Kính chaøo quí thaày coâ Nhaứ maựy saỷn xuaỏt hoaự chaỏt Bieõn Hoaứ,ẹN Cho biết vò trí các nguyên tố Halogen trong HTTH, Suy ra cấu tạo nguyên tử của chúng có gì giống nhau? KIỂM TRA BÀI CŨ Thuộc PNC VII -Có 7e lớp ngoài cùng: ns 2 np 5 Dựa vào đặc điểm cấu tạo nguyên tử, cấu hình electron lớp ngoài cùng của chúng từ đó cho biết khuynh hướng hóa học đặc trưng của các nguyên tố Halogen là gì ? -Nhận thêm 1e để tạo lớp ngoài cùng bền vững, thể hiện tính oxi hóa X + 1e  X 1- nên trong hợp chất với kim loại và hidro, Halogen luôn có số oxi hóa -1. Trong PNC theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì độ âm điện các nguyên tố biến đổi thế nào, suy ra tính oxi hóa các nguyên tố Halogen tăng dần hay giảm dần từ trên xuống ? Độ âm điện các nguyên tố giảm dần nên tính oxi hóa các nguyên tố giảm dần Trạng thái : Màu : Mùi : Độc : kích thích mạnh đường hô hấp và làm viêm các niêm mạc d Cl 2 /kk = 71/29  nặng gấp 2,5 lần không khí Ít tan trong nước, ở 20 0 C 1 thể tích H 2 O hòa tan 2,5 thể tích Cl 2 , Clo tan nhiều trong dung môi hữu cơ : benzen (C 6 H 6 ), cacbontetraclorua (CCl 4 ) II.Tính chất vật lý khí vàng lục xốc BÀI 22. CLO Do lớp ngoài cùng có 7e nên Clo dễ nhận 1e để thành ion Cl - . Vì vậy , tính chất hố học cơ bản của clo là tính oxi hố mạnh III.Tính chất hóa học 1-Tác dụng với kim loại : Na + Cl 2 NaCl Vớ duù -1+3 t 0 Chaỏt khửỷ Chaỏt oxy hoựa 2 2 0 0 Cu + Cl 2 CuCl 2 -1+2 t 0 Vớ duù Chaỏt khửỷ Chaỏt oxy hoựa 0 0 [...]... khí clo ẩm có tính tẩy màu, khí clo khô không có tính tẩy màu ? Vì khí clo ẩm có sự tạo thành axít hypoclorơ có tính oxy hóa mạnh tự phân hủy thành oxy nguyên tử Cl2 + H2O HCl + HClO HClO  HCl + O 3- Thực hiện chuỗi phản ứng: MnO2 1 → Cl2 HCl 2 → Cl2 3 → 4 → FeCl3 5 NaCl 6 → Cl2 7 → HClO 8 CuCl2 4- Cho 0,2mol KMnO4 tác dụng hoàn toàn với HCl đậm đặc, khí Clo thu được có đủ tác dụng với... khi tan trong nước 1 phần clo tác dụng với nước: 0 Cl2 + Chất khử H2 O Chất oxy hóa −1 +1 HCl + HCl O (axít hypoclorơ) -Và HClO (axít hypoclorơ) không bền ,tự phân hủy: +1 −1 HCl O  HCl + O Do đó axít hypoclorơ có tính oxy hóa mạnh, tính chất này dùng để tẩy trắng vải sợi III-TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN 35Cl (75,77%) và 37Cl (24,23%) - Trong tự nhiên: -Do hoạt động hoá học mạnh nên clo tồn tại dạng hợp chất... khí clo Dây sắt nung cháy trong khí clo Ví dụ 0 0 t0 +3 -1 2 Fe + 3 Cl2  2FeCl3 Chất khử Chất oxy hóa Vậy trong phản ứng với kim loại Clo có tính oxi hóa và kim loại đạt mức oxi hóa cao nhất phản ứng xảy ra nhanh, tỏa nhiều nhiệt tạo muối clorua n Cl2 + 2M  2MCln 3-Tác dụng với hiđro Tạo thành hiđroclorua +1 0 0 as → H2 + Cl2  H Cl Chất khử −1 Chất oxy hóa trong phản ứng với kim loại và hiđro , clo. .. trong nước biển, + Chất khoáng KCl.MgCl2.6H2O (cacnalit) IV- ỨNG DỤNG a -Clo dùng để diệt trùng nước sinh hoạt , tẩy trắng sơi , vải , giấy b- Một lượng clo dùng để sản xuất axit clo hiđric ,các hoá chất hữu cơ để sản xuất chất dẻo… c- Clo dùng để sản xuất chất tẩy trắng , sát trùng… IV.Điều chế 1-Trong phòng thí nghiệm: từ axít clohydric đậm đặc và chất oxy hóa (MnO2, KMnO4, ) t0 → MnCl2 + Cl2↑+... Sơ đồ điều chế Clo trong phòng thí nghiệm • Cl2 2-Trong công nghiệp : từ sự điện phân dung dòch đậm đặc muối ăn trong nước, có vách ngăn: 2 NaCl + 2 H2O đp vn Cl2↑+ H2↑+2NaOH VI.Củng cố 1-Nêu tính chất hóa học đặc trưng của Clo, giải thích bằng cấu tạo nguyên tử Clo thể hiện tính oxy hóa mạnh do có 7e lớp ngoài cùng nên dễ nhận thêm 1e hoặc góp chung 1e để đạt cơ cấu bền 2-Vì sao khí clo ẩm có tính . tích Cl 2 , Clo tan nhiều trong dung môi hữu cơ : benzen (C 6 H 6 ), cacbontetraclorua (CCl 4 ) II.Tính chất vật lý khí vàng lục xốc BÀI 22. CLO Do lớp. phần clo tác dụng với nước: Cl + H 2 O HCl + HCl O (axít hypoclorơ) -Và HClO (axít hypoclorơ) không bền ,tự phân hủy: HCl O  HCl + O Do đó axít hypoclorơ