Tiết 37_ Tính chất hóa học của oxi

Kết luận:Khí oxi là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí.. Tác dụng với phi kim: Cách tiến hành Hiện tượng Phương trình hóa học - Đưa muỗng sắt có chứa mộ

BÀI GIẢNG HOÁ HỌC LỚP 8

TIẾT 37: TÍNH CHẤT CỦA OXI (tiết 1)

KÝNH CHµO C¸C THÇY C¤ GI¸O Vµ

C¸C EM HäC SINH VÒ Dù BµI

GI¶NG HãA HäC 8

Giáo viên: Cao Xuân Hoạt Trường THCS Vĩnh Lại

Những hình ảnh sau đều liên quan đến chất nào?

Thợ lặn

Bệnh nhân cấp cứu

Tên lửa Bếp gaz cháy

- Oxi có tính chất gì? Oxi có vai trò như thế

nào trong cuộc sống?

- Sự oxi hóa, sự cháy là gì?

- Phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy là gì?

- Điều chế oxi như thế nào?

- Không khí có thành phần như thế nào?

Hãy cho biết:

Nguyên tử khối

- Công thức hoá học của đơn chất oxi (khí oxi)

: O

: O2

: 16

: 32

Sơ đồ tỉ lệ (%) về thành phần khối lượng của các

nguyên tố trong vỏ trái đất

Silic 25,8%

Oxi 49,4%

Sắt 4,7 % Nhôm 7,5%

Các nguyên

tố còn lại 12,6%

Oxi là nguyên tố hoá học phổ biến nhất (chiếm 49,4 % khối lượng

vỏ trái đất).

Nhận xét tỉ

lệ % về

thành phần

khối lượng

của

nguyên tố

Oxi trong

vỏ trái đất?

Tiết 37 Tính chất của oxi

Khí oxi

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ:

1 Quan sát:

Các em hãy quan sát lọ đựng khí oxi

a Hãy nhận xét màu sắc của khí oxi?

Khí oxi không màu

b Mở nút lọ đựng khí oxi Đưa nhẹ lên gần mũi và dùng tay phẩy nhẹ khí oxi vào mũi Nhận xét mùi của khí oxi? Khí oxi không mùi

2 Trả lời câu hỏi:

chất khí (thí dụ amoniac) tan được 700 lít trong một lít nước Vậy oxi là chất tan nhiều hay tan ít trong nước?

Khí oxi tan ít trong nước

b Khí oxi nặng hơn hay nhẹ hơn không khí? (cho biết tỉ khối của oxi so với không khí là 32/29).

Khí oxi nặng hơn không khí

3 Kết luận:

Khí oxi là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí Oxi hóa lỏng ở

- 1830C Oxi lỏng có màu xanh nhạt

Oxi lỏng

Quan sát ống

nghiệm đựng

khí oxi lỏng

ở hình bên

và nhận xét

màu sắc.

II TÍNH CHẤT HÓA HỌC:

1 Tác dụng với phi kim:

Cách tiến hành Hiện tượng Phương trình hóa học

- Đưa muỗng sắt có chứa

một lượng nhỏ lưu huỳnh bột

vào ngọn lửa đèn cồn Nhận

xét hiện tượng

Thí nghiệm của lưu huỳnh tác dụng với ô xi

Sau đó đưa lưu huỳnh đang

cháy vào lọ chứa Oxi So

sánh các hiện tượng lưu

huỳnh cháy trong Oxi và

không khí

Lưu huỳnh cháy trong không khí với ngọn lửa nhỏ, màu xanh nhạt

Lưu huỳnh cháy trong khí oxi mãnh liệt hơn,tạo thành khí lưu huỳnh đioxit SO2 (còn gọi là khí sunfurơ và rất ít lưu huỳnh trioxit (SO3)

S(r) + O2 (k) t0

SO2(k)

- Phương trình hóa học:

t0

II TÍNH CHẤT HÓA HỌC:

1 Tác dụng với phi kim:

Cách tiến hành Hiện tượng Phương trình hóa học

- Đưa muỗng sắt có chứa

một lượng nhỏ photpho đỏ

vào lọ chứa khí oxi Có dấu

hiệu của phản ứng hóa học

không?

Thí nghiệm của photpho tác dụng với oxi

Đốt cháy photpho đỏ trong

không khí rồi đưa nhanh vào

lọ có chứa khí oxi So sánh

sự cháy của photpho trong

không khí và trong khí oxi

Nhận xét chất tạo thành ở

trong lọ và thành lọ

Không có dấu hiệu phản ứng

Photpho cháy mạnh trong khí oxi với ngọn lửa sáng chói, tạo ra khói trắng dày đặc bám vào thành lọ dưới dạng bột Bột trắng đó là điphotpho pentaoxit (P2O5)

b) Với photpho:

4P(r)+ 5O2(k) t0

2 P2O5(r)

t0

Không có

- Phương trình hóa học:

t0

Giải thích tại sao:

a) Khi nhốt một con dế mèn (hoặc

một con châu chấu) và lọ nhỏ rồi

đậy nút kín sau một thời gian con vật sẽ chết dù có đủ thức ăn?

Trả lời:

Con dế mèn sẽ chết vì thiếu khí oxi Khí oxi

duy trì sự sống.

Giải thích tại sao:

b) Người ta phải bơm sục không khí vào các bể nuôi cá cảnh hoặc các chậu, bể chứa cá sống ở các cửa hàng?

Trả lời:

Phải bơm sục không khí vào các bể

nuôi cá (vì oxi tan một phần trong

nước) để oxi tan thêm vào nước cung cấp thêm oxi cho cá.

Bài tập 4 (84): Đốt cháy 12,4 g photpho trong bình chứa 17 g khí oxi tạo thành

trắng.

mol chất dư là bao nhiêu?

b Chất nào được tạo thành, khối lượng là bao nhiêu?

Hướng dẫn

a.Theo bài ra ta có:

PTHH

4 mol 5 mol 2 mol 0,4 mol 0,5 mol 0,2 mol

n (O2) dư = 0,53125 – 0.5 = 0,03125 (mol)

b Chất tạo thành là P2O5

Theo phương trình: n (P2O5) = 0,2 mol

=> m(P 2 O 5 ) = M.n = 0,2 142 = 28,4 (g)

m M

12,4 31

17 32

4P + 5O2 2P2O5

to

0,4 4

0,53125 5

nP = = = 0,4 (mol); n(o2) = = 0,53125 (mol)

Ta có: < => Oxi dư

Dặn dò:

1 Học kĩ nội dung bài

2 Làm các bài tập (5 SGK – 84), 24.8 (SBT – 29) vào vở bài tập.

3 Xem trước phần tiếp theo của bài.