KOH Câu 3: Chất nào sau đây khi hòa tan vào nước không bị điện li A.CuCl2 B.. dung dịch HCl Câu 6: Phản ứng trao đổi ion trong dd các chất điện li xảy ra khi : A.. Sản phẩm tạo thành có
Trang 1ÔN : Hóa học 11 cơ bản-KT 1TIẾT LẦN 1 2013-2013-XUÂN TÂN 5/10 ĐỀ 1
A Trắc nghiệm
Câu 1:Trường hợp nào không dẫn điện được
A NaCl khan B.NaCl trong nước C NaCl nóng chảy D NaOH nóng chảy
Câu 2: Chất nào sau đây là điện li yếu
A NaCl B HCl C HF D KOH
Câu 3: Chất nào sau đây khi hòa tan vào nước không bị điện li
A.CuCl2 B Saccarozơ (C12H22O11) C BaCl2 D HBr
A KOH B.Zn(OH)2 C Fe(OH)2 D Ba(OH)2
Câu 5: Cho phenolphtalein vào dung dịch nào sau đây sẽ hóa hồng
A dung dịch NaCl B dung dịch BaCl C dung dịch NaOH D dung dịch HCl
Câu 6: Phản ứng trao đổi ion trong dd các chất điện li xảy ra khi :
A Chất phản ứng là các chất dễ tan
B Chất phản ứng là các chất điện li mạnh
C Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa hoặc chất bay hơi hoặc chất điện li yếu
D Cả A, B, C đều đúng
A Sản phẩm sau phản ứng có chất kết tủa
B Sản phẩm sau phản ứng có chất khí
C Sản phẩm sau phản ứng có chất tan
D Sản phẩm sau phản ứng có chất điện li yếu
Câu 8: Phương trình điện li nào viết đúng?
A NaCl ¬→Na+ + Cl- B KOH →K+ + OH
-C HClO → H+ + ClO- D Cả A,B,C
C©u 9: Phương trình điện li nào đúng?
A CaCl2 →Ba+ +2 Cl- B Ca(OH)2 →Ca+ + 2 OH
-C AlCl3 →Al 3+ +3 Cl2- D Al2(SO4)3 →2Al 3+ +3 SO4
2-Câu 10:Chọn phát biểu đúng trong số các phát biểu sau đây ?
A Giá trị pH tăng thì độ axit giảm. B Giá trị pH tăng thì độ axit tăng
C Dd có pH < 7 làm quỳ tím hoá xanh D Dd có pH >7 làm quỳ tím hoá đỏ
Câu 11: Dung dịch KOH 0,0001M có pH bằng:
Câu 12:Cho dung dịch AlCl3 0,2M Nồng độ ion Al3+ và Cl- lần lượt là
A 0,2 và 0,2 B 0,2 và 0,3 C.0,6 và 0,2 D 0,2 và 0,6
Câu 13 : phản ứng có phương trình ion rút gọn S2- + 2H+ H2S là
C FeS(r) + 2HCl → 2H2S + FeCl2 D Na2S +2 HCl → H2S +2 NaCl
Câu 14 : Muối nào sau đây là muối axit
Câu 15: Phản ừng nào sau đây không xảy ra
A HCl + KOH → B CaCO3 + H2SO4 (loãng) →
C KCl + NaOH → D FeCl2 +NaOH →
B Tự Luận (5 đ)
Câu 1: Viết phương trình phân tử và phương trình ion thu gọn sau
a) NaOH + HCl→
b) Na2CO3 + HCl→
c) Al2(SO4)3 + BaCl2→
Trang 2d) NaOH+HClO→
Câu 2:
a) Một dung dịch có [ H+]=10-9 M Tính [OH-] và pH của dung dịch Môi trường của dung dịch này
là axit, trung tính hay kiềm? Giải thích?
b) Trộn 100ml dung dịch HCl 0,01M với 100ml dung dịch NaOH 0,03 M Tính pH và nồng độ mol/lit của các ion thu được sau phản ứng
TỰGIẢI
ĐỀ 2
A/ Trắc nghiệm: 20câu; cho Fe=56; Al=27; Ca=40; Cl=35,5; S=32= N=14; K=39; O=16
Câu 1: Chọn câu đúng trong các phát biểu sau:
Câu 2: Cần thêm bao nhiêu lít nước vào 10 lít dung dịch HCl có pH= 3 để được dung dịch HCl có
pH=4 ?
khí sinh ra (ở ĐKC) là:
Câu 4: Phản ứng giữa các chất nào sau đây có cùng phương trình ion thu gọn?
(1) HCl +NaOH (2) CaCl2 + Na2CO3
(3) CaCO3 + HCl (4) Ca (HCO3)2 + Na2CO3
(5) CaO + HCl (6) Ca(OH)2 +CO2
được là:
A Có kết tủa keo trắng và bọt khí thoát ra.
B Có kết tủa keo trắng
C Có kết tủa keo trắng sau đó tan dần tạo dung dịch trong suốt.
D Không có hiện tượng gì.
Câu 6: Phương trình hóa học nào viết sai so với phản ứng xảy ra?
A CaCl2 + CO2 + H2O → CaCO3 + 2HCl
C BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl
D FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
Al(OH)3, CO2, CaCO3 Số phản ứng hóa học xảy ra là:
Câu 8: Câu nào sai trong các câu sau đây:
A. Khi phân ly trong nước, H3PO4 chỉ phân ly ra cation H+ và anion PO4
3-B Trong dung dịch, tích số ion của nước là một hằng số ở nhiệt độ xác định.
C Dung dịch axit có pH < 7.
D Dung dịch bazơ có pH càng lớn thì độ bazơ càng lớn.
Câu 9: Dãy chất nào dưới đây chỉ gồm chất điện ly mạnh:
C H2SO4, NaOH, Ag3PO4, HF D HBr, Na2S, MgCO3, Na2CO3,
-, y mol SO42- Cô cạn dd thu 46,9g chất rắn.Tính x, y?
Câu 12: Chọn câu đúng
A Các chất hữu cơ đều là các chất điện li yếu
Trang 3B Chỉ khi tan trong H2O,các chất mới phân li thành ion
C Các muối của kim loại đều là các chất điện li mạnh
D Tất cả các chất điện li đều ít nhiều tan trong nước
Câu 13: Trường hợp nào dưới đây không dẫn điện ?
Câu 14: Chất điện li là:
Câu 15: Phản ứng nào sau đây không phải phản ứng trao đổi ion?
Câu 16: Chọn khẳng định sai:
A chất điện li là chất có khả năng dẫn điện
B dung dịch A có thể chứa 0,2 mol Ca2+, 0,1 mol Cl-, 0,1 mol NO3
-C các ion HSO4-, NH4+ đều có tính axit
D sau khi cân bằng 1 phương trình, các chất ít điện li, kết tủa được viết dạng phân tử
Câu 17: Dãy chất nào sau đây vừa tác dụng với dd HCl vừa tác dụng với KOH?
C Al2O3, KHCO3, Sn(OH)2 D Mg(OH)2, NH4+, ZnO
Câu 18: Trường hợp nào sau đây các ion không cùng tồn tại trong một dung dịch?
-C Fe2+, NO3-, S2-, Na+ D K+, CO32-, SO4
2-Câu 19: Phương trình ion: Fe(OH)2 + 2H+ → Fe2+ + 2H2O ứng với Fe(OH)2 phản ứng với:
Câu 20: Trong 1 lít dd axit HCl ở 250C tích số ion của [H+]và [OH-] có giá trị là:
B/ Tự luận
Trộn 200ml dd KOH 0,02M với 300ml dd HCl 0,01M, được 500ml dd X
1/ viết phương trình phân tử, ion và rút gọn
KOH + HCl → KCl + H2O
K++ OH- + H+ + Cl- → K+ + Cl- + H2O
H+ + OH- → H2O
nK+= nOH- = 0,004mol; nH+ = nCl- = 0,003mol
2/ Tính CM các ion trong dd X
nH+ pư = nOH-pư = 0,003mol
sau phản ứng: nOH- = 0,001mol ⇒ CM OH- = 0,002M
nK+= 0,004mol ⇒ CMK+ = 0,008M
nCl- = 0,003mol ⇒ CMCl- = 0,006M
3/ tính pH trong dd X
[OH-] = 2.10-3M ⇒ pOH = 2,7 ⇒ pH = 11,3
4/ cô cạn dd X, tính khối lượng chất rắn thu được.
m rắn = mK+ + mCl- + mOH-dư
= 39.0.004 + 35,5.0,003 + 17.0,001 =0,2795g
Trang 4………
………
………
………