

30% Trắc nghiệm - 70% Tự luận

III Ma trận đề - Đề - Hướng dẫn chấm

(Do nhà trường ra)

III Tiến trình lên lớp

1: ổn định tổ chức: (1p)

KTSS

2: Tiến hành

Giáo viên giao đề kiểm tra

Yêu cầu học sinh làm bài nghiêm túc

4/ Củng cố: (1p)

Giáo viên thu bài, nhận xét giờ kiểm tra

5/ Dặn dò (1p)

Nghiên cứu trước Chương V: Hidro và nước

Đọc trước bài: Tính chất - ứng dụng của hiđro

………

Chương V: HIĐRO VÀ NƯỚC

+ Viết được phương trình hóa học minh họa được tính khử của hiđro

+ Tính được thể tích khí hiđro (đktc) tham gia phản ứng và sản phẩm

Học bài cũ, làm BT, đọc trước bài mới

2 Phư ơng pháp chủ yếu

- Nêu và giải quyết vấn đề

- Thí nghiệm nghiên cứu

2: Kiểm tra bài cũ:

Không kiểm tra

3: Bài mới

* Mở bài: Phần trước các em đã nghiên cứu về chất khí Oxi biết được tính chất của Oxi.

Trong những ngày lễ tết người ta thường bơm khí gì vào bóng bay?

Vậy H2 có tính chất gì? Và có lợi ích gì cho chúng ta?

Hoạt động của thầy và trò Nội dung

GV: Yêu cầu HS quan sát thí nghiệm

- Giới thiệu dụng cụ thiết bị điều chế

H2, giải thích cách thử độ tinh khiết của H2

- Khi khí H2 tinh khiết GV châm lửa

đốt

GV: Yêu cầu HS quan sát hiện tượng

HS: H2 cháy có ngọn lửa mầu xanh mờ

GV: Đưa ngọn lửa H2 đang cháy vào lọ

đựng khí O2

HS: Quan sát hiện tượng nhận xét

? Em hãy rút ra kết luận từ thí nghiệm

trên và viết phương trình p/ư?

HS: Lên bảng viết phương trình p/ư

GV: Thu sẵn hỗn hợp khí vào túi Nilon

II/ Tính chất hoá học:

1- Tác dụng với O2a: Thí nghiệm

-> Hỗn hợp nổ mạnh

* Lưu ý để tránh hiện tượng nổ mạnhtrước khi đốt khí H2 cần kiểm tra độ tinhkhiết của H2

Thảo luận câu hỏi SGK

GV:Yêu cầu HS làm vào vở bài tập sau

5 phút gọi 1 vài HS mang vở bài tập lên

Số mol H2 có trong 1,12 ( l ) là

nH2= 22V,4 = 221,12,4 = 0,05 ( mol )a/ PTHH 2H2 + O2   t O 2H2O Theo p/t 2 : 1 : 2 ( mol )Theo b/ ra 0,05 : x = 0,025 : 0,5 (mol)b/ Thể tích khí o xi cần dùng là:

VO2( Ơ ĐTC ) = 0,025 22,4 = 0,56 ( l )

- Khối lượng oxi cần dùng là:

mO2= 0,025 32 = 0,8 ( g )c/ Khối lượng nước thu được là:

mH2O = n M = 0,05 18 = 0,9 ( g )Cách 2 ( b )

Phương trình: 2H2 + O2 > 2H2O

Theo p/t 2 : 1 : 2 ( mol )

Theo bài ra: 0,1 : 0,075 9 mol )

Dựa vào tỷ lệ 0,1 1 < 2 0,5 > khí o xi dư

+ Quan sát thí nghiệm, rút ra được nhận xét về tính chất hóa học của hiđro

+ Viết được phương trình hóa học minh họa được tính khử của hiđro

+ Khay nhựa, khăn bông

- Hoá chất: Zn, Cu, CuO, HCl

- Phiếu học tập

b Học sinh:

Học bài cũ, làm BT, đọc trước bài mới

2 Ph ương pháp chủ yếu

- Nêu và giải quyết vấn đề

- Thí nghiệm nghiên cứu

Yêu cầu làm bài tập 6

- So sánh sự giống và khác nhau về tính chất vật lý của hiđrô và oxi

- viết PTPƯ về tính chất của H2 và 02? từ đó cho biết tại sao khi sử dụng H2 trong thínghiệm cần phải thử độ tinh khiết của của H2? Nêu cách thử

Hoạt động của thầy và trò Nội dung

1/ Hoạt động 1: (23P)

GV: Chia lớp làm 6 nhóm

GV: Yêu cầu HS nhắc lại cách lắp đặt

dụng cụ điều chế Hiđro

GV: Giới thiệu cho HS ống nghiệm

thủng 2 đầu có nút cao su với ống dẫn

xuyên qua đựng sẵn CuO bên trong

HS: Đọc cách tiến hành thí nghiệm

GV: Yêu cầu HS kiểm tra độ tinh khiết

của H2 (để cho Hiđro thoát ra khoảng 1

phút)

GV: Yêu cầu HS dẫn luồng khí Hiđrô

vào ống nghiệm có chứa CuO

HS: Các nhóm quan sát mầu sắc CuO

khi cho luồng khí H2 đi qua CuO ở nhiệt

độ thường

HS: Đốt nóng CuO rồi cho luồng khí

Hiđro đi qua

HS: Quan sát hiện tượng > Rút ra

nhận xét và kết luận

HS: So sánh mầu sản phẩm thu được

với KL Cu > Tên sản phẩm

* Các nhón báo cáo kết quả

HS: Lên bảng viết phương trình

? Hãy nhận xét thành phần của các chất

tham gia và sản phẩm trong phản ứng?

? Hiđro có vai trò gì trong p/ư trên?

GV: Giúp HS hoàn thiện

GV: ở nhiệt độ khác nhau H2 chiếm ng/

tử oxi của 1 số oxit kim loại để tạo ra kim

loại Đây là 1 trong những phương pháp

điều chế KL từ oxit của chúng

* H2 đã chiếm nguyên tố oxi trong hợpchất CuO Hiđro có tính khử

VD:

H2 + HgO   t O H2O + Hg 3H2 + Fe2O3   t0 3H2O + 2Fe

4/ Củng cố: (4p)

Bài tập 1: Hãy chọn câu trả lời đúng trong các câu sau:

a/ Hiđro có hàm lượng lớn trong bầu khí quyển

b/ Hiđro là chất khí nhẹ nhất trong các khí

c/ Hiđro sinh ra trong quá trình thực vật bị phân huỷ