Bài 22. Clo

Tính chất vật lý II.. Tính chất hóa học III.. Trạng thái thiên nhiên IV... + Có khuynh hướng nhận thêm 1e - để thành ion Cl¯ Vì vậy, tính chất hóa học cơ bản của clo là tính oxi hóa mạnh

Bài 22 Clo

I Tính chất vật lý

II Tính chất hóa học

III Trạng thái thiên nhiên

IV Ứng dụng

V Điều chế

17

Cl

[Ne]3s23p5

VỊ TRÍ TRONG BẢNG HỆ THÔNG TUẦN HOÀN

35,45

3.16

SỐ HIỆU

KÍ HIỆU

HÓA HỌC

TÊN NGUYÊN

TỐ

-1 , +1 , +3 , +5 , +7

NGUYÊN TỬ KHỐI

ĐỘ ÂM ĐIỆN

CẤU HÌNH ELECTRON

SỐ OXI HÓA

I Tính chất vật lý

- Khí màu vàng lục, mùi xốc, độc;

- Nặng gấp 2,5 lần không khí;

- Tan trong nước;

- Dung dịch Cl 2 có màu vàng nhạt;

- Tan nhiều trong dung môi hữu cơ.

II Tính chất hóa học

+ Trong hợp chất với F hoặc O , Cl có số oxi hóa dương (+1, +3, +5, +7) ; + Trong hợp chất với các nguyên tố khác clo có số oxi hóa là −1

+ Có khuynh hướng nhận thêm 1e - để thành ion Cl¯

Vì vậy, tính chất hóa học cơ bản của clo là tính oxi hóa mạnh

+ Liên kết trong phân tử Clo là liên kết cộng hóa trị không phân cực

1 Tác dụng với kim loại

- Tốc độ phản ứng nhanh, tỏa nhiều nhiệt

- Na nóng chảy cháy trong khí Cl2 với ngọn lửa màu sáng chói tạo ra NaCl:

2Na + Cl 2 → 2NaCl

+ Cu tác dụng với Cl2

Cu + Cl 2 → CuCl 2

+ Fe tác dụng với Cl2 tạo khói màu nâu là FeCl3

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

Đối với kim loại có nhiều số oxi hóa, Clo khử kim loại đến mức oxi hóa cao nhất như Sắt có hai số oxi hóa Fe2+và Fe3+,khi phản ứng với Clo chỉ cho Fe3+

Phương trình phản ứng:

2Fe 0 +3Cl 2 0 = 2FeCl 3 -1

0 2

Cl

0 2

H H + 1 Cl − 1

2 Tác dụng với hydro

+

===> Cl 2 thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với H 2 và kim loại

3 Tác dụng với nước

0

Cl2 + H2O +

+ Cl 2 vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử

+ HClO là axit yếu nhưng có tính oxi hóa mạnh nên nước Cl 2 có tính tẩy màu.

35 17 Cl

37 17

III Trạng thái thiên nhiên

-Cl2 có 2 đồng vị bền: ,

- Ở dạng hợp chất: chủ yếu là NaCl, cacnalit KCl.MgCl2.6H2O, HCl có trong dịch vị dạ dày người và động vật

IV Ứng dụng

- Dùng diệt trùng nước sinh hoạt, tẩy trắng sợi, vải, giấy;

- Sản xuất các hợp chất hữu cơ;

- Dùng sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng như nước Javen (NaCl+NaClO+H2O), clorua vôi (CaOCl2+H2O)+, HCl, KClO3

V Điều chế

1 Điều chế khí Cl 2 trong phòng thí nghiệm

- MnO 2 + 4HCl MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

- 2KMnO 4 + 16HCl → 2MnCl 2 +KCl +5Cl 2 + 8H 2 O

2 Sản xuất Cl 2 trong công nghiệp

- 2NaCl + 2H 2 O 2NaOH + Cl 2 + H 2

Bông tẩm

dd NaOH