bài giảng hóa học 10 lưu huỳnh

Kính chào quý Thầy Cô và toàn thể các em học sinh TỔ HÓA... Kiểm tra bài cũHoàn thành sơ đồ sau: 5... Tính chất vật lý : Lưu huỳnh là chất bột rắn, màu vàng, giòn, có độc tính  Lưu hu

Kính chào quý Thầy Cô

và toàn thể các em học sinh

TỔ HÓA

Kiểm tra bài cũ

Hoàn thành sơ đồ sau:

5

BÀI GIẢNG

 Kí hiệu hóa học :

32 đ.v.C

2,5

Một số đặc điểm cấu tạo

I Trạng thái tự nhiên

 Đơn chất: Có trong mỏ lưu huỳnh ở Mỹ, Nhật,Ý, Nga

 Hợp chất:

Pyrit :

ZnS

Cancopyrit : Galen :

II Tính chất vật lý :

 Lưu huỳnh là chất bột rắn, màu vàng, giòn, có độc tính

 Lưu huỳnh không tan trong nước, dễ tan trong dung môi

hữu cơ như rượu, benzen, cacbon disunphua

 Lưu huỳnh dẫn điện và dẫn nhiệt kém

 Khi đun nóng Lưu huỳnh biến đổi như sau :

 III Tính chất hóa học :

Nhận xét Trong các hợp chất S có mức oxihóa là -2,+4,+6

III Tính chất hóa học :

1 Với kim loại : Với hầu hết kim loại trừ Pt, Au

❉Ở nhiệt độ thường:

 S đóng vai trò là chất oxihóa

(Thủy ngân sunphua)

(Nhôm sunphua)(Sắt sunphua)

0 0

-2 -2

III Tính chất hóa học :

1 Với kim loại :

2 Với phi kim :

S + H0 2 H2S

+ 4

-2 0

 S không tác dụng với các dung dịch axít thường như HCl, H 2 SO 4 loãng

 S có thể tan trong dung dịch NaOH nóng, vừa là chất oxihóa, vừa là chất khử

t0

( Trừ N2 ,I2 )

Kết luận

 S là phi kim hoạt động yếu hơn oxi

 Với kim loại và phi kim yếu hơn S là chất oxihóa ( S có số oxihóa là -2 )

 Với các phi kim mạnh và các chất oxihóa mạnh S là chất khử ( S có số oxihóa là +4, +6 )

IV Ứng dụng

 Làm nguyên liệu

 Sản xuất H2SO4, luyện cao su, chất cách điện

 Sản xuất thuốc trừ sâu, thuốc súng đen, que diêm

 Mỡ chữa bệnh ngoài da

BÀI TẬP CỦNG CỐ:

Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau :

Chân thành cảm ơn quý Thầy Cô

và toàn thể các em học sinh

Cấu hình electron của nguyên tử lưu huỳnh

Z=16 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4Cấu hình phân bổ theo orbital

3

3 1

S trạng thái kích thích

16

Kyù hieäu löu huyønh

 Ở điều kiện thường phân tử lưu huỳnh gồm 8 nguyên tử kết lại

 Ở nhiệt độ > 112,8 0 C, cấu trúc vòng bị phá vở, chuyển thành dạng lỏng, tiếp tục đun các chuỗi phân tử kết hợp thành chuỗi dài và cuộn lại thành S dạng dẻo

 Ở nhiệt độ > 300 0 C chuỗi S bị đứt mạch dần dần trở về dạng lỏng rồi sang dạng hơi Ở 1700 0 C S tồn tại dưới dạng đơn nguyên tử

t 0

t 0