Bai 30-Luu Huynh.ppt

VỊ TRÍ, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ.2.Viết cấu hình electron của nguyên tử lưu huỳnh?. MÔ HÌNH CẤU TẠO VÒNG CỦA LƯU HUỲNH S 8... TÍNH CHẤT HOÁ HỌC .Lưu huỳnh vừa có tính khử vừa có tính

TRƯỜNG THPT KRÔNG BÔNG

Giáo sinh: Trần Ngọc Tân

Lớp: SP Hoá K07

Kiểm tra bài cũ:

H/S 1: Em hãy cho biết vị trí trong

bảng tuần hoàn và tính chất hoá học

của oxi ?

Viết phương trình minh h ọa ?

H/S 2: Xác định số oxi hoá của lưu huỳnh trong các hợp chất sau :

Na2S, S, SO2, H2SO4, K2SO3.

Tiết 50 Bài :30

I VỊ TRÍ, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ.

2.Viết cấu hình electron của nguyên tử lưu huỳnh? Cho biết số electron ở lớp ngoài cùng?

Câu hỏi

1 Em hãy cho biết vị trí của lưu huỳnh trong bảng tuần hoàn?

Vị trí: Ô 16, chu kì 3, nhóm VIA.

Cấu hình electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

Nguyên tử lưu hùynh có 6 electron ở lớp ngoài cùng

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ.

1 Hai dạng thù hình của lưu huỳnh

2 Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tính chất vật lý.

Tinh thể lưu huỳnh đơn tà

Khối lượng

riêng

Nhiệt độ

nóng chảy

Bền ở

nhiệt độ

2.07g/cm 3 1.95g/cm 3

Tinh thể lưu huỳnh

tà phươmg

Tính chất

vật lí

113 0 C 119 0 C Dưới 95.5 0 C 95.5 0 C đến 119 0 C

• Ở nhiệt độ thấp t< 113 0C Chất rắn màu vàng

cả hai dạng thù hình.(dạng S8).

• Nhiệt độ 119 0C, thể lỏng có màu vàng.

• Nhiệt độ 187 0C trở nên quánh nhớt, màu đỏ.

• Nhiệt độ t = 445 0C chuyển dạng hơi.

• Nhiệt độ t =1400 0C dạng S2.

• Nhiệt độ t = 1700 0C dạng S.

MÔ HÌNH CẤU TẠO VÒNG CỦA LƯU HUỲNH (S 8 )

S α S β

Lưu huỳnh tà phương Lưu huỳnh đơn tà

III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

Lưu huỳnh vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá.

Tác dụng với kim loại

và hiodro

Tác dụng với phi kim hoạt động mạnh hơn

Dựa vào cấu hình eletron và độ âm điện của lưu

huỳnh Em hãy cho biết lưu huỳnh thể hiện

tính chất gì?

Em dự đoán những tính chất hóa học của lưu huỳnh?

1.Tác dụng với kim loại và hydro.

S + Na

S + Hg

S + H 2

Na 2 S HgS

H 2 S

0 0

+1 -2

-2

+2

HgS

-2

Lưu huỳnh có tính oxi hoá.

2

t 0

t 0

2 Tác dụng với phi kim.

S + O2

S + F2

SO2

SF6

0 0

-2

-1 +6 0

Kết luận:

Khi tác dụng với kim loại và hidro lưu huỳnh

thể hiện tính oxi hoá.

Khi tác dụng với phi kim mạnh hơn lưu huỳnh

thể hiện tính khử.

Em hãy kết luận chung tính chất của lưu huỳnh?

Lưu huỳnh có tính khử.

t 0

t 0

IV Ứng dụng của lưu huỳnh.

Sản xuất

H 2 SO 4 Lưu hoá cao su Dược phẩm Sản xuất chất tẩy trắng…

Từ những kiến thức hiểu biết của em.

Em hãy cho biết những ứng dụng của lưu huỳnh?

V.Trạng thái tự nhiên và sản suất lưu huỳnh.

1 Trạng thái tự nhiên.

 Dạng đơn chất (các mỏ lớn trong vỏ Trái đất)

 Dạng hợp chất.

• Muối sunfua ( FeS 2 , CuFeS 2 …)

• Muối sunfat (CaSO 4 , MgSO 4 …)

2 Sản xuất lưu huỳnh.

Bơm nước siêu nóng (170 o C) vào mỏ lưu huỳnh làm

lưu huỳnh nóng chảy Đẩy lên mặt đất.

Em hãy cho biết trong tự nhiên lưu huỳnh

tồn tại như thế nào?

Người ta sản xuất lưu huỳnh từ mỏ

lưu huỳnh như thế nào?

Câu 1: Dãy chất nào sau đây vừa cĩ tính oxi

hố,vừa cĩ tính khử?

a Cl 2 , O 3 , S

b S, Cl 2 , Br 2

c Na, F 2 ,S

d Br 2 , O 2 , Ca

Câu 2: Đun nĩng một hỗn hợp gồm cĩ 0,650 gam bột kẽm

và 0,224 gam bột lưu huỳnh trong ống nghiệm đậy kín

khơng cĩ khơng khí Sau phản ứng người ta thu được chất nào trong ống nghiệm?

a ZnS và S dư

d ZnS, Zn và S dư

c ZnS và Zn dư

rồi

Đúng rồi

Sai

Sai

Cho các phản ứng sau:

S + Fe FeS ( 1 ); S + O2 SO2 ( 2 )

S + 3F2 SF6 ( 3 ); S + H2 H2S ( 4 )

S + 6HNO3 H2SO4 + 6NO2 + 2H2O ( 5 )

1/ Trong các phản ứng trên phản ứng nào lưu hùynh đóng vai trò là chất oxi hoá?

Đáp án: (1) và (4)

2/ Trong các phản ứng trên phản ứng nào lưu huỳnh là chất khử?

Đáp án: (2), (3), (5).

+6 0

+4 0

t 0

t 0

t 0

t 0

t 0