Giáo án hóa học 10_Tiết 10-11 ppsx

-Viết cấu hình e của nguyên tử  Tính chất hoá học đặc trưng của nguyên tố?. *Học sinh vận dụng : Viết cấu hình e nguyên tử của 20 nguyên tố đầu.Từ cấu hình e Tính chất hoá học tiêu biể

Tiết 10-11:

LUYệN TậP CấU TạO Vỏ ELECTRON CủA

NGUYÊN Tử

I-Mục Đích – Yêu Cầu:

* Học sinh nắm vững:

-Cấu tạo vỏ nguyên tử Thế nào là lớp? Phân lớp?

- Các mức E của lớp và phânlớp.Số e tối đa trong 1 lớp, 1 phân lớp

-Viết cấu hình e của nguyên tử  Tính chất hoá học đặc trưng của nguyên tố?

*Học sinh vận dụng :

Viết cấu hình e nguyên tử của 20 nguyên tố đầu.Từ cấu hình e

Tính chất hoá học tiêu biểu của nguyên tố

II-Phương Pháp: Diễn giảng- Phát vấn -Thảo luận

III- Chuẩn Bị:

*Giáo viên: Soạn bài từ sgk Sbt, stk…Nhắc nhở HS học kĩ bài 5 và lam BT trang 30 sgk

*Học sinh: Tự ôn tập và làm 1 số BT của giáo viên

ra, Soạn bài trước khi đến lớp

IV- Nội Dung:

1.ổn định lớp:

2.Bài cũ:

Tiết 10:Viết cấu hình e của nguyên tử nguyên tố K,

Ca , Al.Từ đó nêu tính chất hoá học đặc trưng của

nguyên tử các nguyên tố đó?

Tiết 11: -Về mặt E, các e như thế nào thì được xếp

vào cùng 1 lớp, 1 phânlớp?

-Số e tối đa lớp n là bao nhiêu?

-Số e tối đa ở mỗi phân lớp là bao nhiêu?

:3.Bài mới:

Hoạt động của thầy và trò nội dung

Hoạt động 1:

GV:

-Về mặt E, những e như thế

nào thì được xếp vào cùng 1

lớp?cùng 1 phân lớp?

Hoạt động 2:

-Số e tối đa ở lớp n là

baonhiêu?

Hoạt động 3:

A.KIếN THứC CầN NắM VữNG:

-Những e có E gần bằng nhau được xếp cùng 1 lớp -Những e có E bằng nhau được xếp cùng 1 phân lớp -Có n lớp e Số e tối đa

=2n2 -Phân lớp s có tối đa là 2e -Phân lớp p có tối đa là 6e -Phân lớp d có tối đa là 10e

-Số e tối đa ở mỗi phân lớp là

baonhiêu?

Hoạt động 4:

-Mức E của các lớp, các phân

lớp được xếp theo thứ tự như

thế nào?

-Có mấy cách viết cấu hình e?

Hoạt động 5:

-Số e ngoài cùng của nguyên tử

các nguyên tố cho biết những

tính chất hoá học gì của nguyên

tử nguyên tố đó?

Hoạt động 6:

GV tổ chức cho HS cùng làm

BT

Bài 2:Các e thuộc lớp K hay

lớp L liên kết với hạt nhân chặt

chẽ hơn?Vì sao?

-Phân lớp f có tối đa là 14e

-ở TTCB,các e lần lượt chiếm E từ thấp đến cao -Có 2 cách viết cấu hình e:

Viết cấu hình e theo năng lượng

Viết cấu hình e theo lớp Nguyên tử có 1,2,3e ở lớp ngoài cùng là KL

-Nguyên tử có 5,6,7e ở lớp ngoài cùng là PK -Nguyên tử có 8e (trừ He)

ở lớp ngoài cùng là KH

-Nguyên tử có 4e ở lớp ngoài cùng vừa là KL,vừa

là PK

*KL có tính chất hoá học đặc trưng là tính khử (dễ cho e)

*PK có tính chất hoá học đặc trưng là tính oxi hoá

Bài 4: Vỏ của nguyên tử có 20

e.Hỏi:

a.Nguyên tử đó có bao nhiêu

lớp e?

b.Lớp ngoài cùng có bao nhiêu

e?

c.Nguyên tố đó là KL hay PK?

GV HD:

-Viết cấu hình e?

-Từ cấu hình  số lớp e,số e

lớp ngoài cùng

Bài 5: Cho biết số e tối đa của

các phân lớp sau:

a.2s b.3p c.4s d.3d

Bài 6: P(Z=15)1s22s22p63s23p3

Hỏi:a.Nguyên tử P có bao nhiêu

e?

(dễ nhận e)

B.BàI TậP:

Bài 2:Các e thuộc lớp K liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn Vì gần hạt nhân hơn và mức năng lượng thấp hơn

Bài 4: Cấu hình e:

Ca (Z=20):1s22s22p63s23p64s2 a.Nguyên tử đó có 4 lớp e b.Lớp ngoài cùng có 2 e c.Nguyên tố đó là KL

Bài 5:

-2s có tối đa là 2e(2s2) -3pcó tối đa là 6e(3p6) -4s có tối đa là 2e(4s2) -3d có tối đa là 10e(3d10)

b.Số hiệu nguyên tử của P là

bao nhiêu?

c.Lớp e nào có mức E cao nhất?

d.Có bao nhiêu lớp e, mỗi lớp

có bao nhiêu e?

e.P là nguyên tố KL hay PK?

Bài 9: Cho biết tên, kí hiệu, Số

hiệu nguyên tủ của:

a.2 nguyên tố có số e ngoài

cùng là tối đa

b.2 nguyên tố có 1 e ở lớp

ngoài cùng

c.2 nguyên tố có 7 e ở lớp ngoài

cùng

Bài 6: a.Nguyên tử P có15

e b.Số hiệu nguyên tử của P

=15 c.Lớp thứ 3 có mức E cao nhất

d.Có 3 lớp e, Cấu hình e theo lớp :2,8,5

e.P là nguyên tố PK vì có 5e ở lớp ngoài cùng

Bài 9: a.2 nguyên tố có số

e ngoài cùng là tối đa là:

He và Ne b.2 nguyên tố có 1 e ở lớp ngoài cùng là: Na và K c.2 nguyên tố có 7 e ở lớp ngoài cùng là: F và Cl

4.Củng cố: :-Cấu tạo vỏ nguyên tử Thế nào là lớp?

Phân lớp?

- Các mức E của lớp và phânlớp.Số e tối đa trong

1 lớp, 1 phân lớp

-Viết cấu hình e của nguyên tử Tính chất hoá học đặc trưng của nguyên tố?

-Cách viết cấu hình electron của nguyên tố

-Biết được cấu hình electron thì có thể dự đoán được loại nguyên tố

5.Dặn dò: HS tự ông tập ở nhà ; Tiết sau kiểm tra 1 tiết