Bài 22 CLO

 Nguyên tắc điều chế clo trong phịng thí nghiệm và những ứng dụng chủ yếu của clo.. HS hiểu:  Vì sao clo là chất oxi hĩa mạnh, đặc biệt trong phản ứng với nước, clo vừa là chất khử vừa

Ngày soạn 31\12\2008 Ngày dạy

TuầnXIX,tiết 38

Bài 22 CLO

I MỤC TIÊU BÀI HỌC

1 Kiến thức

HS biết:

 Các tính chất vật lí và hĩa học của clo

 Nguyên tắc điều chế clo trong phịng thí nghiệm và những ứng dụng chủ yếu của clo

HS hiểu:

 Vì sao clo là chất oxi hĩa mạnh, đặc biệt trong phản ứng với nước, clo vừa là chất khử vừa

là chất oxi hĩa

2 Kĩ năng

 Viết phương trình hĩa học của phản ứng clo tác dụng với các kim loại và hidro

II THIẾT KẾ HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động 1

GV: Cho học sinh quan sát bình đựng khí

clo để nhận xét: Màu của khí clo, tính độc

hại của khí clo, độ tan trong nước và trong

các dung mơi hữu cơ

GV: Yêu cầu học sinh tìm tỉ khối của clo so

với khơng khí

I Tính chất vật li

HS: Quan sát trả lời:

 Ở điều kiện thường clo là chất khí màu vàng lục, mùi xốc, rất độc

 Khí clo tan trong nước (ở 200C 1 thể tích nước hịa tan được 2,5 thể tích khí clo) Khí clo tan nhiều trong các dung moi hữu cơ: benzen, etanol, hexan, cacbon tetraclorua

29

71





d → khí clo nặng 2,5 lần khơng khí

Hoạt động 2

GV: Yêu cầu học sinh viết phương trình hĩa

học của phản ứng clo tác dụng với các kim

loại: Na, Fe, Cu và hidro Cho biết clo thể

hiện tính chất gì trong các phản ứng đĩ ?

giải thích tại sao ?

GV: Bổ sung: Clo oxi hĩa được hầu hết các

kim loại, phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường

II Tính chất hĩa học

1 Tác dụng với kim loại và hidro

HS: Lên bảng viết phương trình hĩa học

Cl2 + 2Na → 2NaCl 3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3

Cl2 + Cu → CuCl2

Cl2 + H2 → 2HCl

Nhận xét

Số oxi hĩa của clo giảm từ 0 đến -1 nên clo thể hiện tính oxi hĩa trong các phản ứng với kim loại

và hidro

Giải thích

Vì clo cĩ 7e lớp ngồi cùng nên cĩ khuynh hướng nhận thêm 1e trở thành ion Cl- nên clo thể GV: Trần trung Cần

hoặc không cao lắm, tốc độ nhanh, tỏa

nhiều nhiệt

GV: Biểu diễn TN của clo với Na và Fe

hiện tính oxi hóa trong các phản ứng với kim loại

và hidro

Hoạt Động 3

GV: Thông báo phản ứng của clo với nước

Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO

Axit HClO là axít rất yếu (yếu hơn axít

cacbonic) nhưng có tính oxi hóa rất mạnh

Tại sao phản ứng của clo với nước là phản

ứng thuận nghịch ?

GV: Tại sao clo ẩm có tính tẩy màu còn clo

khô không có tính tẩy màu ?

2 Tác dụng với nước

HS: Xác định số oxi hóa của clo rút ra kết luận về vai trò của clo trong phản ứng trên

Số oxi hóa của clo tăng từ 0 đến +1 và giảm từ 0 đến -1 Clo vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử

HS: Do HClO có tính oxi hóa rất mạnh nên có thể oxi hóa HCl thành Cl2 và H2O

HS: Dựa vào tính chất của axít HClO trả lời

Hoạt động 4

GV: Nêu câu hỏi vì sao trong tự nhiên clo

chỉ tồn tại ở dạng hợp chất và chủ yếu là

dạng hợp chất

nào ?

GV: Thông báo trong tự nhiên clo tồn tại

hai đồng vị bền là 35Cl (chiếm 75,77%) và

37Cl (chiếm 24,23

III Trạng thái tự nhiên

HS: Dựa vào SGK trả lời câu hỏi của giáo viên

Do nguyên tố clo hoạt động hóa học mạnh nên trong tự nhiên clo chỉ tồn tại dưới dạng hợp chất Chủ yếu là muối natri clorua có trong nước biển và muối mỏ

Hoạt động 5

GV: Yêu cầu học sinh dựa vào sách giáo

khoa và kiến thức thực tế cho biết ứng dụng

của clo

GV: Nhận xét bổ sung

IV Ứng dụng

HS: Dựa vào SGK trả lời câu hỏi của giáo viên

Hoạt động 6

GV: Yêu cầu học sinh nêu phương pháp

điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm và

viết 2 phương trình phản ứng điều chế khí

clo trong phòng thí nghiệm

GV: Nêu phương pháp sản xuất clo trong

công nghiệp Trong công nghiệp người ta

điện phân dung dịch bão hòa muối ăn trong

nước với bình điện phân không có màng

ngăn để sản xuất xút (NaOH) Đồng thời thu

được khí clo ở cực âm (catôt) và khí hidro ở

cực dương (anôt)

V Điều chế

1 Điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm

HS: Trong phòng thí nghiệm clo được điều chế bằng cách cho axít HCl đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh như: MnO2, KMnO4

MnO2 + 4HCl  t0 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O

2 Điều chế trong công nghiệp (SGK)

V CỦNG CỐ - DẶN DÒ

1 Củng cố: Giáo viên sử dụng bài tập 1, 2 SGK trang 101 để củng cố bài cho học sinh

GV: Trần trung Cần