ĐỀ THI HK1 NĂM 2011-2012 VINH LONG

trong đó cặp electron dùng chung bị lệch về phía một nguyên tử.. được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung.. Số khối của nguyên tố X là Câu 14: Hai nguyê

SỞ GIÁO DỤC- ĐÀO TẠO ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I – NĂM HỌC 2011 -2012

Thời gian làm bài: 45 phút PHẦN CHUNG (8 điểm)

Câu 1: Trong các hợp chất sau: H2O, CS2, cộng hóa trị các nguyên tố O, C lần lượt là:

Câu 2: R và X là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kì của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học R ở

nhóm IA, X ở nhóm VIIA Liên kết hóa học và công thức tổng quát của hợp chất giữa R với X là

A liên kết ion và công thức RX B liên kết cộng hóa trị và công thức RX.

C liên kết kim loại và công thức RX D liên kết cộng hoá trị và công thức R2X

Câu 3: Liên kết cộng hoá trị là liên kết

A trong đó cặp electron dùng chung bị lệch về phía một nguyên tử.

B được hình thành do sự dùng chung electron giữa hai nguyên tử khác nhau.

C được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung.

D giữa các nguyên tử phi kim với nhau.

Câu 4: Cho phản ứng sau: Fe + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Hệ số cân bằng của phân tử H2SO4

là :

Câu 5: Anion X-có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 2p6 Cấu hình electron của X :

A 1s2 2s2 2p5 B 1s2 2s2 2p6 C 1s2 2s2 2p4 D 1s2 2s2 2p63s2

Câu 6: Trong một phản ứng oxi hoá - khử, chất bị oxi hoá là:

Câu 7: Ion R+ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6 Cấu hình electron của R là:

A 1s22s22p63s1 B 1s22s12p63s1 C 1s22s22p53s1 D 1s22s22p6

Câu 8: Số oxi hóa của nitơ trong NO2, HNO3, NaNO2 và NH4Cl lần lượt là

A +3, +5, +3, -4 B +4, +5, +3, -3 C +4, +3, +5, -3 D +4, +5, -3, +3.

Câu 9: Hợp chất khí với hiđro của R là RH3 Trong oxit cao nhất của R, nguyên tố oxi chiếm 56,34% về khối lượng R là:

Câu 10: Cho 0,6 gam một kim loại nhóm IIA tác dụng với nước thì thu được 336 ml khí H2 (đkc) Kim loại đó là :

Câu 11: Hòa tan 5,20 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp vào nước thu được 3,36 lít

khí (đkc) Hai kim loại đó là:

Câu 12: Trong phản ứng: Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Trong phản ứng trên Cl2

Câu 13: Tổng số p, n, e trong nguyên tử của nguyên tố X là 10 Số khối của nguyên tố X là

Câu 14: Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì và có tổng số proton trong hai hạt

nhân là 25 X và Y thuộc chu kì và nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

A Chu kì 3, các nhóm IIA và IIIA.

B Chu kì 2, nhóm IIA.

C Chu kì 2, các nhóm IIIA và IVA.

D Chu kì 3, các nhóm IA và IIA.

Câu 15: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng là 3p4 Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

Mã đề: 130

Câu 16: Dãy chỉ chứa các hợp chất có liên kết cộng hoá trị là

A SO3; H2S; CCl4 B BaCl2; NaCl; NO2 C SO2; CO2; Na2O D CaCl2; F2O; HCl

Câu 17: Chọn phát biểu sai

A Độ âm điện của nguyên tử một nguyên tố đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử đó khi

hình thành liên kết hóa học

B Trong một nhóm A, độ âm điện tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân

C Nguyên tử của một nguyên tố có độ âm điện càng lớn thì tính phi kim càng mạnh

D Trong một chu kỳ, độ âm điện tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân

Câu 18: Liên kết ion được tạo thành giữa 2 nguyên tử bằng:

A Lực hút tĩnh điện giữa ion dương kim loại và các electron mang điện tích âm.

B Một hay nhiều cặp electron chung và cặp electron này không lệch về phía nguyên tử nào.

C Một hay nhiều cặp electron chung

D Lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu

Câu 19: Cấu hình electron nguyên tử của 3 nguyên tố X, Y, Z lần lượt là: 1s22s22p63s1, 1s22s22p63s23p64s1, 1s22s22p63s23p1 Chiều tăng dần tính kim loại là:

Câu 20: Cho các nguyên tử 28

14X , 31

15Y , 30

14Z , 32

16T Những nguyên tử có cùng số nơtron là:

Câu 21: Chọn phát biểu sai khi nói về hạt nhân nguyên tử:

A Hạt nhân nguyên tử có thể không chứa nơtron.

B Số đơn vị điện tích hạt nhân bằng số electron có trong nguyên tử.

C Hạt nhân nguyên tử mang điện tích dương.

D Trong hạt nhân nguyên tử, số proton luôn luôn bằng số nơtron

Câu 22: Khác với nguyên tử 20Ca , ion Ca2+có

A bán kính ion nhỏ hơn và nhiều electron hơn B bán kính ion nhỏ hơn và ít electron hơn.

C bán kính ion lớn hơn và electron nhiều hơn D bán kính ion lớn hơn và ít electron hơn.

Câu 23: Cho phản ứng: FeO + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O

Khi cân bằng (hệ số nguyên đơn giản nhất), tổng hệ số của các chất tham gia phản ứng và tổng hệ số của các chất sản phẩm lần lượt là:

Câu 24: Cấu hình electron của khí hiếm là:

A 1s2 2s2 2p6 3s1 B 1s2 2s2 2p63s2 3p2 C 1s2 2s2 2p6 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Câu 25: Các ion S2-, Cl-, K+, Ca2+ đều có cấu hình electron chung là 1s22s22p63s23p6 Hãy sắp xếp chúng theo thứ tự bán kính ion giảm dần:

A Ca2+ > K+ > Cl- > S2- B S2- > Cl- > K+ > Ca2+

C K+ > Ca2+ > S2- > Cl- D S2- > Cl- > Ca2+> K+

Câu 26: Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron 3d14s2 Số hiệu nguyên tử của nguyên tố R là:

Câu 27: Cho các oxit sau: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, Cl2O7 Theo chiều biến đổi tăng dần tính axit của các oxit là

A MgO < Al2O3 < Na2O < SiO2 < Cl2O7< P2O5 B Na2O < MgO < Al2O3 < SiO2 < P2O5 < Cl2O7

C Na2O < MgO < Al2O3 < P2O5 < SiO2 < Cl2O7 D Na2O < Al2O3 < MgO < P2O5 < Cl2O7< SiO2

Câu 28: Xét các phản ứng sau đây:

(1) 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O

(2) O2 + 2SO2→ 2SO3

(3) 2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

(4) 2H2S + SO2 → 3S +2H2O

(5) SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl

SO2 thể hiện tính khử trong các phản ứng:

A (2), (3) và (4) B (1), (2) và (4) C (1), (4) và (5) D (2), (3) và (5)

Câu 29: Trong các hợp chất sau :H PO K SO NH NO NH Cl KCl Ca OH3 4, 2 4, 4 3, 4 , , ( )2

Chất nào chỉ chứa ion đơn nguyên tử :

Câu 30: Các chất trong dãy nào sau đây được xếp theo chiều tính axit tăng dần:

A NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2 , H2SiO3 B H2SiO3, Mg(OH)2 , H3PO4, H2SO4

C Al(OH)3, H2SiO3, H3PO4, H2SO4 D H2SiO3, Al(OH)3, Mg(OH)2 , H2SO4

Câu 31: Nguyên tử Al có 13p và 14n Khối lượng của Al là: (biết mp=1,6726.10-27kg,

mn=1,6748.10-27kg)

A 27.10-27kg B 45,1888.10-26kg C 45,191.10-27kg D 23,418.10-27kg

Câu 32: Ne có 2 đồng vị: Ne20

10Ne (9%) Số khối trung bình của Ne là:

- HẾT

-Cho: C =12; H = 1; O =16; N = 14; Na = 23; Cl = 35,5; Br = 80; I = 127; S = 32; P = 31; Ba = 137

Zn = 65; Al = 27; Mg = 24; Ag = 108; Ca = 40; Cu = 64; Si = 28; Fe = 56; Na = 23; K = 39;

Li = 7; Rb=85; Cs = 133

Độ âm điện của: C = 2,55; H = 2,20; O = 3,44; N = 3,04; F = 3,98; Cl = 3,16; S = 2,58;

P = 2,19; Br = 2,96; Ba = 0,89; Na = 0,93; Ca = 1,00; K = 0,82;

Ghi chú: thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và bảng tính tan